8．從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列說法正確的是（　�。�
A．Cu2S是還原產(chǎn)物，反應中1 mol CuSO4失1 mol電子
B．5 mol FeS2發(fā)生反應，有10 mol電子轉移
C．產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物
D．FeS2只作還原劑

分析 反應14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素化合價降低，被還原，CuSO4為氧化劑，F(xiàn)eS2中S元素化合價為-1價，反應后分別升高為+6價、降低為-2價，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，從元素化合價的角度判斷并計算該題．

解答 解：A．CuSO4→Cu2S，F(xiàn)eS2→Cu2S，Cu元素化合價降低，S元素化合價降低，則Cu2S是還原產(chǎn)物，反應中1 mol CuSO4得1 mol電子，故A錯誤；
B．5molFeS2發(fā)生反應，Cu元素化合價由+2價→+1價，14molCuSO4得到14mol電子，F(xiàn)eS2→Cu2S，S元素的化合價由-1價→-2價，生成7molCu2S，得到7mol電子，有21mol電子轉移，故B錯誤；
C．由化學方程式可知，反應物中含有14molSO42-離子，生成物中有17molSO42-離子，則有3molS被氧化，即產(chǎn)物中的SO42-部分有一部分是氧化產(chǎn)物，故C正確；
D．FeS2中S元素化合價為-1價，反應后分別升高為+6價、降低為-2價，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化、基本概念、轉移電子計算等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見元素的化合價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．隨原子序數(shù)遞增，ⅦA族元素的最高價氧化物對應水化物酸性逐漸增強
B．第三周期元素中（除稀有氣體元素）簡單離子半徑最小的元素，其氧化物具有兩性
C．第三周期氣態(tài)氫化物的沸點均為同主族中沸點最低
D．第二周期元素（除稀有氣體元素）的最高化合價數(shù)值逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．硫元素的價電子較多，與氯能形成多種化合物．將Cl2通入熔融的硫磺可以制得S2Cl2，S2Cl2是黃紅色油狀發(fā)煙液體，遇水分解出無色有刺激性氣味的氣體，且溶液變渾濁；而S2Cl2與NaOH 溶液反應可生成三種鹽，得到澄清溶液．S2Cl2在合成橡膠，硬水軟化等方面有著重要應用．有關S2Cl2的敘述正確的有（　�。�
A．S2Cl2的結構簡式：S-Cl-S-Cl
B．13.5g S2Cl2和NaOH反應電子轉移數(shù)為0.1NA
C．S2Cl2和NaOH水溶液反應，氧化與還原產(chǎn)物物質的量之比為1：1
D．S2Cl2和水反應中，氧化劑還原劑物質的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1 mol Na2O2中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
B．標準狀況下，2.24 L苯中含C-H數(shù)目為0.6NA
C．3.2 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子數(shù)目為0.1NA
D．Cl2與NaOH溶液反應每生成1 molNaCl，轉移電子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對于反應A2+3B2=2C來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最大的是（　�。�
A．v（A2）=1.5 mol/（L•s）B．v（B2）=2.4 mol/（L•s）C．v（C）=1.6 mol/（L•s）D．v（A2）=6 mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．生活中處處有化學．下列說法正確的是（　�。�
A．用少量食醋可以除去水壺中的水垢
B．做衣服用的棉和麻均與淀粉互為同分異構體
C．煎炸食物的花生油和牛油都是飽和烴基的酯類
D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知在101KPa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（　　）
A．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2；△H（298K）=-242kJmol-1
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H（298K）=+484kJmol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H（298K）=-242kJmol-1
D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H（298K）=-484kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于物質的分類正確的是（　�。�
A．酸性氧化物：SO2   Mn2O7    NO
B．堿性氧化物：Na2O   Na2O2    Al2O3
C．鹽：Na2CO3   AlCl3  AgCl
D．電解質：SO3   Na2O    BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．高錳酸鉀可用于除去地下水的硫化氫異味的原理是高錳酸鉀將硫化氫氧化生成的硫，可過濾除去．水體呈弱酸性時，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO和MnO2，且MnO和MnO2的物質的量比為3：1．
（1）實驗室制取氯氣的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）在處理飲用水時，活性炭應在高錳酸鉀反應結束后投加，否則會發(fā)生反應：4KMnO4+3C+H2O═4MnO2+2X+K2CO3X的化學式為KHCO3．1mol氧化劑被還原（填“氧化”或“還原”）時，生成0.75mol氧化產(chǎn)物
（3）常溫下，氫氧化錳的KSP=2.0×10-13，往含Mn2+的溶液中加入氫氧化鈉溶液，調節(jié)溶液的PH=8.0，有氫氧化錳沉淀產(chǎn)生，則此時Mn2+的物質的量濃度最小為0.2 mol/L．

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