【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻。某興趣小組為研究原電池原理,設計如圖裝置:

(1)a和b用導線連接,Zn極為原電池__________極(填“正”或“負”),Cu極發(fā)生__________(填“氧化”或“還原”),溶液中SO42-移向_________(填“Cu”或“Zn”)極

(2)無論a和b是否連接,Zn片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則理論上Zn片應溶解__________g

(3)有同學想把Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4NO3晶體的反應設計成原電池,你認為是否可行?__________(填“是”或“否”),理由是 __________

【答案】 負 還原 Zn 13 否 該反應不屬于氧化還原反應

【解析】(1)a和b用導線連接，該裝置構成原電池，鋅易失電子作負極、Cu作正極，負極電極反應為Zn-2e-=Zn2+、正極反應為2H++2e-=H2↑；

(2)根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式計算；

(3)原電池反應必須是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應；據(jù)此分析解答。

(1)a和b用導線連接，該裝置為原電池，鋅易失電子作負極、Cu作正極，正極上氫離子發(fā)生還原反應，電極反應為2H++2e-=H2↑，鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為Zn-2e-=Zn2+；電解質(zhì)溶液中氫離子向正極Cu極移動，故答案為：負；還原； Zn；

(2)根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式Zn-2e-=Zn2+得，消耗鋅的質(zhì)量==0.2mol，其質(zhì)量為0.2mol×65g/mol=13g，故答案為：13；

(3)原電池反應必須是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，該反應是吸熱反應且不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，故答案為：否；此反應為非氧化還原反應。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】下列物質(zhì)的變化，能通過一步化學反應完成的是（ ）

A.Al→Al(OH)3B.Fe→FeCl2C.SiO2→Na2SiO3D.SiO2→H2SiO3

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【題目】醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1—溴丁烷的反應如下：

NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 ①

R—OH+HBrR—Br+H2O ②

可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br—被濃硫酸氧化為Br2等。有關數(shù)據(jù)列表如下；

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1—溴丁烷

密度/g·cm-3

0.7893

1.4604

0.8098

1.2758

沸點/℃

78.5

38.4

117.2

101.6

請回答下列問題：

（1）溴乙烷和1—溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是________。（填字母）

a．圓底燒瓶 b．量筒 c．錐形瓶 d．長頸漏斗

（2）溴代烴的水溶性______（填“大于”、“等于”或“小于”）相應的醇，將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在______（填“上層”、“下層”或“不分層”）

（3）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，其目的是____________。（填字母）

a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b．減少Br2的生成

c．減少HBr的揮發(fā) d．水是反應的催化劑

（4）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是____________。（填字母）

a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl

（5）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于______________ ；

但在制備1—溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，其原因是_______________________。

（6）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，為了制得純凈的溴乙烷，可用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2后進行的實驗操作是______（填字母）

a．分液 b．蒸餾 c．萃取 d．過濾

（7）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后______（按實驗的操作順序選填下列序號）①加熱 ②加入AgNO3 ③加入稀HNO3 ④加入NaOH溶液．

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【題目】下列說法中，正確的是 ( )

A. 同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

B. 用銅作電極電解稀硫酸，反應Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑可以發(fā)生

C. 鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應

D. 使用催化劑，可加快反應速率，改變反應限度

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【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)從反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為____________。X的物質(zhì)的量濃度減少了___________________，Y的轉(zhuǎn)化率為_____________________。

(2)該反應的化學方程式為：_________________________________。

(3)若要使反應時間縮短，可使用下列哪些方法_____________。

A.升高溫度

B.增大容器的體積

C.通入He氣增大容器的壓強

D.加催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 丙烷和丁烷互稱為同系物

B. 的名稱為3-甲基丁烷

C. 沸點：正丁烷>異丁烷>丙烷

D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互為同分異構體

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【題目】如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：

（1）若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，則反應一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中陽極的電極反應式是__________________________________。

（2）若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應的離子方程式_______________________________。

②甲池中碳極上電極反應式是____________________________，乙池碳極上電極反應屬于______________(填“氧化反應”或“還原反應”)。

③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，反應的化學方程式為________________________________________。

④若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e－后停止實驗，池中電解質(zhì)溶液體積是200 mL，則溶液混合均勻后的c(OH—)＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NH3、HCl極易溶于水，Cl2能溶于水。下列各裝置不能達到實驗目的是

A. 利用1吸收多余的氨氣

B. 裝置2可用于除去CO2中的HCl

C. 裝置3可用于干燥氨氣

D. 裝置4可用于排空氣法收集H2、CO2、Cl2、HCl等氣體

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【題目】下列各分子的原子都處于同一平面的有 (　　)

A.甲烷

B.乙烯

C.氨氣

D.一氯甲烷

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