13．室溫下由水電離出的H+的濃度是1×10-12mol/L，則該溶液（　�。�
A．一定是酸性溶液B．一定是堿性溶液
C．可能是中性溶液D．可能是酸性溶液也可能是堿性溶液

分析 在25℃時，某溶液中，由水電離出的c（H+）水=1.0×10-12 mol/L＜10-7mol/L，說明該溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離，溶質(zhì)能電離出氫離子、氫氧根離子就能抑制水電離，據(jù)此分析判斷．

解答 解：在25℃時，溶液中由水電離出的c（H+）水=1.0×10-12 mol/L＜10-7mol/L，說明該溶液中的溶質(zhì)抑制水的電離，溶質(zhì)能電離出氫離子、氫氧根離子就能抑制水電離，則該溶質(zhì)可能是酸或堿或強酸的酸式鹽，故選D．

點評 本題考查了水的電離及影響水的電離的因素，題目難度中等，注意明確溶液中的溶質(zhì)是抑制水電離是解本題的關(guān)鍵，能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制水電離，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確．如稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反應(yīng)不能寫成H++OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+H2O，應(yīng)寫成Ba2++2H++20H-+SO42-=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．當(dāng)今世界，能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關(guān)心的問題．乙烷、二甲醚的燃燒熱較大，可用作燃料，如圖是乙烷、二甲醚燃燒過程中的能量變化圖．請回答下列問題：
（1）等物質(zhì)的量的液態(tài)乙烷比氣態(tài)乙烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量少（填“多”或“少”）口
（2）乙烷的燃燒熱△H=-1560kJ．mol-1
（3）寫出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3OCH3（g）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ•mol-1
（4）二氧化碳是重要的溫室氣體．從環(huán)保的角度分析，放出相同的熱量時，選擇乙烷（填“乙烷”或“二甲醚”）作為燃料產(chǎn)生的CO2較少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，向20mL 0.2mol．L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中1代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的（　�。�
A．欲使NaHA溶液里中性，可以向其中加入酸或堿
B．向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小
C．當(dāng)V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
D．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．400℃時，某密閉容器中有X，Y，Z三種氣體，從反應(yīng)開始到達到平衡時各物質(zhì)濃度的變化如圖甲所示（假定反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行）．圖乙為相應(yīng)時刻僅改變反應(yīng)體系中某一條件后正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況．
（1）反應(yīng)開始至平衡時v（X）=0.09mol/（L•min）；A，B，C三點的逆反應(yīng)速率由小到大的順序為A＜B＜C
（2）若t3時改變的條件是降低壓強，則Z物質(zhì)的起始濃度是1.1mol/L；400℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.39
（3）t4時改變的條件是升高溫度，若該反應(yīng)具有自發(fā)性，則此時平衡向逆反應(yīng)方向移動（選填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）．
（4）在圖乙中繪制出t6時向容器中加入一定量X后建立新平衡的過程中（壓強保持不變）正、逆反應(yīng)速率的變化曲線并注明速率類型．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）．下列說法正確的是（　�。�
A．該裝置工作時，b極發(fā)生還原反應(yīng)
B．每生成1molO2，有44gCO2被還原
C．該裝置工作時，H+從a極區(qū)通過質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移
D．a電極的反應(yīng)為：3CO2+18H++18e-═C3H8O+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工、農(nóng)業(yè)廢水及生活污水中濃度較高的NO${\;}_{3}^{-}$會造成氮污染，工業(yè)上處理水體中NO${\;}_{3}^{-}$的一種方法是單質(zhì)鐵化學(xué)還原法．某化學(xué)小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實驗如下．
（1）先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈．
判斷鐵屑洗凈的方法是測最后一次洗滌液的pH，若為7則說明鐵屑已洗凈．
（2）將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5．從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是NO3-在酸性條件下的氧化性強，易被鐵屑還原．
（3）將上述處理過的足量鐵屑投入（2）的溶液中．如圖表示該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)相關(guān)離子濃度、pH隨時間變化的關(guān)系．請根據(jù)圖中信息回答：
①t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式是4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O．
②t1時刻后，該反應(yīng)仍在進行，溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是生成的Fe2+水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E是五種氣態(tài)烴，其中A、B、C能使溴水褪色．1摩爾A與2摩爾氯氣完全加成．A與C、B與E分別同系物，A在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到B，在同溫同壓下B與氮氣的密度相同，D是最簡單的有機物，C、E沒有同類的異構(gòu)體，則五種氣態(tài)烴的名稱分別是：乙炔、乙烯、1，3-丁二烯、甲烷、環(huán)丙烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組性質(zhì)的比較中，不正確的是（　�。�
A．堿性：NaOH＞Mg（OH）2B．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr
C．失電子能力：K＞NaD．原子半徑：CI＞S

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