已知下列反應(yīng)：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O 
（1）
 
是還原劑；
 
是氧化劑．
（2）被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量之比為
 
．
（3）當有1molHNO3參加反應(yīng)時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
．
考點：氧化還原反應(yīng)的計算,氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：反應(yīng)3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O中，F(xiàn)e元素的化合價由0價升高升高到+3價，被氧化，F(xiàn)e為還原劑N元素的化合價由+5價降低到+2價，被還原，HNO3為氧化劑，反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性，結(jié)合元素化合價的變化解答該題．
解答： 解：（1）N元素的化合價由+5價降低為+2價，HNO3為氧化劑，F(xiàn)e元素化合價升高，被氧化，為還原劑，故答案為：Fe；HNO3；        
（2）由方程式可知，當有8mol硝酸參加反應(yīng)，有2mol被還原，則被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量之比為為2：8=1：4，故答案為：1：4；            
（3）由方程式可知，當有8mol硝酸參加反應(yīng)，有2mol被還原，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×3=6mol，則當有1molHNO3參加反應(yīng)時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
6
8
mol=0.75mol，故答案為：0.75mol．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價變化及氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的關(guān)系、原子守恒等時解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）△H＞0，1100℃時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示．
（1）下列措施中能使平衡時K增大的是
 
（填序號）；
A．升高溫度    B．增大壓強   C．充入一定量CO  D．降低溫度
（2）8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
mol/（L?min）；
（3）1100℃時，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表
容器 甲 乙
反應(yīng)物投入量 3mol Fe、2mo lCO2 4mol FeO、3mol CO
CO的濃度（mol?L-1） c1 c2
CO2的體積分數(shù) φ1 φ2
體系壓強（Pa） P1 P2
氣態(tài)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 a1 a2
①下列說法正確的是
 
；
A．2c1=3c2     B．φ1=φ2    C．P1＜P2    D．a(chǎn)1=a2
②求c1=
 
、φ1=
 
、a2=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為
 
，C為
 
．（填元素符號）
（2）畫出由D形成的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（3）畫出由B、C元素形成的化合物的電子式
 
．
（4）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出乙烯通入溴水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
 
；
（2）寫出金屬鈉與乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧中元素，用元素符號或化學式填空回答．
    主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 零
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）單質(zhì)硬度最大的元素是
 
；
（2）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，具有兩性的是
 
；
（3）元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是
 
；
（4）最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是
 
；
（5）元素③的最高價氧化物對應(yīng)水化物和元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
Ⅱ．W、X、Y、Z、R五種元素都位于短周期內(nèi)，它們的原子序數(shù)依次遞增，W原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，X原子的電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相等，W原子與X原子的最外層電子數(shù)之和與Y原子的最外層電子數(shù)相等．Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．在短周期主族元素中，R元素的原子半徑最大．回答下列有關(guān)問題：
（1）X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，Z元素在周期表中位于第
 
周期
 
族．
（2）寫出W和Y兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成物質(zhì)的電子式
 
．
（3）用電子式表示R2Z的形成過程
 
．
（4）已知W、X、Y、Z可組成一種化合物，其原子個數(shù)比為5：1：1：3，該化合物的化學式為
 
，屬于
 
（填“離子”或“共價”）化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D、E、F為同一周期，A與D，C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題：
（1）寫出F在周期表中的位置
 
．畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為
 
．
（3）C與F形成的常見化合物屬于
 
化合物（填“共價”或“離子”）．
（4）畫出B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
 
．科學家合成出了B元素形成的B5n+電子式，則n值為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物，即原子利用率為100%．以下反應(yīng)最符合綠色化學“原子經(jīng)濟性”要求的是（　�。�
A、乙烯聚合為聚乙烯高分子材料
B、甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C、乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯
D、以苯和液溴為原料，在一定條件下生產(chǎn)溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．當分離出NH3后下列說法正確的是（　�。�
A、平衡向逆向移動
B、平衡不移動
C、正反應(yīng)速率先變大后變小
D、逆反應(yīng)速率先變小后變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿C2H4、C3H6氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（　�。�
A、兩種氣體的壓強相等
B、C2H4比C3H6的質(zhì)量小
C、兩種氣體的分子數(shù)目相等
D、兩種氣體所含的原子數(shù)目相等

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