Question

16．（1）請寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 4.48L，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.8 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol．
（2）在酸性介質(zhì)中，往MnSO₄溶液里滴加（NH₄）₂S₂O₈（連二硫酸銨）溶液會發(fā)生如下離子反應(yīng)：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺
該反應(yīng)常用于檢驗Mn²⁺的存在，其特征現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樽仙��?br />若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為0.25mol．

Answer 1

分析 （1）銅和稀硝酸反應(yīng)反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 4.48L，則n（NO）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，結(jié)合反應(yīng)計算參加反應(yīng)的硝酸及轉(zhuǎn)移電子數(shù)
（2）MnO₄^-為紫色，其它離子均為無色；Mn元素的化合價升高，S元素的化合價降低，利用電子守恒計算．

解答 解：（1）銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 4.48L，則n（NO）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，由反應(yīng)可知參加反應(yīng)的硝酸為0.2mol×$\frac{8}{2}$=0.8mol，由N元素的化合價變化可知該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為：0.2mol×（5-2）=0.5mol，
故答案為：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；0.8；0.6．
（2）MnO₄^-為紫色，其它離子均為無色，則反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樽仙�；Mn元素的化合價升高，S元素的化合價降低，有0.1mol還原劑（MnSO₄）參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為：$\frac{0.1mol×（7-2）}{2×（7-6）}$=0.25mol，
故答案為：溶液由無色變?yōu)樽仙��?.25．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的計算、物質(zhì)的量的計算，題目難度中等，明確氧化還原反應(yīng)的特征、實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．