【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.17g-OH中含有的電子數(shù)為10NA
B.25°C時,Ksp(BaSO4)=1×10-10,則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NA
C.1L1molL-1CH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數(shù)目均為NA
D.含0.5mol晶胞(下圖)的Cu2O晶體中Cu2+的數(shù)目為2NA
【答案】D
【解析】
A.1個—OH所含電子數(shù)為8+1=9個,17g羥基的物質(zhì)的量為=1mol,所含電子為9mol,即9NA,A錯誤;
B.溶液體積未知,無法計算離子的數(shù)目,B錯誤;
C.醋酸銨溶液中,醋酸根和銨根均會發(fā)生水解,所以1L1molL-1CH3COONH4溶液中CH3COOˉ與NH4+數(shù)目均小于1NA,C錯誤;
D.根據(jù)均攤法可知晶胞中白球的數(shù)目為=2,黑球數(shù)目為4,晶體的化學式為Cu2O,所以黑球為Cu2+,則0.5mol該晶胞中Cu2+的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol,其數(shù)目為2NA,D正確;
答案為D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生:,已知:c(CO2)隨溫度(T)、時間(t)的變化曲線如圖所示,則:
(1)T1____________T2 , 其理由是____________
(2)在T2溫度下,0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=____________
(3)下列敘述中能判斷該反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是____________
A. 平衡體系中氣體壓強不再改變 B. 平衡體系中氣體密度不再改變
C. c(CO2):c(N2)=2:1 D. V正(CO):V逆(N2)=2:1
(4)若容器恒容,絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,達到新平衡后,容器內(nèi)溫度________(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。
(5)在溫度T3下,在兩個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng).
容器編號 | 起始物質(zhì)的量 | 平衡時物質(zhì)的量 |
Ⅰ | 2.0molNO,2.0molCO | 1.0molCO2 |
Ⅱ | 4.0molNO,4.0molCO |
①T3時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________,若起始時向容器Ⅰ中充入1.0mol NO,1.5mol CO和2.0molCO2, 0.5molN2, 則反應(yīng)向_________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進行。
②平衡時兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率:Ⅰ_________Ⅱ,容器Ⅰ中反應(yīng)達平衡后,若要進一步提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施為(請寫出兩條)_________________ __________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖所示的實驗,回答問題:
(1)裝置A中的實驗現(xiàn)象是____________________裝置B中的實驗現(xiàn)象是____
(2)根據(jù)上述實驗,你能得出的結(jié)論是________________________________
(3)寫出上述實驗A中反應(yīng)的化學方程式:
____________________________________________________;
____________________________________________________;
___________________________________________________;
______________________________________________________。
(4)上述反應(yīng)的反應(yīng)類型是________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中,建立下列化學平衡:A(g)+3B(g)2C(g) ,能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是
A.體系的壓強不再發(fā)生變化B.3v正(B)=2v逆(C)
C.混合氣體密度不再變化D.消耗1molA的同時生成2molC
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室中常用下列反應(yīng)制取氯氣:MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O
(1)用雙線橋或單線橋的方式表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:________
(2)該反應(yīng)中還原劑是________;
(3)標準狀況下,收集到2.24 L Cl2時,被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為_____mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】香子蘭酸甲酯(甲)、甲醇、甲基丙烯酸甲酯(丙)、有機物(乙)、有機物(丁)存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列說法正確的是
A.丙的分子式為C5H10O2B.乙→丁的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
C.乙、丁中的官能團種類均為3種D.甲的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且取代基與甲完全相同有9種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑,可用于光催化降解苯酚,反應(yīng)原理如下圖所示。下列說法錯誤的是
A.苯酚被氧化的總反應(yīng):C6H5OH+7O26CO2+3H2O
B.反應(yīng)過程中BMO表現(xiàn)較強氧化性
C.在酸性條件下,反應(yīng)①的離子方程式是3C6H5OH+28+28H+=l8CO2↑+23H2O
D.過程①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為1:3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有下列化學儀器:①托盤天平;②玻璃棒;③藥匙;④燒杯;⑤量筒;⑥容量瓶;⑦膠頭滴管。
(1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液,需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸________mL。
(2)從上述儀器中,按實驗使用的先后順序,其編號排列是_______。
(3)容量瓶使用前檢驗漏水的方法是_______。
(4)若實驗遇到下列情況,對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中,_______________;
②搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水,_____________;
③容量瓶中原有少量蒸餾水,_______________;
④定容時觀察液面俯視,_____________;
⑤未將洗滌液注入容量瓶中,_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,用0.1molL-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,H2A被滴定分數(shù)、pH及物種分布分數(shù)δ[δ(X)=]如圖所示:
下列說法錯誤的是( )
A.用NaOH溶液滴定0.1molL-1NaHA溶液可用酚酞作指示劑
B.0.1molL-1NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
C.0.1molL-1Na2A溶液中:c(Na+)>c(HA-)+2c(A2-)
D.H2A的Ka2=1×10-7
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