3．下列化學(xué)反應(yīng)的速率，前者一定大于后者的是（　　）
A．相同溫度下，顆粒大小相同的鋅粒分別與pH值相同的硫酸和鹽酸反應(yīng)
B．A+B$\stackrel{500℃}{→}$C；D+E$\stackrel{100℃}{→}$F
C．相同溫度下，與同濃度鹽酸反應(yīng)的鋅粒和鐵粉
D．G+H→W+Q（Q＞0），其他條件相同時(shí)分別在200℃和100℃時(shí)反應(yīng)

分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為物質(zhì)的本身性質(zhì)，為內(nèi)因，對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大濃度、壓強(qiáng)，升高溫度或加入催化劑、增大固體表面積等，可增大反應(yīng)速率，以此解答該題．

解答 解：A．如為濃硫酸，則不生成氫氣，不能比較生成氫氣的速率，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)不同，不能確定反應(yīng)速率大小，故B錯(cuò)誤；
C．鋅比鐵活潑，則鋅反應(yīng)較快，故C錯(cuò)誤；
D．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，易錯(cuò)點(diǎn)為B，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有NaCl、FeC12、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可以鑒別它們，這種試劑是（　　）
A．鹽酸B．NaOH溶液C．氨水D．KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1mol•L-1 NaHCO3溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
B．使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Na+
C．常溫下由水電離出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Na+、SO32-、NO3-
D．常溫下在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于SiO2的說(shuō)法正確的是（　　）
A．SiO2不溶于水，因此不屬于酸性氧化物
B．CO2通入水玻璃中可得硅酸，說(shuō)明碳酸酸性大于硅酸
C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
D．SiO2晶體由SiO2分子構(gòu)成，1個(gè)Si原子連接2個(gè)O原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于電解質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性一定越強(qiáng)
B．熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物
C．強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)
D．多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．試回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上二氧化硫的催化氧化采用常壓而不采用高壓的原因是：常壓下，三氧化硫的含量已達(dá)到91%，從降低成本考慮，沒(méi)有必要再加壓
（2）工業(yè)合成氨選擇反應(yīng)條件為500℃的原因是：催化劑催化效率高、反應(yīng)速率快
（3）工業(yè)生產(chǎn)硫酸和氨的工藝中，反應(yīng)物在接觸催化劑之前都必須凈化，其目的是：防止催化劑中毒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，不需要使用的儀器是（　�。�
A．天平B．蒸發(fā)皿C．干燥器D．坩堝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1：

已知：
①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)．
②幾種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2．
（1）加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3．
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何檢驗(yàn)SO42-已沉淀完全？靜置，取上層清液加入BaCl2，若無(wú)白色沉淀，則SO42-沉淀完全．
（3）加入NaClO3飽和溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl↓，
請(qǐng)利用該反應(yīng)，結(jié)合如圖2，制取Mg（ClO3）2•6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng)，②蒸發(fā)結(jié)晶；③趁熱過(guò)濾；④冷卻結(jié)晶；⑤過(guò)濾、洗滌．
（4）將產(chǎn)品先用水洗滌，再用無(wú)水乙醇清洗．無(wú)水乙醇的作用是減少產(chǎn)品的損耗，使產(chǎn)品快速干燥．
產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O（其相對(duì)分子質(zhì)量為299）含量的測(cè)定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液．
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)．此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：
Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
（5）寫(xiě)出步驟2中發(fā)生的離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（6）上述產(chǎn)品測(cè)定中需要檢查是否漏液的儀器有容量瓶、滴定管．
步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果偏小．（填“大”或“小”）．
（7）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.31%．（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其分子式為C6H8O6，也稱為抗壞血酸．碘和鐵是人體必需的微量元素，我國(guó)采用食鹽補(bǔ)碘（具體為KIO3）、醬油補(bǔ)鐵．

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