Question

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D、E、F為同一周期，A與D，C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題：
（1）寫出F在周期表中的位置

 

．畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖

 

．
（2）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為

 

．
（3）C與F形成的常見化合物屬于

 

化合物（填“共價”或“離子”）．
（4）畫出B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式

 

．科學(xué)家合成出了B元素形成的B₅ⁿ⁺電子式，則n值為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，可知C為氧元素；D的原子序數(shù)比C大，且D是所在周期原子半徑最大的元素，則D為第三周期第ⅠA族元素，即為鈉元素；B與C為同一周期，都在第二周期，則A肯定在第一周期，且A與D為同一主族，則A為氫元素；C與F分別為同一主族，D、F為同一周期，則F為硫元素；B位于A和C之間，E位于D和F之間，E肯定是固體，而六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，則可推知B為氣體，即B為氮元素，據(jù)此可以答題．

解答： 解：C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，可知C為氧元素；D的原子序數(shù)比C大，且D是所在周期原子半徑最大的元素，則D為第三周期第ⅠA族元素，即為鈉元素；B與C為同一周期，都在第二周期，則A肯定在第一周期，且A與D為同一主族，則A為氫元素；C與F分別為同一主族，D、F為同一周期，則F為硫元素；B位于A和C之間，E位于D和F之間，E肯定是固體，而六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，則可推知B為氣體，即B為氮元素；
（1）F為硫元素，位于周期表中第三周期第ⅥA族，D為鈉元素，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：第三周期第ⅥA族，；
（2）A為氫元素，C為氧元素，它們形成化合物可以是H₂O和H₂O₂，其中H₂O₂能分解產(chǎn)生H₂O和O₂，所以X為：H₂O₂Y為：H₂O，H₂O₂的電子式為：，故答案為：；
（3）C為氧元素，F(xiàn)為硫元素，它們形成的常見化合物為SO₂、SO₃，它們都是共價化合物，故答案為：共價；
（4）D 為氮元素，B單質(zhì)為氮?dú)�，結(jié)構(gòu)式為N≡N，在N₅ⁿ⁺中，由于每個氮原子最外層都有5個電子，要使每個原子能達(dá)到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可形成如下結(jié)構(gòu)：，根據(jù)這個電子式可以看出這個離子帶一個單位的正電荷，所以n為1，故答案為：
N≡N，1

點(diǎn)評：本題的難度在于對元素的推斷，要求學(xué)生能綜合運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及它們在周期表的位置關(guān)系來推導(dǎo)元素的種類，對學(xué)生綜合能力要求較高，另外對于新型分子結(jié)構(gòu)的分析對學(xué)生邏輯推理能力要求也較高，所以第（4）問難度也較大．