Question

1．實(shí)驗(yàn)題：某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組欲以實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl₂、Fe³⁺二種物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，選擇了一些常見的試劑進(jìn)行相關(guān)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：
常見試劑：濃鹽酸、MnO₂、FeSO₄溶液、KSCN溶液、蒸餾水、稀HNO₃、0.1%AgNO₃溶液．
用軟錳礦（MnO₂）與濃鹽酸制取少量Cl₂，將其通入到裝有FeSO₄溶液的一試管中，驗(yàn)證氧化性：Cl₂＞Fe³⁺及還原產(chǎn)物的存在形式．
（實(shí)驗(yàn)一）
（1）為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，F(xiàn)eSO₄溶液在配制后保存時(shí)應(yīng)加入少量鐵粉；目的是防止Fe²⁺被氧化．
（2）制取的Cl₂應(yīng)凈化處理，以防止還原產(chǎn)物檢驗(yàn)時(shí)帶來干擾．凈化的操作洗氣．除雜試劑飽和氯化鈉溶液．
（3）說明其原理的實(shí)驗(yàn)中，將除雜后的Cl₂通入FeSO₄溶液中，在溶液中應(yīng)先滴加：硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象．通Cl₂后的現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠�紅色．
（實(shí)驗(yàn)二）
將（實(shí)驗(yàn)一）所用FeSO₄通入少量上述制取凈化后的Cl₂，敘述如何驗(yàn)證還原產(chǎn)物及現(xiàn)象取少量反應(yīng)后的溶液放在試管中，向其中滴加硝酸，再加入硝酸銀，有白色沉淀生成．
①離子方程式是Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
②此步中Cl₂為何要少量若Cl₂過量，和水發(fā)生反應(yīng)也能生成Cl^-，干擾還原產(chǎn)物的檢驗(yàn)．

Answer 1

分析 （實(shí)驗(yàn)一）
（1）配制FeCl₂溶液要防止其水解和被氧化；氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化；
（2）取的Cl₂含有雜質(zhì)HCl和水，HCl溶于水后會(huì)生成Cl^-，干擾Cl^-的檢驗(yàn)，故制取的Cl₂應(yīng)凈化處理除掉HCl，可將氯氣通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；
（3）要驗(yàn)氧化性：Cl₂＞Fe³⁺，只要能證明Cl₂可以將Fe²⁺氧化成Fe³⁺即可，實(shí)驗(yàn)原理先驗(yàn)證FeSO₄溶液中沒有Fe³⁺，再驗(yàn)證通入氯氣后的FeSO₄溶液中含有Fe³⁺，根據(jù)Fe³⁺遇硫氰化鉀溶液變紅這一現(xiàn)象，來驗(yàn)證溶液中是否含有Fe³⁺；
（實(shí)驗(yàn)二）
向（實(shí)驗(yàn)一）所用FeSO₄通入少量上述制取凈化后的Cl₂，發(fā)生反應(yīng)：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，該反應(yīng)中Cl₂為氧化劑，Cl^-為還原產(chǎn)物，要驗(yàn)證還原產(chǎn)物，只要驗(yàn)證反應(yīng)后的溶液中是否含有Cl^-即可，所用試劑為：硝酸和硝酸銀；若Cl₂過量，和水發(fā)生反應(yīng)也能生成Cl^-，干擾還原產(chǎn)物的檢驗(yàn)．

解答 解：（實(shí)驗(yàn)一）
（1）本題驗(yàn)證Cl₂能氧化FeSO₄，F(xiàn)eSO₄中Fe為+2價(jià)，易被氧化為+3價(jià)，F(xiàn)eSO₄溶液存放時(shí)會(huì)因被氧化而變質(zhì)，為了防止亞鐵離子被氧化，需要加入少量的鐵粉，鐵粉會(huì)與+3價(jià)的鐵反應(yīng)，離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故FeSO₄溶液在配制后保存時(shí)應(yīng)加入少量鐵粉，防止Fe²⁺被氧化，干擾以下實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行．
故答案為：加入少量鐵粉；防止Fe²⁺被氧化；
（2）取的Cl₂含有雜質(zhì)HCl和水，HCl溶于水后會(huì)生成Cl^-，干擾（實(shí)驗(yàn)二）中還原產(chǎn)物Cl^-的檢驗(yàn)，故制取的Cl₂應(yīng)凈化處理除掉HCl，根據(jù)HCl極易溶于水，且氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，可將氯氣通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，以除去氯氣中少量的氯化氫氣體；
故答案為：洗氣；飽和氯化鈉溶液；
（3）要驗(yàn)氧化性：Cl₂＞Fe³⁺，只要能證明Cl₂可以將Fe²⁺氧化成Fe³⁺即可，實(shí)驗(yàn)原理先驗(yàn)證FeSO₄溶液中沒有Fe³⁺，再驗(yàn)證通入氯氣后的FeSO₄溶液中含有Fe³⁺，根據(jù)Fe³⁺遇硫氰化鉀溶液變紅這一現(xiàn)象，來驗(yàn)證溶液中是否含有Fe³⁺；
故答案為：硫氰化鉀溶液；溶液變?yōu)檠�紅色；
（實(shí)驗(yàn)二）
向（實(shí)驗(yàn)一）所用FeSO₄通入少量上述制取凈化后的Cl₂，發(fā)生反應(yīng)：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，該反應(yīng)中Cl₂為氧化劑，Cl^-為還原產(chǎn)物，要驗(yàn)證還原產(chǎn)物，只要驗(yàn)證反應(yīng)后的溶液中是否含有Cl^-即可，驗(yàn)證方法：取少量反應(yīng)后的溶液放在試管中，向其中滴加硝酸，再加入硝酸銀，有白色沉淀生成，離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
若向FeSO₄溶液中通入的Cl₂過量，Cl₂會(huì)和水發(fā)生反應(yīng)也能生成Cl^-，干擾了還原產(chǎn)物Cl^-的檢驗(yàn)；
故答案為：取少量反應(yīng)后的溶液放在試管中，向其中滴加硝酸，再加入硝酸銀，有白色沉淀生成；①Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；②若Cl₂過量，和水發(fā)生反應(yīng)也能生成Cl^-，干擾還原產(chǎn)物的檢驗(yàn)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查亞鐵鹽和氯氣的反應(yīng)，以及反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)，題干信息的分析理解是解題關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)性質(zhì)和常見離子的檢驗(yàn)，題目難度中等．