19．濃硝酸與濃鹽酸混合過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生少量的黃綠色氣體單質(zhì)X、化合物M和無(wú)色液體，化合物M中所有原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．2mol M加熱分解生成1mol氧化產(chǎn)物X和2mol無(wú)色氣體Y，Y遇到空氣呈現(xiàn)紅棕色．
（1）鎂與氣體X反應(yīng)產(chǎn)物的電子式．
（2）濃硝酸與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2O．
（3）化合物M水解生成兩種酸，為非氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NOCl+H2O=HNO2+HCl．

分析 Y遇到空氣呈現(xiàn)紅棕色，則Y為NO，濃硝酸與濃鹽酸混合過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生少量的氣體單質(zhì)X、化合物M和無(wú)色液體，則濃硝酸與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化合物M中所有原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，2molM加熱分解生成lmol X和2mol無(wú)色氣體Y，根據(jù)元素守恒和電子得失守恒可推斷，X為Cl2，M為NOCl，無(wú)色液體為水，據(jù)此答題．

解答 解：Y遇到空氣呈現(xiàn)紅棕色，則Y為NO，濃硝酸與濃鹽酸混合過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生少量的氣體單質(zhì)X、化合物M和無(wú)色液體，則濃硝酸與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化合物M中所有原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，2molM加熱分解生成lmol X和2mol無(wú)色氣體Y，根據(jù)元素守恒和電子得失守恒可推斷，X為Cl2，M為NOCl，無(wú)色液體為水，
（1）X為Cl2，鎂與氣體X反應(yīng)產(chǎn)物為氯化鎂，其的電子式為，
故答案為：；　　　　
（2）濃硝酸和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2O，故答案為：HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2O；
（3）M為NOCl，M水解生成兩種酸，為非氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)可知，應(yīng)生成亞硝酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NOCl+H2O=HNO2+HCl，
故答案為：NOCl+H2O=HNO2+HCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，主要考查了Cl、N的性質(zhì)應(yīng)用，題目難度中等，需要熟悉物質(zhì)性質(zhì)的特征反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某化學(xué)興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)完成填空．
[實(shí)驗(yàn)一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱重，然后投到盛有10mL 10mol•L-1NaOH溶液（足量）的錐形瓶里．
（1）從反應(yīng)開(kāi)始至反應(yīng)結(jié)束，依次可觀察到的現(xiàn)象有：①切口斷面處先產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)由慢到快；②小塊合金在溶液中上下翻騰；③溶液升溫；④反應(yīng)后，溶液中殘留黑色固體．
（2）開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氣泡速率慢，其主要原因（除溫度、電化學(xué)因素外）是合金表面有氧化膜．
（3）欲利用此反應(yīng)測(cè)定合金中鋁的含量，請(qǐng)仿照方法①寫(xiě)出另一種不同方法所需數(shù)據(jù)．
方法需測(cè)定的數(shù)據(jù)
①測(cè)定產(chǎn)生的H2的體積
②“測(cè)定殘留固體鎂的質(zhì)量”或“測(cè)定反應(yīng)消耗或剩余的NaOH的量”或“測(cè)定生成的NaAlO2的量”
[實(shí)驗(yàn)二]向?qū)嶒?yàn)一的錐形瓶里滴加1mol•L-1HCl，使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在．
[實(shí)驗(yàn)三]請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)二所得溶液中的Mg2+、Al3+．
限選實(shí)驗(yàn)用品與試劑：燒杯、試管、滴管、1mol•L-1NaOH溶液、1mol•L-1HCl溶液、蒸餾水．
根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（可填滿、可不填滿）

實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
步驟2：
…
[實(shí)驗(yàn)四]粉末狀試樣A是由MgO和Fe2O3組成的混合物．取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成．
產(chǎn)物中的單質(zhì)B是Fe（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．堿存在下，鹵代烴與醇反應(yīng)生成醚（R-O-R′）：，
化合物A經(jīng)下列四步反應(yīng)可得到常用溶劑四氫呋喃，反應(yīng)框圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）1molA和1molH2在一定條件下恰好反應(yīng)，生成飽和一元醇Y，Y中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65%，則Y的分子式為C4H10O，A分子中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和醇羥基，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2CH2OH．
（2）第①②步反應(yīng)類型分別為①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)．
（3）化合物B具有的化學(xué)性質(zhì)（填寫(xiě)字母代號(hào)）是ABC．
A．可發(fā)生氧化反應(yīng)
B．在強(qiáng)堿的乙醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)
C．可發(fā)生酯化反應(yīng)
D．催化條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)
（4）寫(xiě)出C、D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C，D，E．
（5）寫(xiě)出化合物C與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑．高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 （H2C2O4 ）去除，F(xiàn)e（NO3）3也是重要氧化試劑，下面是對(duì)這三種氧化劑性質(zhì)的探究．
①向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O．
②取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是0.032mol．
③在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色．寫(xiě)出溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：
（1）KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2．
（2）Br2能將I-氧化為I2．
（3）KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化為Br2，其本身被還原為I2．
①上述物質(zhì)中氧化劑氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是KBrO3＞KIO3＞Br2．
②現(xiàn)向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值范圍不同，所得產(chǎn)物也不同．試將討論的結(jié)果填入下表．
編號(hào)a的取值范圍產(chǎn)物的化學(xué)式或（離子符號(hào)）
Aa≤$\frac{1}{6}$I2，Br-
B$\frac{1}{6}$＜a＜$\frac{1}{5}$I2、Br-、Br2
Ca=$\frac{1}{5}$I2、Br2
D$\frac{1}{5}$＜a＜$\frac{6}{5}$I2，IO3-，Br2
Ea≥$\frac{6}{5}$IO3-、Br2
③若產(chǎn)物中碘單質(zhì)和碘酸鉀的物質(zhì)的量相等，a的值為$\frac{8}{15}$．
④若a的值為1時(shí)，其產(chǎn)物及其物質(zhì)的量分別為I2：0.1mol、KIO3：0.8mol、Br2：0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液說(shuō)法正確的是（　�。�
A．把40gNaOH溶解于1L水中即得到1mol/L的NaOH溶液
B．將4.48LNH3溶解于水配成1L溶液即得到0.2mol/L的氨水溶液
C．配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，需硫酸銅晶體的質(zhì)量為25g
D．配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，加水定容時(shí)仰視刻度線操作，則配出濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：
C2H5-OH+HBr$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C2H5Br+H2O
已知反應(yīng)物的用量為：0.30mol NaBr（s）；0.25mol C2H5OH（密度為0.80g/cm3）；36mL濃H2SO4（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/mL）；25mL水．試回答下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇下圖中的a裝置還是b裝置？a．（填字母）

（2）反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適C（填字母）
A．50mL          B．100mL          C．150mL          D．250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是B（填字母）
A．A進(jìn)B出       B．B進(jìn)A出        C．從A進(jìn)或B進(jìn)均可
（4）實(shí)驗(yàn)完成后，須將燒瓶?jī)?nèi)的有機(jī)物蒸出，結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應(yīng)采用的措施是將粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振蕩，并不斷放氣，至油層無(wú)色，分液可得純溴乙烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某溶液中含有0.2mol•L-1 NH4+、0.25mol•L-1 Fe2+、0.4mol•L-1 Cl-及一定量的SO4 2-，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1 mol•L-1B．0.3 mol•L-1C．0.5 mol•L-1D．0.15 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．在下列物質(zhì)中：①Na  ②NaHCO3③Na2O固體   ④CO2   ⑤FeCl3溶液   ⑥蔗糖溶液   ⑦O3⑧NaCl（請(qǐng)用序號(hào)填空）．
（1）屬于氧化物的是③④；（2）屬于鹽的是②⑧；
（3）屬于單質(zhì)的是①⑦；（4）屬于混合物的是⑤⑥．

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