14．下列與化學概念有關(guān)的說法錯誤的是（　　）
A．水在化學反應中既可做氧化劑又可做還原劑
B．14C和14N質(zhì)量數(shù)相同，化學性質(zhì)也相同
C．牛奶是一種膠體，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
D．“水滴石穿”是因為CaCO3與CO2、水發(fā)生了化學反應

分析 A．元素化合價升高失電子做還原劑，元素化合價降低得到電子做氧化劑；
B．14C和14N質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，最外層電子數(shù)不同，化學性質(zhì)不相同；
C．膠體具有丁達爾現(xiàn)象；
D．碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應生成可溶性的碳酸氫鈣．

解答 解：A．水和鈉反應表現(xiàn)氧化性，水和氟單質(zhì)反應表現(xiàn)還原性，水在化學反應中既可做氧化劑又可做還原劑，故A正確；
B．14C和14N質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，最外層電子數(shù)不同，化學性質(zhì)不相同，故B錯誤；
C．牛奶是一種膠體分散系，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，故C正確；
D．碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應生成可溶性的碳酸氫鈣，所以溶解了CO2的雨水能把石頭穿透，發(fā)生了化學反應，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)、原子性質(zhì)、膠體性質(zhì)等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．二氧化鈦（TiO2）又稱鈦白，工業(yè)上利用鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，其中鐵為正二價）為原料，采用硫酸法制得，其工藝流程如圖所示：

請回答：
（1）鈦鐵礦加入硫酸反應可制得硫酸氧鈦，其反應的化學方程式為FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）為了提高二氧化鈦的純度，需要除去浸出液中的Fe3+，則加入的試劑A為鐵屑，需過量的原因是防止已還原的Fe2+重新被空氣氧化．
（3）操作1是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾．
（4）進行操作1時需將濾液1在70～75℃，8 000Pa條件下的真空蒸發(fā)器中進行，其原因是蒸發(fā)濃縮過程溫度升高，會促使硫酸氧鈦（TiOSO4）過早水解，濾液2加水稀釋使硫酸氧鈦（TiOSO4）水解生成偏鈦酸（TiO2•nH2O），請寫出該水解反應的化學方程式TiOSO4+（n+1）H2O═TiO2•nH2O+H2SO4 ．
（5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．
①寫出陽極所發(fā)生反應的電極反應式：2O2--4e-=O2↑，或C+2O2--4e-=CO2↑．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結(jié)合化學用語解釋）制備TiO2時，發(fā)生反應：2CaO═2Ca+O2↑，消耗氧化鈣，在制鈦時發(fā)生反應2Ca+TiO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Ti+2CaO，又有氧化鈣生成，所以CaO的量不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．離子方程式正確的是（　　）
A．鐵跟鹽酸的反應：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氯化銨固體和熟石灰共熱：NH4++OH═-NH3↑+H2O
C．向碳酸鈣中加入鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液的反應：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知在 100kPa、298.15K 時石灰石分解反應：CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.3kJ•mol-1△S=160.4J•mol-1•K-1，則：
（1）該反應不能（填“能”或“不能”）自發(fā)進行；
（2）據(jù)本題反應數(shù)據(jù)分析，溫度能（填“能”或“否”）成為反應方向的決定因素； 
（3）若溫度能決定反應方向，則該反應自發(fā)進行的最低溫度為1112K．
（4）反應 CH3OH（l）+NH3（g）=CH3NH2（g）+H2O（g）在高溫下自發(fā)向右進行，若反應|△H|=17KJ•mol-1，|△H-T△S|=17KJ•mol-1，則下列判斷正確的是 A
A﹒△H＞0△H-T△S＜0B﹒△H＜0△H-T△S＞0C﹒△H＞0△H-T△S＞0D﹒△H＜0△H-T△S＜0．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)碳酸鈉中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：

已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖1所示：

回答下列問題：
（1）溶解時通入熱空氣的作用有升溫加快溶解速率、除去鐵元素（或加熱促進Fe3+（Fe2+）的水解或氧化Fe2+）（寫出兩條即可）；生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（2）“趁熱過濾”時的溫度應控制在不低于36℃；簡述過濾后洗滌固體的操作向過濾器中加入36℃的熱水沒過固體表面，待水自然流干后，重復操作2～3次．
（3）為檢驗母液中是否含有Cl-，必須加入的試劑為足量的Ba（NO3）2和HNO3溶液、少量的AgNO3溶液．
（4）室溫下用石墨電極電解飽和Na2CO3溶液（裝置如圖2），寫出Y電極反應式：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）
（5）取提純后的該純品10.8g溶于水后，加入足量CaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，并稱量得到10.0g固體，則提純后碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為98%（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．某無色溶液可大量存在：H+、Cl-、MnO4-
B．水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中可能存在：K+、Na+、[Al（OH）4]-、CO32-
C．與Al反應能放出H2的溶液中可大量存在：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．氫氧化鈣溶液中可大量存在：Na+、ClO-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．通常用的漂白粉是由Cl2與消石灰制成的．
（1）漂白粉制備的化學反應方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；
（3）漂白粉在潮濕的空氣中放置會慢慢失效，有關(guān)反應方程式為Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=Ca（HCO3）2+2HClO； 2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2；
（4）長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．按要求回答問題（每空1分）
（1）醫(yī)用消毒酒精是指體積分數(shù)為75%的乙醇溶液．
（2）各種油脂的水解產(chǎn)物中都含有的物質(zhì)叫丙三醇，它的俗名稱作甘油
（3）苯的結(jié)構(gòu)簡式可以寫成，還可以寫成，1mol苯可以跟3molH2發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應推斷合理的是（　�。�
A．該反應的化學方程式為3B+4C=6A+2D
B．反應進行到1s時，3v（A）=v（D）
C．反應進行到6s時，各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變
D．反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.1mol/（L•s）

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