【題目】根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn),回答問(wèn)題:
(1)裝置A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________裝置B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____
(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),你能得出的結(jié)論是________________________________
(3)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
____________________________________________________;
____________________________________________________;
___________________________________________________;
______________________________________________________。
(4)上述反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是________________________
【答案】裝置A中:①試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺②試管內(nèi)壁有油狀液滴出現(xiàn)③試管中有少量白霧④試管內(nèi)液面上升⑤水槽中有固體析出 裝置B中無(wú)明顯現(xiàn)象 甲烷與氯氣在光照時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl 取代反應(yīng)
【解析】
(1)根據(jù)甲烷與氯氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)條件和產(chǎn)物性質(zhì),分析判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;
(2)根據(jù)甲烷與氯氣在不同條件下的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷結(jié)論;
(3)利用甲烷取代反應(yīng)特點(diǎn)書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式;
(4)根據(jù)上述反應(yīng)的特點(diǎn)判斷反應(yīng)類(lèi)型;
(1)裝置A中是甲烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng),所以裝置A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為①試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺,因?yàn)槁葰獗环磻?yīng)掉了②試管內(nèi)壁有油狀液滴出現(xiàn),因?yàn)橛兴穆然嫉漠a(chǎn)生③試管中有少量白霧;產(chǎn)生的氯化氫與水面上的小水滴結(jié)合④試管內(nèi)液面上升,試管內(nèi)的產(chǎn)生的氯化氫會(huì)溶解在水中試管中的氣壓減、菟壑杏泄腆w析出,因?yàn)楫a(chǎn)生的HCl溶于水使氯離子的濃度升高所以會(huì)有氯化鈉晶體析出;裝置B中的試管用黑色紙?zhí)滋鬃o(wú)法進(jìn)行反應(yīng),所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為裝置B中無(wú)明顯現(xiàn)象;
(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可以得出結(jié)論甲烷與氯氣在光照時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng);
(3)上述實(shí)驗(yàn)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、 CHCl3+Cl2CCl4+HCl;
(4)上述反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng);
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)N2+3H22NH3,用v(H2)和v(N2)分別表示其中的化合反應(yīng)的速率,用v(NH3)表示其中分解反應(yīng)的速率。下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A.3v(N2)=v(H2)
B.v(H2)=v(NH3)
C.2v(H2)=3v(NH3)
D.v(N2)=3v(H2)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知水在25℃和95℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示:
(1)25℃時(shí),水的電離平衡曲線應(yīng)為_________請(qǐng)說(shuō)明理由_________
(2)95℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_________
(3)95℃時(shí),若10體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(I)已知在448 ℃時(shí),反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49,則該溫度下反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K2為______;反應(yīng)H2(g)+I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)K3為________。
(II)在一定體積的密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表所示:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_____。
(2)該反應(yīng)為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為_____℃。
(4)在800℃時(shí),發(fā)生上述反應(yīng),某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)=2mol·L1,c(H2)=1.5mol·L1,c(CO)=1mol·L1,c(H2O)=3mol·L1,則下一時(shí)刻,反應(yīng)向_____(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是( )
A.圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的lgK與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線,說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0
B.圖乙是70℃時(shí)不同pH條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化曲線。說(shuō)明其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C.圖丙是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),溶液中c(Ba2+)與c(SO)的關(guān)系曲線,說(shuō)明溶液中c(SO)越大c(Ba2+)越小
D.圖丁是合成氨反應(yīng)過(guò)程中能量變化曲線,說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),且b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。若溶液混合引起的體積變化可忽略,室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH=7:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
B.相同濃度的CH3COONa和HCOONa的混合溶液中:c(Na+)>c(HCOO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
C.c(NH)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液:c(HCOONH4)>c(CH3COONH4)
D.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合:c(Na+)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。
(1)已知:H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l) ΔH1=61kJ·mol-1
SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH2=-151kJ·mol-1
2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ΔH3=110kJ·mol-1
則硫化氫氣體分解為氫氣和固體硫的熱化學(xué)方程式為___。
(2)K2CO3溶液吸收H2S的反應(yīng)為K2CO3+H2SKHS+KHCO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值為lgK=___
(已知:H2CO3lgK1=-6.4,lgK2=-10.3;H2SlgKl=-7.0,lgK2=-19.0)。
(3)工業(yè)上采用圖1所示裝置電解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液一段時(shí)間,然后停止電解,通入H2S,利用生成的K3[Fe(CN)6]將H2S轉(zhuǎn)化為S,自身轉(zhuǎn)化為K4[Fe(CN)6]。
①電解時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___。
②通入H2S過(guò)程中,伴有CO轉(zhuǎn)化為HCO。通H2S發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___。
(4)將含H2S尾氣的空氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液中,可實(shí)現(xiàn)含H2S尾氣的空氣脫硫。在FeCl3溶液吸收H2S的過(guò)程中,溶液中的n(Fe3+)及被吸收的n(H2S)隨時(shí)間t的變化如圖2所示。t1時(shí)刻后,溶液中n(Fe3+)保持微量減少至基本不變,其原因是___。
(5)H2S溶液中H2S、HS-,S2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖3所示,H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=___。寫(xiě)出pH由12.0變?yōu)?/span>16.0時(shí)發(fā)生的主要的離子方程式:___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.17g-OH中含有的電子數(shù)為10NA
B.25°C時(shí),Ksp(BaSO4)=1×10-10,則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NA
C.1L1molL-1CH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數(shù)目均為NA
D.含0.5mol晶胞(下圖)的Cu2O晶體中Cu2+的數(shù)目為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬。請(qǐng)回答:
(1)當(dāng)前,產(chǎn)量最高,用途最廣的金屬是_____________。
(2)這三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_______________ 。
(3)硫酸鐵有凈水的作用。寫(xiě)出硫酸鐵的電離方程式:_____________ 。
(4)小塊金屬鈉投入水中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____(填字母)。
a.鈉沉到水底 b.鈉熔成小球 c.小球四處游動(dòng)d.水變紅色
(5)足量的鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L,則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為_____ 。
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