Question

將物質的量濃度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，下列說法錯誤的是（ ）

A．若混合后溶液中c(Na+)﹥c(X-),說明HX的電離程度弱于X-的水解程度

B．若混合溶液呈酸性，則c(X-)﹥c(HX)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)

C．混合溶液中c(HX)+ c(X-)=0.1mol/L

D．混合溶液中c(HX) + c(H+)= c(Na+)+ c(OH-)

Answer 1

B

試題分析：根據電荷守恒c(HX) + c(H⁺)= c(Na⁺)+ c(OH^-)可知，選項D正確；如果c(Na⁺)﹥c(X^-)，則c(H⁺)＜c(OH^-)，溶液顯堿性，這說明HX的電離程度弱于X^-的水解程度，A正確；若混合溶液呈酸性，這說明HX的電離程度強于X^-的水解程度，則c(X^-)﹥c(Na⁺)﹥c(HX)﹥c(H⁺)﹥c(OH^-)，B不正確；C不正確，不符號物料守恒，應該是c(HX)+ c(X^-)=0.2mol/L，答案選B。
點評：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，綜合性強。側重對學生能力的培養(yǎng)，有利于調動學生的學習積極性，也有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。該題的關鍵是利用好幾種守恒關系，即電荷守恒、物料守恒以及質子守恒，并能結合題意靈活運用即可。