關于鋼鐵腐蝕與防護的說法不正確的是   

A．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應式均為：Fe－2e－= Fe2+
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－
C．地下鋼管連接鎂塊是采用犧牲陽極的陰極保護法
D．用外加電流的陰極保護法防止鋼鐵腐蝕時，鋼鐵接電源的正極

D

解析試題分析：A、發(fā)生腐蝕時，活潑的金屬作負極，不如負極活潑的金屬或導電的非金屬作正極，所以鐵作負極，氧氣作正極，負極失電子變成離子進入溶液，負極反應為Fe－2e－= Fe2+；B、正極上得電子發(fā)生還原反應，故吸氧腐蝕時正極反應O2＋2H2O＋4e－= 4OH－C、犧牲陽極的陰極保護法：其原理是利用原電池原理對金屬進行防護，其方法是：將被保護的金屬作為原電池的正極，將比被保護金屬活潑的另一種金屬作為原電池的負極，鎂比鐵活潑作為陽極保護陰極鐵，故C正確；D、外加電流的陰極保護法：其原理是利用電解池原理對金屬進行防護，其方法是：將被保護的金屬作為電解池的陰極，用惰性電極作為輔助陽極，兩者均存在于電解質溶液中，接上外加直流電源，鋼鐵應作為陰極連接電源負極，故D錯誤。
考點：金屬的電化學腐蝕與防護

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是:

A．裝置①中陽極上析出紅色固體
B．裝置②的待鍍鐵制品應與電源正極相連
C．裝置③閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極
D．裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關金屬的說法正確的是(     )

A．不銹鋼不易生銹是因為表面有致密保護層
B．純銀的器皿在空氣中久置表面變暗是因為發(fā)生電化學腐蝕
C．當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層還能對鐵制品起保護作用
D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法— 隔膜電解法，乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應，轉化為乙醇和乙酸。實驗室以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。下列說法正確的是   
    

A．若以CH4—空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應通入空氣
B．電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質的量增大
C．陽極反應CH3CHO -2e- + 2H+="=" CH3COOH + H2O
D．電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生了無色氣體，則陽極產(chǎn)生的是O2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鐵制備金屬鈦。下列說法中正確的是

A．將熔融CaF2-CaO換成Ca(NO3)2溶液也可以達到相同目的
B．陽極的電極反應式為：C+2O2－-4e－CO2↑
C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少
D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+"接線柱應連接Pb電極

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極，②④相連時，②有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是

A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于銅電極的敘述中不正確的是

A．銅鋅原電池中銅是正極
B．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極
C．用電解法精煉銅時粗銅做陽極
D．用電解法精煉銅時純銅做陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖所示，電解未精制飽和食鹽水（含有少量Mg2+），在碳棒和鐵片表面均有氣體生成，一段時間后鐵片附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。下列敘述正確的是

A．碳棒接直流電源的負極
B．碳棒上發(fā)生還原反應
C．鐵片上的電極反應式為2Cl――2e－ ＝ Cl2↑
D．鐵片附近出現(xiàn)的渾濁物是Mg(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越
來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂原電池的反應為xMg＋Mo3S4 MgxMo3S4；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是

A．Mg2＋向正極遷移
B．正極反應為：Mo3S4＋2xe－＝Mo3S42x-
C．Mo3S4發(fā)生氧化反應
D．負極反應為：xMg－2xe－＝xMg2＋

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