Question

17．常溫下用0.02mmol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H₂SO₄溶液，中和后加水到100mL．若滴定時終點判斷有誤差：①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH（設1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH^-）比值是（　�。�

• A． 1
• B． 104
• C． 10⁴
• D． 4×10⁴

Answer 1

分析 ①中c（OH^-）=$\frac{0.02mol/L×5×1{0}^{-5}}{0.1L}$=1×10^-5mol/L，②c（H⁺）=$\frac{0.02mol/L×5×1{0}^{-5}}{0.1L}$=1×10^-5mol/L，溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-5}}$mol/L=1×10^-9mol/L，據(jù)此計算①和②溶液中c（OH^-）之比．

解答 解：①多加了一滴NaOH，反應后溶液呈堿性，溶液中c（OH^-）=$\frac{0.02mol/L×5×1{0}^{-5}}{0.1L}$=1×10^-5mol/L，
②少加了一滴NaOH，反應后溶液呈酸性，溶液中c（H⁺）=$\frac{0.02mol/L×5×1{0}^{-5}}{0.1L}$=1×10^-5mol/L，溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-5}}$mol/L=1×10^-9mol/L
則①和②溶液中c（OH^-）之比=1×10^-5mol/L：1×10^-9mol/L=10⁴，
故選C．

點評 本題考查中和滴定原理及計算，題目難度不大，抓住溶液的酸堿性，即判斷誰過量是解決本題的關鍵，注意掌握中和滴定操作方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．．