下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)操作

A

檢驗(yàn)Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4

取少量溶液于試管, 加入幾滴0.1 mol/L KMnO4溶液

B

證明Al(OH)3是兩性氫氧化物

取Al(OH)3于試管A、B,分別滴加氨水與鹽酸

C

使蛋白質(zhì)能變性

向雞蛋清溶液中，加入飽和(NH4)2SO4溶液，產(chǎn)生沉淀

D

除去Na2CO3中的NaCl

溶解，加入AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，過濾

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省梅州市高三高三總復(fù)習(xí)質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于常溫下PH=10的氨水，下列說法正確的是

A．該溶液與PH=10的 Ba(OH)2溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2：1

B．該溶液由水電離出來的c(H+)與PH=4的NH4Cl溶液相同

C．降低溫度，溶液的c(NH4+)/ c(NH3·H3O)減小，PH降低

D．往該溶液中加入足量的NH4Cl固體后，c(NH4+) + c(NH3·H3O)= c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省鄭州市高三第二次質(zhì)量預(yù)測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

［化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)］(15分)利用生產(chǎn)磷銨［(NH4)3P04］排放的廢渣磷灰石［(Ca3(P04)2)］制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的工藝流程如下:

（1）操作a的名稱 ，實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作時用到的玻璃儀器有 。

（2）在實(shí)驗(yàn)室中操作b包括____、冷卻結(jié)晶。

（3）干燥機(jī)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的 性質(zhì)。

（5）SO2的催化氧化反應(yīng)為2SO2(g)十02(g) 2S03(g)。實(shí)驗(yàn)測得壓強(qiáng)及溫度對S02轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為SO2:7%、02:11%、N2:82%)。

①實(shí)際生產(chǎn)中，S02的催化氧化反應(yīng)是在常壓、400 ℃ —500 ℃ 條件下進(jìn)行。采用常壓的主要原因是 ；該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系是:K(400 ℃ ) K(500 ℃)(填“＞”、“＜”或“=” )。

②催化氧化時使用熱交換器的原因是 。

（6）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、02外，還含有SO2、微量的S03和酸霧。下列能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的試劑組是 。(填寫相應(yīng)字母)

a、NaOH溶液、酚酞試液 b、Na2C03溶液、酚酞試液

c、碘水、淀粉溶液 d、KMn04溶液、稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市延慶縣高三3月模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．油脂的氫化是指將不飽和程度較高、熔點(diǎn)較低的液態(tài)油，通過催化加氫，可提高飽和度，轉(zhuǎn)化成半固態(tài)的脂肪的過程

B．在酸性條件下，蔗糖水解成葡萄糖和果糖，它們都能被溴水氧化

C．氨基酸是兩性化合物，只有兩個不同氨基酸分子間脫水才能形成肽鍵

D．蛋白質(zhì)遇到醋酸鉛變性沉淀，加入大量的水，沉淀還可溶解

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市門頭溝區(qū)高三3月綜合練習(xí)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）為應(yīng)對環(huán)境污染，使得對如何減少煤燃燒和汽車尾氣中各種含碳、氮、硫等氣體的排放，及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。

（1）為減少煤燃燒中廢氣的排放，常將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。請寫出焦炭與水蒸氣高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┰诟邷叵驴蓪⑵囄矚庵械?CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=-566 kJmol-1

②2NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) H2=-746 kJmol-1

則反應(yīng)N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)的H＝ kJmol-1。

（3）在一定溫度下，向1L密閉容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO，發(fā)生上述反應(yīng)②，

20s反應(yīng)達(dá)平衡，此時CO的物質(zhì)的量為1.6 mol。在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

（4）將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________________。

（5）氮氧化物進(jìn)入水體可轉(zhuǎn)化為NO3─，電化學(xué)降解法可用于治理水中NO3─的污染。原理如圖所示。

電源正極為 (填“A”或“B”)，若電解過程中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則處理掉的NO3─為 g。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市房山區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）廢舊顯示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)。某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］，流程設(shè)計(jì)如下：

已知：Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強(qiáng)氧化性；

Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

回答以下問題：

（1）反應(yīng)①的離子方程式是 。

（2）反應(yīng)②中H2O2的作用是 。

（3）反應(yīng)③的離子方程式是 。

（4）已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：

2Ce3+ (水層)+ 6HT(有機(jī)層)2CeT3 (有機(jī)層）+ 6H+(水層)

從平衡角度解釋：向CeT3 (有機(jī)層）加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是 。

（5）硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是 。

（6）相同物質(zhì)的量濃度的以下三種溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是 。

a．Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O

b．(NH4) 2SO4

c．(NH4) 2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市房山區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置中，鐵不易被腐蝕的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省洛陽市高三第二次統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。

（1）氫氣作為能源最大的優(yōu)點(diǎn)是燃燒產(chǎn)物是水，無污染。請你再列舉一條氫氣作為能源的優(yōu)點(diǎn)：_____________________________________________。

（2）LiAlH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)得到LiAlO2和氫氣，該反應(yīng)消耗1mol LiAlH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________________________________。

（3）氮化鋰（Li3N）是非常有前途的儲氫材料，其在氫氣中加熱時可得到氨基鋰（LiNH2），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；Li3N＋2H2LiNH2＋2LiH，氧化產(chǎn)物為___________（填化學(xué)式）。在270℃時，該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達(dá)Li3N質(zhì)量的___________％（精確到0．1）。

（4）儲氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：

在某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，其起始濃度為a mol·L－1，平衡時苯的濃度為b mol·L－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________。

（5）一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫（忽略其他有機(jī)物）。

①導(dǎo)線中電子移動方向?yàn)開_________。（用A、D表示）

②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為_______________________________。

③該儲氫裝置的電流效率η＝_________________。

（η＝×100％，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高一4月月考理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中不正確的是

A．H2O的沸點(diǎn)比較高，是由于水分子間存在氫鍵的原因

B．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸

C．若ⅡA族某元素的原子序數(shù)為m，則同周期ⅢA族元素的原子序數(shù)可能為m＋11

D．由于分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，所以干冰升華容易，而CO2氣體分解卻不易

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