【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
(1)從反應(yīng)開(kāi)始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為____________。X的物質(zhì)的量濃度減少了___________________,Y的轉(zhuǎn)化率為_____________________。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________________________。
(3)若要使反應(yīng)時(shí)間縮短,可使用下列哪些方法_____________。
A.升高溫度
B.增大容器的體積
C.通入He氣增大容器的壓強(qiáng)
D.加催化劑
【答案】0.079mol/(L·s) 0.395mol/L 79% X(g)+Y(g)2Z(g) AD
【解析】
(1)由圖可知,10s內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化量為1.58mol,根據(jù)v=,計(jì)算v(Z);根據(jù),計(jì)算X的濃度變化;根據(jù)α=×100%,計(jì)算Y的轉(zhuǎn)化率;
(2)根據(jù)根據(jù)物質(zhì)的量的變化,判斷出反應(yīng)物、生成物及是否是可逆反應(yīng),利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式;
(3)若要使反應(yīng)時(shí)間縮短,必須加快反應(yīng)速率,可以升溫,加壓,加入催化劑等等。
(1)根據(jù)v===0.079mol/(L·s),根據(jù)==0.395mol/L;根據(jù)α(Y)=×100%=×100%=79%;答案:0.079mol/(L·s) 0.395mol/L 79%
(2)由圖象可以看出X、Y的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增多,則X、Y為反應(yīng)物,Z為生成物;反應(yīng)到最后X、Y、Z均有剩余,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡,反應(yīng)為可逆反應(yīng);化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比呈正比,則有X:Y:Z=(1.20mol-0.41mol):(1.0mol-0.21mol):1.58mol=1:1:2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y2Z;
答案:X(g)+Y(g)2Z(g)
(3)A.升高溫度,可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快,縮短反應(yīng)時(shí)間,故A正確;
B.增大容器的體積,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),會(huì)減慢反應(yīng)速率,延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間,故B錯(cuò)誤;
C.通入He氣增大容器的壓強(qiáng),由于V未變,反應(yīng)物,生成物濃度未變,反應(yīng)速率不會(huì)加快,不能縮短反應(yīng)時(shí)間,故C錯(cuò)誤;
D.加催化劑,可以降低反應(yīng)所需活化能,加快反應(yīng)速率,縮短反應(yīng)時(shí)間,故D正確;
答案:AD。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我們常用“往傷口上撒鹽”來(lái)比喻某些人乘人之危的行為,其實(shí)從化學(xué)的角度來(lái)說(shuō),“往傷口上撒鹽”的做法并無(wú)不妥,撒鹽可以起到凝血作用,其化學(xué)原理是( )
A.丁達(dá)爾效應(yīng)B.膠體聚沉
C.發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D.發(fā)生氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.元素周期表的一部分如下表所示,參照元素①~⑩在表中的位置,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)⑨的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為____;③的簡(jiǎn)單氫化物與⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化合生成的正鹽的化學(xué)式為______。
(2)⑤和⑥形成的化合物的電子式為________。
(3)③、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___(用化學(xué)式表示,下同)>____。
II.某同學(xué)欲利用下圖裝置驗(yàn)證同周期或同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。
(4)干燥管D的作用是_________。
(5)證明非金屬性:Cl>I。在A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液變藍(lán),則C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置的缺點(diǎn)是________。
(6)證明非金屬性:S>C,在A中加稀硫酸,B中加碳酸鈉,C中加澄清石灰水;觀察到C中溶液變渾濁的現(xiàn)象,該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理是利用_____來(lái)比較元素非金屬性的強(qiáng)弱。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是( )
選項(xiàng) | 事實(shí) | 結(jié)論 |
A | 其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng),升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時(shí)間變短 | 當(dāng)其他條件不變時(shí),升高反應(yīng)溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快 |
B | 工業(yè)制硫酸中,在SO3的吸收階段,吸收塔里要裝填瓷環(huán) | 增大氣液接觸面積,使SO3的吸收速率增大 |
C | 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NH3(g) N2H4(l)+H2(g),把容積的體積縮小一半 | 正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢 |
D | A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2,在B試管中加入2~3滴FeCl3溶液,B試管中產(chǎn)生氣泡快 | 當(dāng)其他條件不變時(shí),催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原電池是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖裝置:
(1)a和b用導(dǎo)線連接,Zn極為原電池__________極(填“正”或“負(fù)”),Cu極發(fā)生__________(填“氧化”或“還原”),溶液中SO42-移向_________(填“Cu”或“Zn”)極
(2)無(wú)論a和b是否連接,Zn片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則理論上Zn片應(yīng)溶解__________g
(3)有同學(xué)想把Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4NO3晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,你認(rèn)為是否可行?__________(填“是”或“否”),理由是 __________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】著名化學(xué)家徐光憲獲得國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng),以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。已知:金屬鈰(稀土元素)在空氣中易氧化變暗,受熱時(shí)燃燒,遇水很快反應(yīng)。(注:鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+>I2。)下列說(shuō)法正確的是
A. 鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為:Ce + 4HICeI4+ 2H2↑
B. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液,其離子方程式為:Ce4+ + 2Fe2+=Ce3++ 2Fe3+
C. 在一定條件下,電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce,在陰極獲得鈰
D. 鈰的四種核素、、、,它們互稱(chēng)為同素異形體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若從水溶液中獲取下列物質(zhì),可選用關(guān)于蒸發(fā)結(jié)晶的是( )
A.氯化氫B.酒精C.食鹽D.銅粉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有KOH和Ca(OH)2的混合溶液,c(OH﹣)=0.1 molL﹣1。取此溶液500 mL,向其中通入CO2,通入CO2的體積(V)和生成沉淀的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如圖所示。圖中(V1)為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則圖中V2、V3的體積(單位為mL)分別是( )
A. 560、672 B. 1008、1120 C. 2240、2352 D. 392、504
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