8．試回答下列問題：
（1）工業(yè)上二氧化硫的催化氧化采用常壓而不采用高壓的原因是：常壓下，三氧化硫的含量已達(dá)到91%，從降低成本考慮，沒有必要再加壓
（2）工業(yè)合成氨選擇反應(yīng)條件為500℃的原因是：催化劑催化效率高、反應(yīng)速率快
（3）工業(yè)生產(chǎn)硫酸和氨的工藝中，反應(yīng)物在接觸催化劑之前都必須凈化，其目的是：防止催化劑中毒．

分析 （1）常壓下三氧化硫的含量已很高，為節(jié)約成本，無需增大壓強(qiáng)；
（2）對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，溫度越高越不利于平衡向正方向移動(dòng)，但在溫度角度反應(yīng)速率較低，不利于反應(yīng)的進(jìn)行；
（3）沸騰爐中出來的混合氣中含有很多雜質(zhì)，能夠引起催化劑中毒．

解答 解：（1）常壓下三氧化硫的含量已很高，為節(jié)約成本，無需增大壓強(qiáng)，因增大壓強(qiáng)，需要增大設(shè)備的抗壓能力，且消耗能源，
故答案為：常壓下，三氧化硫的含量已達(dá)到91%，從降低成本考慮，沒有必要再加壓；
（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)是可逆的，選擇500℃左右的較高溫度能使反應(yīng)逆向進(jìn)行，不利于化學(xué)平衡的正向移動(dòng)，使用該溫度主要是考慮催化劑的催化效率以及反應(yīng)速率等知識，所以工業(yè)合成氨選擇反應(yīng)條件為500℃的主要原因是催化劑催化效率高、反應(yīng)速率快，故答案為：催化劑催化效率高、反應(yīng)速率快；
（3）沸騰爐中出來的混合氣中含有很多雜質(zhì)，能夠引起催化劑中毒，所以防止催化劑中毒，故答案為：防止催化劑中毒．

點(diǎn)評 本題考查工業(yè)生產(chǎn)中外界條件的影響，題目難度不大，注意工業(yè)生產(chǎn)在環(huán)保、安全的基礎(chǔ)上以經(jīng)濟(jì)效益為中心進(jìn)行綜合分析解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中C、E、G、H為單質(zhì)，其余為化合物，D常溫下為液態(tài)．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去） 
（1）寫出化學(xué)式：M：FeCl3；H：Cl2．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N→M：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）完成D與E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（4）欲證明某溶液中含有M中的陽離子，可加入的試劑為：KSCN溶液（或氫氧化鈉溶液）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中 一段時(shí)間，以下敘述正確的是（　�。�
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B．兩燒杯中溶液的pH均增大
C．甲中電子通過導(dǎo)線由鋅片流向銅片，再回到鋅片
D．乙中產(chǎn)生氣泡的速度比甲快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)式HFH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)
（Ka）		7.2×10-4K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		3.0×10-8
（1）將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量減小的是A．
A．c（H+）             B．c（H+）•c（OH-）         C．c（H+）/c（HF）        D．c（OH-）/c（H+）
（2）25℃時(shí)，在20mL0.1mol•L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點(diǎn)時(shí)pH=7，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol•L-1
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液，pH由大到小的順序是①＞④＞②＞③（用序號表示）．
（4）Na2CO3水解的化學(xué)方程式Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH
（5）簡要說明NaHCO3溶液顯堿性的原因HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)反應(yīng)的速率，前者一定大于后者的是（　�。�
A．相同溫度下，顆粒大小相同的鋅粒分別與pH值相同的硫酸和鹽酸反應(yīng)
B．A+B$\stackrel{500℃}{→}$C；D+E$\stackrel{100℃}{→}$F
C．相同溫度下，與同濃度鹽酸反應(yīng)的鋅粒和鐵粉
D．G+H→W+Q（Q＞0），其他條件相同時(shí)分別在200℃和100℃時(shí)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．中學(xué)常用離子檢驗(yàn)方法有沉淀法：反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解；氣體法：反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生；顯色法：反應(yīng)中有顏色變化．下列離子檢驗(yàn)方法不可能涉及沉淀法的是（　�。�
A．NH4+B．Ca2+C．I-D．SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．甲、乙、丙為常見單質(zhì)，丁為兩種元素組成的化合物，A～H均為常見的化合物，其中B的焰色反應(yīng)為黃色，C能使品紅溶液褪色，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）用化學(xué)式表示：丙為O2，E為Na2SO4．
（2）A的電子式為．
（3）寫出B→G的化學(xué)方程式：Na2O+H2O=2NaOH．寫出C+丁→H的離子方程式：SO2+H2O2=2H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）一定溫度下，Ksp[Mg3（PO3）2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3（PO4）2]=6.0×10-26．向濃度均為0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加人Na3PO 4，先生成Mg3（PO4）2沉淀（填化學(xué)式）；當(dāng)測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全（濃度小于10-5mol/L）時(shí)，溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度c=10-4mol/L．
（2）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2•2H2O的流程如下：

①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快．
②加入NH3•H2O調(diào)節(jié)PH=8可除去Fe3+（填離子符號），濾渣II中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化學(xué)式）．加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是H2C2O4過量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少．
Ca2+Mg2+Fe3+
開始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9
完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.7
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（3）已知25℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，下列敘述正確的是D

A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c（SO42-）比原來的大
B．溶液中無沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）都變小
C．溶液中析出CaSO4固體沉淀．溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）都變小
D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（SO42-）比原來的大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，該溶液中還可能大量存在的離子組是（　�。�
A．Na+、NH4+、Cl+B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、Fe2+D．K+、SiO32-、Cl-

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