觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是:

A．裝置①中陽極上析出紅色固體
B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C．裝置③閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極
D．裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過

C

解析試題分析：①中陽極生成氣體；②中待鍍品應(yīng)與電源負極相連；④中陽離子交換膜只允許陽離子通過。
考點：原電池原理、電解原理。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用惰性電極實現(xiàn)下列電解實驗，其說法正確的是

A．電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液的pH不變
B．電解稀氫氧化鈉溶液，陽極消耗OH-，故溶液的pH減小
C．電解硫酸鈉溶液，陰極和陽極析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1
D．電解氯化銅溶液，通電一段時間后，向溶液中加入適量的CuO或CuCO3均可使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是

A．電極上發(fā)生還原反應(yīng) 
B．電子沿ZnabCu路徑流動 
C．片刻后甲池中c（SO42—）增大 
D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實解釋準確的是

A．糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe－2 e－＝Fe2＋
B．酸性氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－
C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，該反應(yīng)的△S＞0，說明反應(yīng)△H＞0
D．鉛蓄電池的正極反應(yīng)為：PbO2＋4H＋＋2 e－＝Pb2＋＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖是一種可充電的鋰離子電池充、放電的工作示意圖。該電池的反應(yīng)式為：LiMnO2 ＋ C6Li1－x MnO2 ＋ LixC6 （LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）下列有關(guān)說法正確的是

A．K與N相接時，A極為負極，該電極反應(yīng)式為：LixC6 － xeˉ＝ C6 ＋ xLi+
B．在整個充電或放電過程中都只存在一種形式的能量轉(zhuǎn)化
C．K與N相接時，Li＋由A極區(qū)遷移到B極區(qū)
D．K與M相接時，A極發(fā)生氧化反應(yīng)，LiMnO2 －xeˉ ＝ Li1－xMnO2 ＋ xLi+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

以石墨做電極，電解1 mol/L下列物質(zhì)的水溶液，下列表述正確的是

A．若為鹽酸，pH減小B．若為氫氧化鈉溶液，pH減小
C．若為硫酸鈉溶液，pH不變D．若為氯化鈉溶液，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液（呈酸性），各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是（  ）

A．生鐵塊中的碳是原電池的正極
B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?
C．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe →Fe2++2e-
D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于鋼鐵腐蝕與防護的說法不正確的是   

A．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應(yīng)式均為：Fe－2e－= Fe2+
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－
C．地下鋼管連接鎂塊是采用犧牲陽極的陰極保護法
D．用外加電流的陰極保護法防止鋼鐵腐蝕時，鋼鐵接電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實驗。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是(   )

A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法
B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕
C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動
D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

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同步練習(xí)冊答案