7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．23 g Na變?yōu)镹a+時得到的電子數(shù)為NA
B．18 g水所含的電子數(shù)為NA
C．16 g O2與16 g O3所含的原子數(shù)均是NA
D．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的分子數(shù)為3NA

分析 A、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉反應后變?yōu)?1價來分析；
B、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水為10電子微粒來分析；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構成；
D、NO2和N2O4的摩爾質(zhì)量不同．

解答 解：A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉反應后變?yōu)?1價，故1mol鈉失去NA個電子，故A錯誤；
B、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水為10電子微粒，故1mol水中含10NA個電子，故B錯誤；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故16g氧氣和16g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量均為1mol，個數(shù)均為NA個，故C正確；
D、NO2和N2O4的摩爾質(zhì)量不同，故46g混合物的物質(zhì)的量無法計算，則分子個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴，回答下列問題：
（1）c儀器的名稱是球形冷凝管，向a中滴加幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因為生成了HBr氣體，a中發(fā)生反應的化學方程式為．該反應的類型是取代反應；裝置d的作用是吸收HBr和Br2；
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌，NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾，加入氯化鈣的目的是吸水（干燥）．
（3）經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進一步提純，應選擇下列C操作（填入正確選項前的字母）；
A．重結晶        B．過濾        C．蒸餾        D．萃�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某溶液中可能含有Cl-、Br-、SO32-、SO42-、NH4+、Fe2+、K+中的幾種離子，現(xiàn)取100mL該溶液加入足量的新制氯水，溶液呈無色，繼續(xù)滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生；再往其中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后質(zhì)量為4.66g．濾液加足量氫氧化鈉溶液、加熱，生成氣體在標準狀況下體積為448mL．最后向剩余沉淀中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，以下推測正確的是（　�。�
A．原溶液中一定存在SO42-、NH4+、Cl-
B．原溶液中一定不存在Br-、Fe2+、SO32-
C．原溶液中可能存在SO32-、K+
D．原溶液中滴定存在K+，c（K+）≥0.2mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．將等體積等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液呈酸性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（NH4+）＜c（Cl-）（填“＞”或“=”或“＜”）．若將pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性    （填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（Na+）＜  c（CH3COO-） （填“＞”或“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．我國從1994年起推出加碘食鹽工程，目前“加碘鹽”主要是在食鹽中加入KIO3．在酸性條件下，碘化鉀與其反應可生成碘單質(zhì)，寫出該反應的離子方式：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．若用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗碘鹽中的含碘物質(zhì)，可觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．無色溶液既可能顯酸性又可能顯堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是（　�。�
A．H+  Na+   MnO4-   SO42-B．Na+ CO32- Mg2+Cl-
C．K+Na+    Cl-SO42-D．K+    Cl-Ba2+    HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各項與化學平衡移動原理無關的是（　�。�
A．收集Cl2用排飽和食鹽水的方法
B．加催化劑，使SO2和O2 在一定條件下轉(zhuǎn)化為SO3
C．可用濃氨水和NaOH（s）快速制取氨氣
D．加壓條件下有利于N2和H2反應生成NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）實驗室用如圖所示裝置制備少量乙酸乙酯．
①寫出制備乙酸乙酯的化學方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
②試管Ⅱ中盛的試劑是飽和Na2CO3溶液．
③若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作分液．
（2）已知乳酸的結構簡式為．試回答：
①乳酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團（寫名稱）；
②乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為；
③乳酸與Na2CO3溶液反應的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．電石（主要成分是CaC2）是重要的基本化工原料，可用白云石（主要成分是CaCO3和MgCO3）和廢Al片制七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3），經(jīng)過一系列反應后可制得電石，其工藝流程如下：

（1）煅粉主要含MgO和CaO，煅粉用適量NH4NO3溶液浸取后，MgO幾乎不溶，該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3的原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，會生成CaSO4沉淀引起Ca2+的損失．
（2）若濾液I中僅通入CO2，會生成Ca（HCO3）2，從而導致CaCO3產(chǎn)率降低．
（3）用電石制乙炔的雜質(zhì)氣體之一是PH3，經(jīng)分離后與甲醛、鹽酸在70°C、催化劑的條件下，可合成一種阻燃劑[P（CH2OH）4]Cl，該反應的化學反應方程式是PH3+4HCHO+HCl$\frac{\underline{\;氫氧化鋁\;}}{70℃}$[P（CH2OH）4]Cl．
（4）電解制備Al（OH）3時，電極分別是Al片和石墨，則電解池的陽極電極反應式是Al-3e-+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（5）工業(yè)上合成電石還可以采用氧熱法．
已知：CaO（s）+3C（s）═CaC2（s）+CO（g）△H=+a KJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-b KJ/mol
若不考慮熱量與物料損失，最終爐中出來的氣體只有CO，則為了維持熱平衡，每生產(chǎn)64Kg CaC2，則投料的量：n（CaO）+n（C）═$\frac{1000（2a+4b）}$ mol．

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