25℃時(shí)，已知弱酸的電離常數(shù)：Ki(CH3COOH) = 1.8 ×10－5；Ki1(H2CO3) = 4.4 ×10－7；Ki2(H2CO3) = 4.7 × 10－11；Ki(HClO) = 4.0 ×10－8。則下列說(shuō)法正確的是

A．物質(zhì)的量濃度相等的溶液pH關(guān)系：pH(NaClO)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2 + NaClO + H2O → NaHCO3 + HClO

C．a(chǎn) mol/L HClO與b mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)，則a一定小于b

D．向氯水中加入NaHCO3固體，可以增大氯水中次氯酸的濃度

BD

【解析】

試題分析：A、電離常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，則根據(jù)電離常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HCO3－＞HclO。酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，溶液堿性越強(qiáng)，則物質(zhì)的量濃度相等的溶液pH關(guān)系：pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)，A錯(cuò)誤；B、向NaClO溶液中通少量CO2生成碳酸氫鈉和次氯酸，即CO2 + NaClO + H2O → NaHCO3 + HclO，B正確；C、a mol/L HClO與b mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)，則根據(jù)電荷守恒可知溶液顯堿性，二者如果恰好反應(yīng)生成的次氯酸鈉水解溶液也顯堿性，因此a不一定小于b，C錯(cuò)誤；D、向氯水中加入NaHCO3固體，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，但與次氯酸不反應(yīng)，促進(jìn)氯氣的溶解，因此可以增大氯水中次氯酸的濃度，D正確，答案選BD。

考點(diǎn)：考查電離常數(shù)的應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是

A．FeCl2 B．NaHCO3 C．Al(OH)3 D．Fe3O4

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（14分）為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

為了探究干燥的SO2 能不能使品紅褪色，請(qǐng)指出設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖中兩個(gè)明顯的不足：① ；② 。

（2）按照修改后的裝置，實(shí)驗(yàn)中控制SO2以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過(guò)品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過(guò)一小時(shí)后，品紅仍不褪色。這說(shuō)明品紅褪色的原因不是SO2直接導(dǎo)致。為此，SO2 通過(guò)品紅水溶液后，引起品紅褪色的微粒可能是 。

（3）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對(duì)此，他得出結(jié)論：使品紅褪色的微粒是HSO3-、SO32－ ，不是H2SO3。乙同學(xué)認(rèn)為他的結(jié)論不正確， 其理由是 。

（4）為了進(jìn)一步探究，乙組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：分別取相同濃度的品紅溶液各20mL加入兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時(shí)一次性各加入20mL0.1mol/L的亞硫酸鈉溶液和20mL0.1mol/L的亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色明顯較快。小組同學(xué)分別比較了兩種溶液中各微粒濃度與褪色快慢的關(guān)系，得出的結(jié)論是 ，理由是 。

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下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．SO42-的空間構(gòu)型是正四面體形

B．CS2分子中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．CH3COOH分子中碳原子的雜化類(lèi)型有sp2和sp3兩種

D．H2O2分子是既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子

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（本題共12分）葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過(guò)以下反應(yīng)制得：C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→ (C6H11O7)2 Ca (葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2

相關(guān)物質(zhì)的溶解性見(jiàn)下表：

物質(zhì)名稱(chēng)

葡萄糖酸鈣

葡萄糖酸

溴化鈣

氯化鈣

水中的溶解性

可溶于冷水

易溶于熱水

可溶

易溶

易溶

乙醇中的溶解性

微溶

微溶

可溶

可溶

實(shí)驗(yàn)流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

32．第②步中所加CaCO3還發(fā)生了其他反應(yīng)，寫(xiě)出其中一個(gè)主要反應(yīng)的方程式________；充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余，目的是______________________；

33．第③步需趁熱過(guò)濾，原因是______________________；

34．第④步加入乙醇的作用是______________________；

35．第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是________。

A．冷水 B．熱水 C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液

鋅是人體健康所必需的元素，葡萄糖酸鋅是一種常用的補(bǔ)鋅劑，對(duì)嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用。工業(yè)上以葡萄糖酸鈣為原料通過(guò)如下兩步制備葡萄糖酸鋅：

步驟1：充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去CaSO4沉淀。步驟2：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合。

36．步驟2中，待其充分反應(yīng)后，須繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，目的是 。

37．下列物質(zhì)可替代ZnO的是 (填字母)。

a．NH3·H2O

b．Zn(OH)2

c．NaOH

d．ZnSO4

e．ZnCO3

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元素周期表中短周期的一部分如圖，關(guān)于X、Y、Z、W、Q說(shuō)法正確的是

A.元素Y與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于9

B.原子半徑的大小順序?yàn)椋篧＞Z＞Y

C.離子半徑的大小順序?yàn)椋篧2-＞Y2-＞Z3+

D.W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q強(qiáng)

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下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是

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H2C2O4是一種二元弱酸，NaHC2O4溶液顯酸性�，F(xiàn)測(cè)得某溶液中存在的離子有C2O42-、HC2O4-、OH-、Na+、H+。下列判斷正確的是

A．該溶液的溶質(zhì)只能是Na2C2O4或NaHC2O4或兩者的混合物

B．該溶液可能顯酸性、堿性或中性

C．溶液中一定存在c(Na+) > c(HC2O4- )

D．溶液中一定存在c(H+) - c(OH-) > c(HC2O4- ) - c(Na+)

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下列各圖中，縱坐標(biāo)表示能量，橫坐標(biāo)表示反應(yīng)過(guò)程，均從反應(yīng)物開(kāi)始。則表示在催化劑作用下，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的，比較合理的圖象是

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