【題目】前四周期元素A、BC、D、E的原子序數(shù)依次增大,A的質(zhì)子數(shù)等于周期數(shù),BC P軌道均有三個成單電子,D的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為4,E的最外層只有一個電子, 內(nèi)層軌道處于全充滿狀態(tài)。試回答下列問題。

(1)基態(tài)E原子的電子排布式為_________;C和D的第一電離能較大的________(填元素符號)。

(2)DO32-D原子的雜化類型為_________;A、D和氧元素組成的液態(tài)化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。

(3)結(jié)構(gòu)式為AB=B—A的分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為________;B2分子和NO+離子互為等離子體,則NO+的電子式為___________。

(4)向EDO4溶液中加入過量稀氨水,其化學(xué)方程式為_______________;產(chǎn)物中陽離子的配體是_____________(填化學(xué)式)。

(5)D(黑球)和E(白球)形成某種晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的晶胞邊長為516Pm,則黑球和白球之間最近距離為________pm(精確到0.1,已知=1.732)若ED中D2-被O2-代替,形成的晶體只能采取NaCl型堆積,試從晶體結(jié)構(gòu)分析其不同及原因__________。

【答案】 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 P sp2 氫鍵、范徳華力、共價鍵 3∶1 CuSO4+4 NH3·H2O ==[Cu(NH3)4]SO4+4 H2O NH3 223.4 兩種晶體中離子的配位數(shù)不同。由于r(O2-) < r(S2-),r+ /r-的值增大,晶體中離子的配位數(shù)由4增至6,導(dǎo)致晶體堆積方式不同。

【解析】本題考查選修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》,A的質(zhì)子數(shù)等于周期數(shù),則A為H,B與C的p軌道均有三個成單電子,說明B和C屬于同主族,即分別屬于N和P,D的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4,則D為S,E的最外層只有一個電子,且內(nèi)層全充滿,因此E為Cu, (1)Cu位于第四周期第IB族,因此電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 ;P和S屬于同周期,同周期第一電離能從左向右增強,但I(xiàn)IA>IIIA、VA>VIA,因此第一電離能P>S;(2)DO32-為SO32-,其中S有3個σ鍵,孤電子對數(shù)為(6+2-3×2)/2=1,價層電子對數(shù)為4,即SO32-中S的雜化類型為sp3;組成的化合物是H2SO4,含有的作用力是共價鍵、范德華力、氫鍵;(3)成鍵原子之間只能有1個σ鍵,雙鍵中有1個π鍵,因此H-N=N-H中σ鍵和π鍵的比值為3:1;等電子體的結(jié)構(gòu)相似,N2的結(jié)構(gòu)式為,因此NO的電子式為;(4)EDO4的化學(xué)式為CuSO4,與過量的氨水發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),反應(yīng)方程式為:CuSO4+4 NH3·H2O =[Cu(NH3)4]SO4+4H2O,Cu2+提供空軌道,NH3提供孤電子對,因此NH3是配體;(5)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu),黑球和白球之間最近的距離是體對角線的1/4,即為 (a為晶胞的邊長),代入數(shù)值,解得為223.4pm,兩種晶體中離子的配位數(shù)不同。由于r(O2-) < r(S2-),r /r的值增大,晶體中離子的配位數(shù)由4增至6,導(dǎo)致晶體堆積方式不同。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A和a是生活中常見的兩種有機物,可用于制備安眠藥苯巴比妥Q,合成過程如下:

已知:

(1)A的官能團(tuán)名稱為_________

(2)A→B的反應(yīng)類型為_________。

(3)D→E的反應(yīng)方程式為_________________________

(4)寫出F符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

①遇Fe3+溶液顯紫色 ②發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③苯環(huán)上的一溴代物有兩種

(5)J與在催化劑作用下既可以生成Q,又可以生成G,寫出生成G的化學(xué)方程式 _________________________________

(6)下列說法正確的是 _________。

a.EM互為同系物
b.B水解酸化后的產(chǎn)物可以發(fā)生加聚反應(yīng)

c.用試劑b制備乙烯的條件是NaOH的醇溶液、加熱

d.Q的結(jié)構(gòu)簡式是

(7)試劑c為酯類,核磁共振氫譜有兩組吸收峰,與M反應(yīng)生成I和a,此反應(yīng)為取代,則試劑c的結(jié)構(gòu)簡式為 _________。

(8)寫出以CH2=CH-CH=CH2和E為主要原料制備的流程_____________________________________________________________

(無機試劑自選)

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【題目】下列微粒半徑之比大于1的是 ( )

A. r (P) / r (Si) B. r (Be) / r (Mg) C. r(K) / r(Na) D. r(Cl) / r(Cl)

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【題目】化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn)、生活等關(guān)系密切,下列有關(guān)說法不正確的是(

A.苯酚不小心沾到皮膚上,可用酒精進(jìn)行洗滌以減輕傷害

B.營養(yǎng)物質(zhì)淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

C.提倡人們購物時不用塑料袋,是為了防止白色污染

D.35%-40%甲醛溶液俗稱為福爾馬林,可用來浸泡海產(chǎn)品來起到保鮮效果

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【題目】戰(zhàn)國《周禮》沖記載“煤餅燒蠣房(即牡蠣殼)成灰”,并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫將此溶于水制得的堿液用于造紙術(shù)中漚浸樹皮脫膠。該“蜃”的主要成分是

A. CaO B. Na2O C. Fe2O3 D. SiO2

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A. Si的熔點高,可用作半導(dǎo)體材料 B. Cl2具有強氧化性,可用于漂白有色有機物質(zhì)

C. Na2CO3溶液呈堿性,可用于洗滌油污 D. Al2O3硬度很大,可用于制造耐火材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】化合物E是一種醫(yī)藥中間體,常用于制備抗凝血藥,可以通過下圖所示的路線合成:

(1)E中的含氧官能團(tuán)名稱為 。

(2)B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型是

(3)寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(4)1molE最多可與 molH2加成。

(5)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

A.苯環(huán)上只有兩個取代基,且除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

B.核磁共振氫譜只有4個峰

C.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

(6)已知:酚羥基一般不易直接與羧酸酯化,甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。試參照如下和成路線圖示例寫出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯()的合成路線(無機原料任選)。合成路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于ⅣA族元素,下列敘述中不正確的是

A. C和Si的最高價氧化物中Si和O,C和O之間都是共價鍵

B. C和Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4,次外層電子數(shù)都是8

C. C和Si的最高價氧化物由于結(jié)構(gòu)不同,導(dǎo)致物理性質(zhì)差異很大

D. 該族元素的主要化合價是+4和+2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是 ( )

A. 常溫常壓下,22.4L CO2的質(zhì)量為44 g

B. 常溫常壓下,1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4 NA

C. 12.4 g 白磷(P4)中含有的磷原子數(shù)為0.4 NA

D. 0.1 mol·L1稀硫酸100 mL中硫酸根個數(shù)為0.1 NA

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