11．下列關(guān)于鈉的化合物的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硫酸鈉晶體俗稱芒硝，它是造紙的重要原料
B．澄清的石灰水中滴加碳酸鈉溶液有白色沉淀，滴加碳酸氫鈉無(wú)白色沉淀
C．氟化鈉是一種農(nóng)藥，可殺滅地下害蟲(chóng)
D．碳酸氫鈉不適合給胃潰瘍病人使用

分析 A、芒硝是硫酸鈉的俗名；
B、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能夠與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀；
C、氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用作農(nóng)業(yè)殺菌劑、殺蟲(chóng)劑、木材防腐劑和生產(chǎn)含氟牙膏等；
D、小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來(lái)治療．

解答 解：A、芒硝是硫酸鈉的俗名，所以硫酸鈉晶體俗稱芒硝，它是造紙的重要原料，故A正確；
B、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能夠與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣，故B錯(cuò)誤；
C、氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用作農(nóng)業(yè)殺菌劑、殺蟲(chóng)劑、木材防腐劑和生產(chǎn)含氟牙膏等，所以氟化鈉是一種農(nóng)藥，可殺滅地下害蟲(chóng)，故C正確；
D、小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來(lái)治療，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉鹽的性質(zhì)的異同，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握Na2CO3和NaHCO3都與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．1 mol Fe被氧化時(shí)，失去的電子數(shù)一定為2 NA
C．常溫常壓下，11.2 L CH4中含有的氫原子數(shù)為2 NA
D．0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl-離子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol任何氣體的體積都是22.4L
B．1mol H2的質(zhì)量是1g，它所占的體積是22.4L
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L•mol-1
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份加入1000mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．3.2mol/LB．1.6mol/LC．0.9mol/LD．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SO2可以用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等
B．通信光纜的主要成分是晶體Si，太陽(yáng)能電池的材料主要是SiO2
C．高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，都利用了強(qiáng)氧化性
D．氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作致冷劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）請(qǐng)寫(xiě)出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 4.48L，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.8 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol．
（2）在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（連二硫酸銨）溶液會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng)：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+
該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在，其特征現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙?br />若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為0.25mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素組成．甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽(yáng)離子．A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，D、E同主族．某同學(xué)為探究甲的組成而進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖所示；
③取20mL甲溶液于試管中，加入過(guò)量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，然后折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL．
回答下列問(wèn)題：
（1）D在元素周期表中的位置為第三周期VIA族．
（2）經(jīng)測(cè)定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g•mol-1，其中陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1：1． 則晶體甲的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2•12H2O．
（3）圖象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：1．
（4）寫(xiě)出ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3．H2O．
（5）配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是0.5mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃lˉ＜Fe2+＜H2O2＜Iˉ＜SO2．則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　　）
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+B．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
C．H2O2+2H++SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2OD．2Iˉ+2H++H2O2=2H2O+I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鄰二甲苯苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有4種
B．甲基丙烯酸和甲酸丙酯互為同分異構(gòu)體
C．乙二醇與甘油互為同系物
D．含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多可形成5個(gè)C-C單鍵

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