8．某溶液中含有0.2mol•L-1 NH4+、0.25mol•L-1 Fe2+、0.4mol•L-1 Cl-及一定量的SO4 2-，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1 mol•L-1B．0.3 mol•L-1C．0.5 mol•L-1D．0.15 mol•L-1

分析 該混合液呈電中性，則溶液中存在：c（NH4+）+2c（ Fe2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），帶入題中數(shù)據(jù)可計(jì)算出硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：溶液呈電中性，則溶液中滿足：c（NH4+）+2c（ Fe2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），
即：0.2mol/L+2×0.25mol/L=0.4mol/L+2c（SO42-），
解得c（SO42-）=0.15mol/L，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確電荷守恒的含義為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知 A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol 丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件巳略去）．
請(qǐng)回答：
（1）寫出B單質(zhì)的電子式．寫出丙的結(jié)構(gòu)式．
（2）戊與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）丁中所包含的化學(xué)鍵類型有BC （填字母序號(hào)）．
A．離子鍵             B．極性共價(jià)鍵          C．非極性共價(jià)鍵
（4）利用單質(zhì)B與H2為原料、含H+的固體物質(zhì)作電解質(zhì)，在常壓下用H2和用He氣稀釋的單質(zhì)B分別通入電解池的兩極，在570℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%，則生成產(chǎn)物的電極上的電極反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3，另一個(gè)電極上的電極反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（5）反應(yīng)②中，0.5mol NaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（6）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．已知，該反應(yīng)生成1mol乙時(shí)放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+（s）+3TiC（s）△H=-1072KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．濃硝酸與濃鹽酸混合過程中會(huì)產(chǎn)生少量的黃綠色氣體單質(zhì)X、化合物M和無色液體，化合物M中所有原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．2mol M加熱分解生成1mol氧化產(chǎn)物X和2mol無色氣體Y，Y遇到空氣呈現(xiàn)紅棕色．
（1）鎂與氣體X反應(yīng)產(chǎn)物的電子式．
（2）濃硝酸與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2O．
（3）化合物M水解生成兩種酸，為非氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NOCl+H2O=HNO2+HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知：2Fe+3Br2=2FeBr3  2Fe3++2I-=2Fe2++I2，現(xiàn)將Fe（NO3）2溶液分別滴入到以下溶液中：
①稀H2SO4 ②HNO3 ③溴水  ④碘水，其中能使Fe2+ 轉(zhuǎn)變成Fe3+ 的是（　�。�
A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　　）
A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B．只含有離子鍵的化合物才是離子化合物
C．并非只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵
D．由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外電子層上有6個(gè)電子，丙是元素周期表中第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素．由此推斷：
（1）甲元素在周期表中位于第四周期；乙元素在周期表中位于第VIA族，丙元素的名稱為鋰．
（2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，乙與丙單質(zhì)加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Li+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖裝置中，b電極用金屬 M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡．試回答：
（1）a為陽(yáng)極極，c極的電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2．
（2）電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在c極上的試管中也能收集到的氣體，此時(shí)c極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e_=2H2O+O2↑．
（3）當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，a極上放出了氣體的物質(zhì)的量為0.001，若b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為108g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖所示，從a處通入了氯氣．若打開活塞b，d處的干燥有色布條不褪色，若關(guān)閉活塞b，d處的干燥有色布條褪色．下列判斷正確的是（　　）
A．c中盛放的不可能是NaCl溶液B．c中盛放的可能是濃硫酸
C．c中盛放的可能是足量NaOH溶液D．a處通入的是干燥的氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有非極性共價(jià)鍵斷裂和形成的是（　�。�
A．2H2+O2═H2OB．NH3+HCl═NH4Cl
C．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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