【題目】A和a是生活中常見的兩種有機物,可用于制備安眠藥苯巴比妥Q,合成過程如下:
已知:
(1)A的官能團名稱為_________。
(2)A→B的反應類型為_________。
(3)D→E的反應方程式為_________________________。
(4)寫出F符合下列條件的同分異構體的結構簡式_________。
①遇Fe3+溶液顯紫色 ②發(fā)生銀鏡反應 ③苯環(huán)上的一溴代物有兩種
(5)J與在催化劑作用下既可以生成Q,又可以生成G,寫出生成G的化學方程式 _________________________________。
(6)下列說法正確的是 _________。
a.E與M互為同系物
b.B水解酸化后的產物可以發(fā)生加聚反應
c.用試劑b制備乙烯的條件是NaOH的醇溶液、加熱
d.Q的結構簡式是
(7)試劑c為酯類,核磁共振氫譜有兩組吸收峰,與M反應生成I和a,此反應為取代,則試劑c的結構簡式為 _________。
(8)寫出以CH2=CH-CH=CH2和E為主要原料制備的流程_____________________________________________________________。
(無機試劑自選)
【答案】 羧基 取代反應 c d
【解析】試題分析:根據(jù)D逆推,B是
,A是乙酸;根據(jù)I逆推E為,試劑a為乙醇;根據(jù)F可推M是苯乙酸乙酯;根據(jù)高分子G,可推J為
;試劑c為酯類,核磁共振氫譜有兩組吸收峰,與M反應生成I和乙醇,此反應為取代,則C是;根據(jù)J和尿素反應生成Q及Q的分子式,可知Q為;
解析:根據(jù)以上分析,(1)乙酸的官能團名稱為羧基。
(2)乙酸→氯原子代替乙酸中氫原子,反應類型為取代反應。
(3)與乙醇生成→的反應方程式為。
(4)①遇Fe3+溶液顯紫色,說明含有酚羥基; ②發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基; ③苯環(huán)上的一溴代物有兩種,說明酚羥基與醛基位置對稱,符合以上條件的F的同分異構體有;
(5)與 在催化劑作用縮聚生成G,生成G的化學方程式 。
(6)下列說法正確的是 _________。
a. E與M酯基數(shù)目不同,不是同系物,故a錯誤; b. 水解酸化后生成羥基乙酸,可以發(fā)生加聚反應,故b正確;
c.用試劑乙醇制備乙烯的條件是濃硫酸、加熱,故c錯誤;
d. Q的結構簡式是,故d正確。
(7)試劑c為酯類,核磁共振氫譜有兩組吸收峰,與M反應生成I和乙醇,此反應為取代,故c的結構簡式為 。
(8)以CH2=CH-CH=CH2與溴水發(fā)生1,4加成反應,結合題干流程,料制備的流程為
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【題目】從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關反應中,屬于氧化還原反應的是 ( )
A.鋁土礦溶于NaOH溶液中 B.偏鋁酸鈉溶液的酸化
C.灼燒氫氧化鋁固體 D.電解熔融的氧化鋁
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列變化中,需加入還原劑才能實現(xiàn)的變化是
A. HCO3-→ CO32- B. MnO2→ Mn2+
C. I-→ I2 D. FeO → Fe3O4
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【題目】下列物質中不能用化合反應的方法制得的是
①SiO2 ②H2SiO3 ③Al(OH)3 ④Fe(OH)3 ⑤FeCl2
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ④⑤
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【題目】工業(yè)上用含有少量氧化鐵雜質的廢銅粉為原料,制取硫酸銅的主要過程如下圖所示:
下列有關說法不正確的是
A. “過量酸”不適合用硝酸或濃硫酸,固體B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
B.通入的氣體A可以是O2或Cl2
C.通入氣體A之前的混合溶液中存在的陽離子是:Fe2+、Cu2+、H+
D.將從溶液中得到的硫酸銅晶體在空氣中加熱,可制得無水硫酸銅
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【題目】物質的結構決定物質的性質。請回答下列涉及物質結構和性質的問題:
(1)第二周期中,元素的第一電離能處于B與N之間的元素有_________種。
(2)某元素位于第四周期Ⅷ族,其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同,則其基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為________________。乙烯酮(CH2=C=O)是一種重要的有機中間體,可用CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加熱脫H2O得到。1mol (C2H5O)3P=O分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_________。
已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結構如下:
①在冰晶體中每個水分子被距離最近的_____個水分子包圍形成_____________構型。
②解釋H2O、HF、NH3沸點依次降低的原因___________________。
(5)碳化硅的結構與金剛石類似(如圖所示),其硬度僅次于金剛石,具有較強的耐磨性能。碳化硅晶胞結構中每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有___________個,與碳原子等距離最近的碳原子有__________個。已知碳原子的半徑為a nm,硅原子的半徑為b nm,則碳化硅的密度為__________g·cm-3 (只需列出計算式)。
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【題目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A的質子數(shù)等于周期數(shù),B與C的 P軌道均有三個成單電子,D的最高正價與最低負價代數(shù)和為4,E的最外層只有一個電子, 內層軌道處于全充滿狀態(tài)。試回答下列問題。
(1)基態(tài)E原子的電子排布式為_________;C和D的第一電離能較大的________(填元素符號)。
(2)DO32-中D原子的雜化類型為_________;A、D和氧元素組成的液態(tài)化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。
(3)結構式為A—B=B—A的分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為________;B2分子和NO+離子互為等離子體,則NO+的電子式為___________。
(4)向EDO4溶液中加入過量稀氨水,其化學方程式為_______________;產物中陽離子的配體是_____________(填化學式)。
(5)D(黑球)和E(白球)形成某種晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的晶胞邊長為516Pm,則黑球和白球之間最近距離為________pm(精確到0.1,已知=1.732)若ED中D2-被O2-代替,形成的晶體只能采取NaCl型堆積,試從晶體結構分析其不同及原因__________。
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