12．常溫下測(cè)得某無(wú)色溶液中由水電離出c （H+）為10-13mol/L，該溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Na+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、Cl-、Cr2O42-
C．Al3+、K+、AlO2-、Cl-D．Fe3+、NO3-、SO42-、NH4+

分析 由水電離出c （H+）為10-13mol/L，為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進(jìn)水解、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．

解答 解：由水電離出c （H+）為10-13mol/L，為酸或堿溶液，
A．酸堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故A選；
B．酸性溶液中不能存在有色離子Cr2O42-，故B不選；
C．Al3+、AlO2-相互促進(jìn)水解，不能共存，故C不選；
D．Fe3+為黃色，與無(wú)色不符，堿溶液中不能大量存在Fe3+、NH4+，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．硝基甲苯有領(lǐng)、間、對(duì)三種，其中對(duì)硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機(jī)中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過(guò)甲苯的硝化反應(yīng)制備．一種新的制備對(duì)硝基甲苯的實(shí)驗(yàn)方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑（可循環(huán)使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脫水作用），45℃反應(yīng)1h．反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾，濾液分別用5%NaHCO3，溶液、水洗至中性，再經(jīng)分離提純得到對(duì)硝基甲苯．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器B的名稱(chēng)是球形冷凝管，其作用是冷凝、回流．
（2）過(guò)濾在分液漏斗中洗滌靜后，有機(jī)層處于下層（填“上”或“下”）放液時(shí)，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來(lái)，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有分液漏斗上口塞子未打開(kāi)．
（3）上述新的試驗(yàn)方法中過(guò)濾的目的是回收NaHSO4，濾液用5%NaHCO3溶液洗滌的原因是除去硫酸、硝酸、乙酸．
（4）下列給出了催化劑種類(lèi)及用量對(duì)甲苯硝化反應(yīng)影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果．
 
催化劑		n（催化劑）硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）總產(chǎn)率
（%）
n（甲苯）對(duì)硝基甲苯鄰硝基甲苯間硝基甲苯
 
濃H2SO4		1.035.660.24.282.0
1.236.559.24.083.8

NaHSO4		0.2546.352.80.992.8
0.3248.051.70.395.0
0.3645.054.40.693.9
催化制備對(duì)硝基甲苯時(shí)，催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為0.32，此時(shí)若使用13.0g甲苯，分離出對(duì)硝基甲苯的質(zhì)量是8.8g（保留一位小數(shù)）．
②由表中數(shù)據(jù)可知甲苯硝化主要得到對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯，原因是苯環(huán)上的甲基使苯環(huán)上連接甲基的碳原子的鄰對(duì)位硝化反應(yīng)更容易進(jìn)行．
③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)有在硝化產(chǎn)物中對(duì)硝基甲苯比例提高（或催化劑用量少且能循環(huán)使用）（回答一條）
④對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯的部分物理特性如表：
  密度/g•cm-3 沸點(diǎn)/℃ 溶解性
 甲苯 0.866 110.6 不溶于水，易溶于硝基甲苯
 對(duì)硝基甲苯 1.286 237.7 不溶于水，易溶于液態(tài)烴
 鄰硝基甲苯 1.162 222 不溶于水，易溶于液態(tài)烴

其中，操作1的名稱(chēng)為分液；操作2中需要使用下列儀器中的ABC（填序號(hào)）．
A．冷凝管 B．酒精燈 C．溫度計(jì) D．分液漏斗 E．蒸發(fā)皿．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：4
B．3 mol H2S可還原4mol的KIO3
C．I2是還原產(chǎn)物，K2SO4是氧化產(chǎn)物
D．1molKIO3可氧化0.2mol的KI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用98%濃硫酸配制0.1mol/L的稀硫酸，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（　　）
A．未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容B．容量瓶?jī)?nèi)原有少量蒸餾水
C．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)觀(guān)察液面D．定容時(shí)加多了水再用吸管吸出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．常溫下，金屬鎂與水反應(yīng)很慢與鹽酸反應(yīng)很快的原因是鹽酸中氫離子濃度大于水電離出氫離子濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下用0.02mmol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液，中和后加水到100mL．若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH（設(shè)1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH-）比值是（　�。�
A．1B．104C．104D．4×104

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．工業(yè)上從含有Cr2O72-和Cr3+的廢水中回收鉻的工藝流程如圖所示：

己知：①2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O；
②常溫下，Ksp[（Fe（OH）3]=4.0×10-38；Ksp[（Cr（OH）3]=1.0×10-32
③當(dāng)離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時(shí)，認(rèn)為沉淀完全
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）酸化后的溶液A顯橙色．
（2）配制FeSO4溶液時(shí)，除了加水外還需要加入的試劑是鐵粉、硫酸（填試劑名稱(chēng)）．
（3）向溶液A中加入FeSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（4）沉淀C的化學(xué)式為Fe（OH）3，要使Cr3+沉淀完全pH2值至少為5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）在一定條件下N2和H2完全反應(yīng)生成1molNH3放熱46.0kJ熱量．寫(xiě)出氨分解為氫氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol
（2）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：H2O（I）═H2O（g）△H═+285.8kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ/mol
則0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)釋放的熱量為1022kJ．
（3）（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
寫(xiě)出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1．
（4）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則 1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為2mol N2時(shí)要放出724kJ能量
（5）有機(jī)化合物常用作燃料電池，甲烷是常用的燃料之一，若甲烷燃料電池中電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其負(fù)極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．根據(jù)某些性質(zhì)，可將CaO、CuO歸為一類(lèi)氧化物．下列物質(zhì)中也屬于這類(lèi)氧化物的是（　�。�
A．SO2B．Na2OC．COD．Na2O2

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同步練習(xí)冊(cè)答案