15．看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確．如稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反應(yīng)不能寫(xiě)成H++OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+H2O，應(yīng)寫(xiě)成Ba2++2H++20H-+SO42-=BaSO4↓+2H2O．

分析 硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為，鋇離子與氫氧根離子與氫離子，成水，鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，離子方程式不能寫(xiě)成H++OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+H2 0，因?yàn)?個(gè)鋇離子對(duì)應(yīng)2個(gè)氫氧根離子，離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)，據(jù)此解答．

解答 解：硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為，鋇離子與氫氧根離子與氫離子，成水，鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，離子方程式不能寫(xiě)成H++OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+H2 0，因?yàn)?個(gè)鋇離子對(duì)應(yīng)2個(gè)氫氧根離子，離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)，正確的離子方程式應(yīng)為：Ba2++2H++20H-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，
故答案為：Ba2++2H++20H-+SO42-=BaSO4↓+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，注意書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，離子個(gè)數(shù)配比應(yīng)符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
（1）寫(xiě)出Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑．
（2）寫(xiě)出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）最近報(bào)紙上報(bào)導(dǎo)了有人混用洗滌劑發(fā)生中毒的事件，當(dāng)事人先用潔廁靈（強(qiáng)酸性，含鹽酸）洗衛(wèi)生間，再用84消毒液（堿性，含NaClO）進(jìn)行殺菌，請(qǐng)寫(xiě)出涉及反應(yīng)的離子方程式Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L（此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解）．
陽(yáng)離子K+　Ag+　Mg2+　Cu2+　Al3+　NH4+
陰離子Cl-　CO32-　NO3-　SO42-　I-
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．取該無(wú)色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類(lèi)增加．
Ⅱ．用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)紫色火焰．
Ⅲ．另取溶液加入過(guò)量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．下列推斷不正確的是（　�。�
A．由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是K+、NH4+、Cu2+
B．Ⅲ中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O
C．原溶液一定只含有的離子I-、NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+
D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為0.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)所屬的類(lèi)別正確的是（　�。�
A．純堿--鹽B．干冰--混合物
C．澄清石灰水--純凈物D．潔凈的空氣--純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
此反應(yīng)中，還原劑是Al，氧化劑是HCl；Al元素被氧化．由此可知，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移．根據(jù)你的理解再寫(xiě)一個(gè)常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的一次性完成實(shí)驗(yàn)的裝置圖，驗(yàn)證鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱．
（1）鹽酸、碳酸、硅酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HCl＞H2CO3＞H2SiO3
（2）利用如圖所示的儀器可以組裝實(shí)驗(yàn)裝置．則儀器的連接順序?yàn)锳接D，E接B，C接F．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
①分別向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中滴加NaOH溶液，使溶液呈中性，醋酸消耗的Na0H多
②等體積、等pH的鹽酸和醋酸，分別與NaOH反應(yīng)，醋酸消耗的NaOH多
③相同條件下，將pH=2的硫酸溶液和醋酸溶液分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的體積前者大
④pH=3的稀硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液的pH＜7
⑤為了通過(guò)測(cè)定pH的大小，達(dá)到比較HCl和CH3COOH酸的目的，分別配制100mL1mol•L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液
⑥等體積同濃度的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)，整個(gè)過(guò)程的平均反應(yīng)速率鹽酸的快．
A．①②⑤B．③④⑤C．②④⑤D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫(xiě)下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥVⅡA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號(hào)）
（2）②③⑦三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)镃l＞N＞O（填元素符號(hào)）
（3）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的名稱氫氧化鉀．
（4）元素⑤的氧化物與元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（5）元素⑥和⑦形成的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定是HCl（填化學(xué)式），用方程式來(lái)說(shuō)明元素⑦的非金屬性比⑥的非金屬?gòu)?qiáng)的事實(shí)Cl2+H2S=S↓+2HCl（一個(gè)或兩個(gè)方程式均可）
（6）表示①與③形成的化合物的電子式，寫(xiě)出它的一種用途做滅火劑等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．室溫下由水電離出的H+的濃度是1×10-12mol/L，則該溶液（　　）
A．一定是酸性溶液B．一定是堿性溶液
C．可能是中性溶液D．可能是酸性溶液也可能是堿性溶液

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