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2.(1)實驗室用如圖所示裝置制備少量乙酸乙酯.
①寫出制備乙酸乙酯的化學方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
②試管Ⅱ中盛的試劑是飽和Na2CO3溶液.
③若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作分液.
(2)已知乳酸的結構簡式為.試回答:
①乳酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團(寫名稱);
②乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為;
③乳酸與Na2CO3溶液反應的化學方程式為

分析 (1)實驗室用乙醇、乙酸在濃硫酸作用下,加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯,乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,乙酸可與碳酸鈉溶液反應,試管Ⅱ中盛有飽和碳酸鈉溶液,注意防止倒吸;
(2)含有羧基,具有酸性,可發(fā)生中和、酯化反應,含有羥基,可發(fā)生取代、消去和氧化反應,以此解答該題.

解答 解:(1)①發(fā)生反應的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O,
故答案為:CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O;
②實驗室用飽和碳酸鈉溶液吸收,因乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,且飽和碳酸鈉溶液可起到除去乙酸和乙醇的作用,故答案為:飽和Na2CO3溶液;
③乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,可用分液的方法分離,故答案為:分液;
(2)①由結構簡式可知乳酸含有羥基、羧基,故答案為:羥基;羧基;

②乳酸中含有-OH和-COOH,都能與Na反應生成氫氣,反應的化學方程式為,
故答案為:;
③乳酸中的-COOH具有酸性,能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體,反應的化學方程式為,
故答案為:

點評 本題考查有機物的制備實驗,以及有機物的結構和性質,為高頻考點,側重分析與實驗能力的考查,把握制備實驗操作、混合物分離提純、有機物的性質為解答的關鍵,注意把握有機物官能團的性質,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.芳香烴C8H10有多種同分異構體,其中苯環(huán)上一氯代物只有一種,寫出這種異構體的結構簡式:

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.23 g Na變?yōu)镹a+時得到的電子數(shù)為NA
B.18 g水所含的電子數(shù)為NA
C.16 g O2與16 g O3所含的原子數(shù)均是NA
D.常溫常壓下,46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的分子數(shù)為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.已知:2CH2=CH2+O2$\stackrel{一定條件}{→}$2CH3CHO.在下列反應中,其中有機反應物發(fā)生的反應類型與乙烯相同的是( 。
①乙醛轉化為乙醇 ②苯酚置于空氣中變紅、垡胰┑你y鏡反應、蹸H3CH2Br在NaOH醇溶液中加熱 
⑤丙酮(CH3COCH3)與氫氣生成2-丙醇     ⑥甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ⑦乙酸乙酯堿性條件下水解.
A.①⑤B.①②⑥C.②③⑥D.除④⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列反應的離子方程式,書寫錯誤的是( 。
A.氫氧化鐵與鹽酸反應OH-+H+═H2O
B.用稀硫酸清除鐵銹Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C.食鹽水中滴加硝酸銀溶液Cl-+Ag+═AgCl↓
D.氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.某溫度時,N2+3H2?2NH3的平衡常數(shù)K=a,則此溫度下,NH3?$\frac{3}{2}$H2+$\frac{1}{2}$N2的平衡常數(shù)為( 。
A.$\frac{1}{\sqrt{a}}$B.$\sqrt{a}$C.$\frac{1}{2}$aD.$\frac{1}{\frac{1}{2}a}$

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.工業(yè)上利用氟碳鈰礦(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一種工藝流程如下:

請回答下列問題:
(1)CeCO3F中,Ce元素的化合價為+3.
(2)酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會造成環(huán)境污染.寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應的離子方程式:H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑.
(3)向Ce(BF43中加入KCl溶液的目的是避免三價鈰以Ce(BF43沉淀的形式損失或除去BF4-或提高CeCl3的產率.
(4)溶液中的C(Ce3+)等于1×10-5mol•l-1,可認為Ce3+沉淀完全,此時溶液的PH為9.
(已知KSP[Ce(OH)3]=1×10-20
(5)加熱CeCl3.6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3,其中NH4Cl的作用是NH4Cl固體受熱分解產生HCl,抑制CeCl3水解.
(6)準確稱取0.7500gCeCl3樣品置于錐形瓶中,加入適量過硫酸銨溶液將Ce3+氧化為Ce4+,然后用0.1000mol.l-1(NH42Fe(SO42標準溶液滴定至終點,消耗25.00ml標準溶液.(已知:Fe2+Ce4+=Ce3++Fe3+
 ①該樣品中CeCl3的質量分數(shù)為82.2%.
 ②若使用久置的(NH42Fe(SO42標準溶液進行滴定,測得該CeCl3樣品的質量分數(shù)偏大(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產物的新工藝,原料的綜合利用率較高.其主要流程如下:

注:反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-═2[CuCl2]-+S↓
請回答下列問題:
(1)反應Ⅰ的產物為FeS2、CuS(填化學式).
(2)反應Ⅲ的離子方程式為4CuCl2-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O.
(3)一定溫度下,在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸銅晶體,其可能的原因是
該溫度下,硫酸銅的溶解度小于氯化銅,加入硫酸,有利于析出硫酸銅晶體.
(4)煉鋼時為了降低含碳量,可將鐵紅投入熔融的生鐵中,該過程中主要反應的化學方程式是
3C+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO↑.
(5)寫出能證明SO2具有氧化性且現(xiàn)象明顯的化學方程式SO2+2H2S=3S↓+2H2O.
工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2,分別生成NaHSO3、NH4HSO3,其水溶液均呈酸性,相同條件下,同濃度的兩種水溶液中c(SO32-)較小的是NH4HSO3
(6)某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù),取280mL(已折算成標準狀況)氣體樣品與足量Fe2(SO43溶液完全反應后,用濃度為0.02000mol•L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7溶液25.00mL.已知:Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)為12.00%.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.化學是一門一實驗為主的基礎自然科學.掌握實驗方法以及完成化學實驗所需要的技能,是學好化學的關鍵.
(1)正確使用儀器、按正確的步驟進行試驗都是實驗成功的關鍵.請回答:
①容量瓶使用之前,必須進行的操作為檢驗容量瓶是否漏水
②可燃性氣體與空氣混合點燃可能會爆炸,所以可燃性氣體點燃前應先檢驗氣體純度
(2)在化學實驗中常常要用到溶液,準確配置一定物質的量濃度的溶液,也是一種很基本的實驗操作.實驗室需要480Ml0.1mol/L NaOH溶液,根據溶液配置情況回答下列問題:
①實驗中除了托盤天平、量筒、燒杯、容量瓶、藥匙外還需要的其他儀器有玻璃棒 膠頭滴管
②根據計算得知,所需氫氧化鈉質量為2.0克(用托盤天平稱量)
③NaOH溶解后未冷卻至室溫即進行定容,會導致所得溶液濃度偏高(填偏高、偏低或無影響)

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