下列各圖中，縱坐標(biāo)表示能量，橫坐標(biāo)表示反應(yīng)過(guò)程，均從反應(yīng)物開(kāi)始。則表示在催化劑作用下，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的，比較合理的圖象是

C

【解析】

試題分析：反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)，排除A、C；而B(niǎo)圖中的能量差實(shí)際是反應(yīng)的活化能，不是反應(yīng)熱，錯(cuò)誤，所以答案選C。

考點(diǎn)：考查對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，已知弱酸的電離常數(shù)：Ki(CH3COOH) = 1.8 ×10－5；Ki1(H2CO3) = 4.4 ×10－7；Ki2(H2CO3) = 4.7 × 10－11；Ki(HClO) = 4.0 ×10－8。則下列說(shuō)法正確的是

A．物質(zhì)的量濃度相等的溶液pH關(guān)系：pH(NaClO)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2 + NaClO + H2O → NaHCO3 + HClO

C．a(chǎn) mol/L HClO與b mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)，則a一定小于b

D．向氯水中加入NaHCO3固體，可以增大氯水中次氯酸的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市普陀區(qū)高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液： Fe2+、Ca2+、I-、Br-

B．甲基橙呈黃色的溶液：Na+、K+、ClO-、AlO2-

C．0.1mol/L 的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Ba2+、Fe3+、C6H5O-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市嘉定區(qū)高三一模化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

起始濃度(mol/L)

反應(yīng)后溶液的pH

C（HA）

C（NaOH）

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

下列判斷正確的是

A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中C（Na+）＞C（A－）＞C（OH－）＞C（H+）

B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中C（OH－）=C（Na+）-C（A－）= mol/L

C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中C（A－）+ C（HA）=0.1 mol/L

D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中C（Na+）=C（A－）＞C（OH－）=C（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市嘉定區(qū)高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

A．檢驗(yàn)溶液中SO42—的方法是：先加入BaCl2溶液，再加鹽酸

B．從溴水中提純單質(zhì)溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸餾

C．證明氣體分子中含有“C=C”的方法是：將該氣體通入KMnO4酸性溶液

D．除去CO2中少量HCl的方法是：將混合氣體通過(guò)盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市嘉定區(qū)高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列試劑在空氣中易被氧氣氧化而變質(zhì)的是

A．亞硫酸 B．次氯酸 C．硝酸 D．苯甲酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市虹口區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）石油脫硫廢氣中含有較多的硫化氫，如何對(duì)其進(jìn)行綜合利用回收硫是研究的熱點(diǎn)。完成下列填空：

35．實(shí)驗(yàn)室用啟普發(fā)生器制備硫化氫氣體，原料可選用__________（選填編號(hào)）。

A.稀鹽酸與硫化銅 B.稀硫酸與硫化亞鐵

C.稀硝酸與硫化鋅 D.濃鹽酸與硫化鈉

若要得到一瓶干燥純凈的硫化氫，除啟普發(fā)生器外，還應(yīng)選用的裝置依次是____（填編號(hào)）。

36．如圖，將充滿相同體積（同溫同壓）的二氧化硫與硫化氫氣體的集氣瓶對(duì)口放置，抽去毛玻璃片充分反應(yīng)。觀察到的現(xiàn)象是_______________________。檢驗(yàn)最終剩余氣體的方法是______________。

37．一種回收硫的方法稱為克勞斯法，其主要流程是先將部分H2S氧化為SO2，再與剩余H2S作用。若廢氣中含67.2 m3 H2S，為充分回收硫，需要消耗空氣_____m3（設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.20）。

38．工業(yè)上常用吸收-電解法回收硫。主要過(guò)程分兩步：

第一步，用FeCl3溶液吸收H2S。此過(guò)程中溶液pH_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

第二步，過(guò)濾后對(duì)濾液進(jìn)行電解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ 2H+ 2Fe3+ + H2↑吸收-電解法的優(yōu)勢(shì)是：① H2S的吸收率高；②____________。有人提出，第二步可以改為向所得溶液中通入O2，也能實(shí)現(xiàn)同樣的目的，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

39．請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)一種從硫化氫中回收硫的方法（用化學(xué)方程式表示）。_________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市虹口區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西省五校高三第一次模擬聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①所得廢渣的成分是 （寫化學(xué)式），操作I的名稱 。

（2）步驟②、③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：

R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機(jī)層）2RAn（有機(jī)層） + nH2SO4 (水層)

②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是 。

③中X試劑為 。

（3）⑤的離子方程式為 。

（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為 ；

若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)< 。

(已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)

（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。

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