下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是(   )
A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7
B．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)
D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)
D

試題分析：A不正確，因?yàn)椴荒艽_定溶液中氫離子和OH－的濃度；加熱促進(jìn)水的電離，pH減小，但水仍然是中性的，B不正確；C中恰好生成碳酸氫鉀，但由于HCO3－的水解程度大于電離吃得好，溶液顯堿性，所以c(K＋)＞ c(HCO3－)，C不正確；D中溶液可能顯酸性，則根據(jù)電荷守恒定律可知，c(Na＋)= c(CH3COO－)，D正確，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是利用好電荷守恒、物料守恒等，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向10 mL 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．KHC2O4溶液呈弱堿性
B．B點(diǎn)時(shí)：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(OH－)
C．C點(diǎn)時(shí)：c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)＜c(K+)＜
c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4)
D．D點(diǎn)時(shí)：c(H+)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)= c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，在濃度為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測(cè)得c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mol·L-1）。下列判斷正確的是
A．a(chǎn)=b=cB．a(chǎn)>b>c
C．a(chǎn)>c>bD．c>a>b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，取0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合（不計(jì)混合后溶液體積變化），測(cè)得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是
A．混合溶液中由水電離出來的c(OH-)=1×10-9 mol/L
B．混合溶液中離子濃度大小次序?yàn)椋篶(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C．c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L
D．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將物質(zhì)的量濃度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．若混合后溶液中c(Na+)﹥c(X-),說明HX的電離程度弱于X-的水解程度
B．若混合溶液呈酸性，則c(X-)﹥c(HX)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)
C．混合溶液中c(HX)+ c(X-)=0.1mol/L
D．混合溶液中c(HX) + c(H+)= c(Na+)+ c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是                     （   ）
A．0.1mol/L（NH4）2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol/L
B．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）> c（CO32－）> c（OH-）> c（H+）
C．0.1mol/L某弱酸鹽NaA溶液與0.05mol/L鹽酸等體積混合后呈堿性的溶液中：
c（HA）> c（Cl-）> c（A-）> c（OH-）
D．等物質(zhì)的量的NaHS、Na2S混合溶液中：2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)=c(S2-)+2c(OH -)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下a mol／L CH3COOH稀溶液和b mol／L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是
A．若c(OH-)>c(H+)，a=bB．若c(K+)>c(CH3COO-)，a>b
C．若c(OH-)=c(H+)，a>bD．若c(K+)<c(CH3COO-)，a<b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同(0.2 mol/L)的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液中微粒濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)
B．c(HX)＋c(X－)＝c(Na＋)
C．若混合液呈酸性，則c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．若混合液呈堿性，則c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是              （   ）
A．常溫下，稀釋0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降
B．常溫下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②<①<④<③
C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3) ＜c(Na2CO3)
D．某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)KW=10-13若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，則a：b=2：9

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