13．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、K+、Br-、SCN-B．NH4+、Na+、CO32-、OH-
C．K+、Na+、PO43-NO3-D．Al3+、Mg2+、SO42-HCO3-

分析 如離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解、絡(luò)合反應(yīng)等，則離子能大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Fe3+、SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．NH4+、OH-不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．Al3+、HCO3-互促水解反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，題目較簡(jiǎn)單，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化合物，陽離子與陰離子半徑之比最小的是（　�。�
A．KFB．NaBrC．LiID．KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在下列四個(gè)核反應(yīng)方程中，x表示質(zhì)子的是（　�。�
A．${\;}_{15}^{30}P$→${\;}_{14}^{30}Si$+xB．${\;}_{7}^{14}N{+}_{0}^{1}n$→${\;}_{6}^{14}C$+x
C．${\;}_{27}^{60}Co$→${\;}_{28}^{60}Ni$+xD．${\;}_{13}^{27}Al{+}_{2}^{4}He$→${\;}_{15}^{30}P$+x

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)題：某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組欲以實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2、Fe3+二種物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，選擇了一些常見的試劑進(jìn)行相關(guān)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：
常見試劑：濃鹽酸、MnO2、FeSO4溶液、KSCN溶液、蒸餾水、稀HNO3、0.1%AgNO3溶液．
用軟錳礦（MnO2）與濃鹽酸制取少量Cl2，將其通入到裝有FeSO4溶液的一試管中，驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Fe3+及還原產(chǎn)物的存在形式．
（實(shí)驗(yàn)一）
（1）為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，F(xiàn)eSO4溶液在配制后保存時(shí)應(yīng)加入少量鐵粉；目的是防止Fe2+被氧化．
（2）制取的Cl2應(yīng)凈化處理，以防止還原產(chǎn)物檢驗(yàn)時(shí)帶來干擾．凈化的操作洗氣．除雜試劑飽和氯化鈉溶液．
（3）說明其原理的實(shí)驗(yàn)中，將除雜后的Cl2通入FeSO4溶液中，在溶液中應(yīng)先滴加：硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象．通Cl2后的現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色．
（實(shí)驗(yàn)二）
將（實(shí)驗(yàn)一）所用FeSO4通入少量上述制取凈化后的Cl2，敘述如何驗(yàn)證還原產(chǎn)物及現(xiàn)象取少量反應(yīng)后的溶液放在試管中，向其中滴加硝酸，再加入硝酸銀，有白色沉淀生成．
①離子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓
②此步中Cl2為何要少量若Cl2過量，和水發(fā)生反應(yīng)也能生成Cl-，干擾還原產(chǎn)物的檢驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．用軟錳礦（主要成分為MnO2）生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中，還含有18%的MnO2、3%的KOH（均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)），及少量Cu、Pb的化合物等，用錳泥可回收制取MnCO3，過程如圖17：

（1）錳泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液，反應(yīng)的離子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（2）經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明：MnO2稍過量時(shí)，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＜0.7時(shí)，濾液1中能夠檢驗(yàn)出有Fe2+；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$≥0.7時(shí)，濾液1中不能檢驗(yàn)出有Fe2+．
①檢驗(yàn)Fe2+是否氧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是取少量濾液1，加入鐵氰化鉀溶液，若無藍(lán)色沉淀生成，證明Fe2+被氧化完全．
②生產(chǎn)時(shí)H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H+）/c（Fe2+）控制在0.7～1之間，不宜過大，請(qǐng)從節(jié)約藥品的角度分析，原因是$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$過大，在調(diào)節(jié)pH環(huán)節(jié)會(huì)多消耗氨水．若$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＞1，調(diào)節(jié)$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$到0.7～1的方法是向混合溶液中加適量鐵粉．
（3）寫出濾液2中加入過量NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（4）上述過程錳回收率可達(dá)95%，若處理1740kg的錳泥，可生產(chǎn)MnCO3393.3kg（已知相對(duì)分子質(zhì)量：MnO2 87；MnCO3 115）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．KMnO4是常見的試劑．某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O2（K2=5.4×10-2）的反應(yīng)（此反應(yīng)為熱效反應(yīng)）來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）限選試劑和儀器：0.20mol/l KMnO4 溶液（酸性）蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

 物理量

編號(hào)		 V（0.20mol/L H2C2O4溶液）/mL 甲 V（O．O1mol/L KMnO4溶液）/mL M（MnSO4固體）/g T/℃ 乙
 ①    2.0 0   4.0    0  5.0 
 ②    2.0 0   4.0    0  2.5 
 ③    1.0 a   4.0    0  2.5 
 ④    2.0 0   4.0    0.1  2.5 
回答下列問題：
（1）完成上述反應(yīng)原理的離子反應(yīng)方程式
□MnO4-+□5H2C2O2+□6H+=□Mn2-+□CO2↑+□H2
（2）上述實(shí)驗(yàn)①②是溫度探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表格中“甲”應(yīng)填寫V（蒸餾水）/mL，a為1.0；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填
寫溶液褪色的時(shí)間
（3）上述實(shí)驗(yàn)②④是探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，請(qǐng)?jiān)诖痤}卷的坐標(biāo)圖1中畫出②和④的能量變化關(guān)系圖（做必要的標(biāo)注）                         
Ⅱ某化學(xué)小組利用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性；KMnO4＞Cl2＞Br2，限選試劑：KBr溶液、KMnO4．濃鹽酸、濃硫酸
（4）裝置a、d中盛放的試劑分別是：濃鹽酸、KBr溶液；試驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象為c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)樽攸S色；此實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處是無尾氣處理裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，分子式為C5H10O2的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)硫及其化合物的說法正確的是（　　）
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色
C．在反應(yīng)SO2+2H2S═3S+2H2O中SO2作氧化劑
D．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．當(dāng)大量氯氣泄漏時(shí)，用浸潤(rùn)下列某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．適宜的物質(zhì)是（　�。�
A．NaOHB．KIC．NH3D．Na2CO3

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