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下列裝置中，鐵不易被腐蝕的是

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

CH4和N2在一定條件下能直接生成氨：3CH4(g)＋2N2(g) 3C(s)＋4NH3(g) H＞0，700 ℃時，與CH4的平衡轉化率的關系如圖所示。下列判斷正確的是

A．越大，CH4的轉化率越高

B．不變時，升溫，NH3的體積分數(shù)會減小

C．b點對應的平衡常數(shù)比a點的大

D．a點對應的NH3的體積分數(shù)約為13%

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市延慶縣高三3月模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）硫酸銅、硝酸鐵都是重要的化工原料。

（1）以下是某工廠用含鐵的廢銅為原料生產膽礬（CuSO4·5H2O）的生產流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。

溫度（℃）

20

40

60

80

100

石膏

0.32

0.26

0.15

0.11

0.07

膽礬

32

44.6

61.8

83.8

114

請回答下列問題：

①紅褐色濾渣的主要成分是__________；

②寫出浸出過程中生成硝酸銅的化學方程式 ；

③操作I的溫度應該控制在________左右；

④從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應為將熱溶液_______、______、洗滌、干燥。

（2）某興趣小組在實驗室利用圖（a）和（b）中的信息，按圖（c）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行Fe(NO3)3對H2O2分解速率影響的實驗。5min后可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________（填“深”或“淺”），其原因是___________________ 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市門頭溝區(qū)高三3月綜合練習理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作能達到預期實驗目的的是

選項

實驗目的

實驗操作

A

檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4

取少量溶液于試管, 加入幾滴0.1 mol/L KMnO4溶液

B

證明Al(OH)3是兩性氫氧化物

取Al(OH)3于試管A、B,分別滴加氨水與鹽酸

C

使蛋白質能變性

向雞蛋清溶液中，加入飽和(NH4)2SO4溶液，產生沉淀

D

除去Na2CO3中的NaCl

溶解，加入AgNO3溶液至不再產生沉淀，靜置，過濾

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市房山區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（17分）某吸水材料與聚酯纖維都是重要化工原料，它們的合成路線如下：

（1）A的結構簡式是 ，B中含氧官能團的名稱是 。

（2）C的結構簡式是 ，D → E的反應類型是 。

（3）F + A → G的化學方程式是 。

（4）CH3COOH + CH≡CH → B的化學方程式是 。

（5）G的同分異構體有多種，滿足下列條件的共有 種。

①苯環(huán)上只有兩個取代基

②1 mol 與足量的NaHCO3溶液反應生成2 mol CO2氣體

（6）G → 聚酯纖維的化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省臺州市高三3月調研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(18分）

Ⅰ．濃硝酸與濃鹽酸混合過程中會產生少量的氣體單質X、化合物M和無色液體，化合物M中所有原子均達到8電子的穩(wěn)定結構。2molM加熱分解生成lmol X和2mol無色氣體Y，Y遇到空氣呈現(xiàn)紅棕色。

（1）鎂與氣體X反應產物的電子式為 ________。

（2）濃硝酸和濃鹽酸反應的化學方程式為 ________。

（3）化合物M水解生成兩種酸，為非氧化還原反應，該反應的化學方程式為________。

Ⅱ．石油鐵儲罐久置未清洗易引發(fā)火災，經分析研究，事故由罐體內壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1:3反應生成的黑色物質丙自燃引起。某研究小組將一定量的丙粉末投人足量的濃鹽酸中發(fā)生反應，得到4.8g淡黃色沉淀和氣體乙，乙在標準狀況下的密度為1.5179g/L，過濾后向濾液（假設乙全部逸出）中加人足量的NaOH溶液， 先出現(xiàn)白色沉淀，最終轉變?yōu)榧t褐色沉淀，過濾、洗滌、灼燒后的固體質量為24g，已知氣體乙可溶于水。請回答下列問題：

（1）甲的化學式為________。

（2）寫出丙中非金屬元素的離子結構示意圖________。

（3）丙在鹽酸中反應的化學方程式：________。(離子方程式表示）

（4）請設計合理的實驗方案驗證不同溫度對丙與鹽酸反應速率的影響

（5）為消除火災隱患，下列措施可行的是 ________。

A．石油入罐前脫硫

B．定期用酸清洗罐體

C．罐體內壁涂刷油漆

D.罐體中充入氮氣

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省臺州市高三3月調研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．在粗鹽提純中，當加熱到蒸發(fā)皿中有較多固體析出，殘留少量液體時，停止加熱， 用余熱將液體蒸干

B．當振蕩分液漏斗中的混合溶液時，須用一只手壓住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，將分液漏斗倒轉過來，用力振蕩

C．從加碘鹽中獲取碘單質的操作步驟為：溶解—萃取—分液—蒸餾

D．實驗過程中若皮膚不慎沾上少量堿液，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省韶關市高三調研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（17分）天然氣含有硫化氫氣體，回收并綜合利用硫化氫有重要的經濟價值和環(huán)境保護意義。如硫化氫可經過一系列反應制得硫酸：

（1）物質發(fā)生不完全燃燒時的反應熱難以通過實驗測得。已知硫化氫氣體的燃燒熱是586 kJ/mol，固體硫單質的燃燒熱是297 kJ·mol-1。寫出硫化氫氣體不完全燃燒生成固體硫單質的熱化學方程式 。

（2）工業(yè)生產中硫化氫尾氣可用NaOH溶液吸收。

①吸收尾氣后得到的Na2S溶液顯 性（填“酸”、“堿”、“中”）；

②下列與H2S、NaHS和Na2S相關的離子方程式正確的是（填字母序號）_________。

A．H2S+OH—＝HS—+H2O B．HS—+H2O＝H2S+OH—

C．HS—+H2OS2—+H3O+ D．S2—+H2OH2S+2OH—

（3）在一定溫度下，某容器中發(fā)生2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的反應，測得相應時間時部分物質的濃度（mol·L-1）如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答問題：

時間

物質

0 min

20 min

60 min

90 min

120 min

H2S

0.006

0.005

H2

0

0.002

0.004

S2

0

0.002

0.0025

①判斷90 min時反應速率v(正)______v(逆)（填“>”、“=”或“<”）；

②求該溫度下反應的化學平衡常數(shù)（不必寫出計算過程）K=______ ___。

（4）以硫化氫為原料，使用質子固體電解質（能傳導H+）構成燃料電池，硫化氫放電后生成硫蒸氣（化學式S2），該燃料電池的負極反應式為_________ ____。

（5）硫酸是強酸，在圖中畫出硫酸溶液和氫氧化鈉溶液反應過程的能量變化示意圖。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省八校高三二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式的是

A．用惰性電極電解MgCl2 溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

B．向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+CO32－+2H2O

C．過氧化鈉與水反應：2O22－+ 2H2O= 4OH－+O2↑

D．一定量明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的質量最大時：

2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－= 2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

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