Question

12．氯化鈉對于地球上的生命非常重要，可用于食品業(yè)鹽腌和精制食鹽．
（1）松花蛋于明朝初年問世，其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（Ca0）、純堿（Na₂C0₃）和食鹽（NaCl）．將一定比例的配料用水和黏土調(diào)制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后即可食用．
①將松花蛋外的糊狀物用足量水溶解，溶解過程中反應(yīng)的化學方程式分別為CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
②某同學設(shè)計如表所示的實驗方案，探究①中反應(yīng)后過濾所得濾液中可能含有的物質(zhì)，請你幫他完善實驗方案．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液	若出現(xiàn)白色沉淀	濾液中含Ca（OH）2
	若無白色沉淀	濾液中無Ca（OH）2
另取少量濾液，滴入適量鹽酸	若出現(xiàn)氣泡	濾液中含Na2CO3

（2）為了將混有少量硫酸鈉的氯化鈉提純，并制得純凈的氯化鈉溶液，某學生設(shè)計如圖實驗：

①氯化鋇溶液不能（填“能”或“不能”）用硝酸鋇溶液代替，理由是會引入新的雜質(zhì)．
②加入碳酸鈉溶液的目的是除去過量的Ba²⁺，為什么不先過濾而后加入碳酸鈉溶液，理由是一次性過濾出硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，避免重復(fù)操作．

Answer 1

分析 （1）①CaO與水反應(yīng)后生成氫氧化鈣，再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣；
②Ca（OH）₂ 易與K₂CO₃溶液反應(yīng)生成沉淀，Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)生成氣體，以此檢驗；
（2）由分離流程可知，溶解后加氯化鋇發(fā)生BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，再加碳酸鈉發(fā)生BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，過濾后加鹽酸發(fā)生2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑，加熱煮沸得到純凈的NaCl，以此來解答．

解答 解：（1）①腌制松花蛋的配料有生石灰，加入水發(fā)生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，生成的Ca（OH）₂與純堿發(fā)生Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，
故答案為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
②由Ca（OH）₂ 易與K₂CO₃溶液反應(yīng)生成沉淀，滴加適量K₂CO₃溶液，如有白色沉淀，則說明濾液中含有Ca（OH）₂，否則無Ca（OH）₂；
由Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)生成氣體，取少量濾液，加入過量鹽酸，如有氣泡生成，則說明含有Na₂CO₃，如無氣泡生成，則說明沒有Na₂CO₃．
若實驗①檢驗出有Ca（OH）₂，則肯定沒有Na₂CO₃的存在；
故答案為：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液	若出現(xiàn)白色沉淀	濾液中含Ca（OH）2
	若無白色沉淀	濾液中無Ca（OH）2
另取少量濾液，滴入適量鹽酸	若出現(xiàn)氣泡	濾液中含Na2CO3

；
（2）由分離流程可知，溶解后加氯化鋇發(fā)生BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，再加碳酸鈉發(fā)生BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，過濾后加鹽酸發(fā)生2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑，加熱煮沸得到純凈的NaCl，
①氯化鋇溶液不能用硝酸鋇溶液代替，理由是會引入新的雜質(zhì)（NO₃^-），故答案為：不能；會引入新的雜質(zhì)；
②加入碳酸鈉溶液的目的是除去過量的Ba²⁺，不先過濾而后加入碳酸鈉溶液，理由是一次性過濾出硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，避免重復(fù)操作，
故答案為：除去過量的Ba²⁺；一次性過濾出硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，避免重復(fù)操作．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．