Question

7．如圖，在左試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．在右試管中加入5mL飽和Na₂CO₃溶液．按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
（1）寫出左試管中主要反應(yīng)的方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（2）加入濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑；
（3）飽和Na₂CO₃的作用是：吸收乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；
（4）已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃．反應(yīng)開始時，用酒精燈對左試管小火加熱的原因是：防止反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；后改用大火加熱的目的是蒸出生成的乙酸乙酯，使可逆反應(yīng)向右進行．
（5）分離右試管中所得乙酸乙酯和Na₂CO₃溶液的操作為（只填名稱）分液，所需主要儀器為分液漏斗．
（6）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水小，有芳香氣味．

Answer 1

分析 （1）醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水；
（2）濃硫酸做酯化反應(yīng)的催化劑和吸水劑；
（3）實驗室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸鈉能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體；
（4）乙酸和乙醇易揮發(fā)；加入可以促使合成乙酸乙酯的反應(yīng)向右進行；
（5）乙酸乙酯和Na₂CO₃溶液互不相容，用分液漏斗分離即可；
（6）乙酸乙酯密度小于水，有香味．

解答 解：（1）醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（2）濃硫酸有吸水性，促進該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫酸作酸、催化劑和吸水劑，
故答案為：催化劑、吸水劑；
（3）酸鈉溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，便于分層，
故答案為：吸收乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；
（4）反應(yīng)開始時，用酒精燈對左試管小火加熱是為了防止反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；反應(yīng)開始時，用酒精燈對左試管小火加熱可以蒸出生成的乙酸乙酯，使可逆反應(yīng)向右進行，故答案為：防止反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；蒸出生成的乙酸乙酯，使可逆反應(yīng)向右進行；
（5）乙酸乙酯和Na₂CO₃溶液互不相溶，用分液漏斗分離即可，故答案為：分液；分液漏斗；
（6）乙酸乙酯密度小于水，有香味，故答案為：小；芳香．

點評 本題考查乙酸乙酯的制備和物質(zhì)的檢驗和除雜，題目難度不大，本題注意把握乙酸乙酯的制備原理和實驗方法，學(xué)習(xí)中注重實驗評價能力的培養(yǎng)．