【題目】科學家研制出的八硝基立方烷（結構如圖所示，碳原子未畫出）是一種新型高能炸藥，爆炸分解得到無毒、穩(wěn)定的氣體，下列說法正確的是（ ）

A.分子中C，N間形成非極性鍵
B.1mol該分子中含8mol 二氧化氮
C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性
D.該物質(zhì)爆炸產(chǎn)物是NO2、CO2、H2O

【答案】C
【解析】解：A．分子中C、N間形成的極性鍵，不是非極性鍵，故A錯誤；
B．1mol該分子中含8mol﹣NO2 ， 故B錯誤；
C．該物質(zhì)能燃燒，發(fā)生氧化反應，具有還原性；該物質(zhì)中含有的是﹣NO2 ， ﹣NO2能被還原，具有氧化性；所以該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，故C正確；
D．爆炸分解得到無毒、穩(wěn)定的氣體，而NO2是有毒氣體，故D錯誤；
故選：C．
A．非極性共價鍵為同種非金屬元素的原子間形成共價鍵；極性共價鍵是由不同種非金屬元素的原子間易形成的共價鍵； B．分子中含有的是﹣NO2 ， 沒有NO2； C．有機物能燃燒，發(fā)生氧化反應，具有還原性；﹣NO2能被還原，具有氧化性； D．根據(jù)爆炸分解得到無毒、穩(wěn)定的氣體．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)
A.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
B.活化分子具有的能量是活化能
C.活化分子的總數(shù)越多，反應速率越快
D.單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應速率越快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.某火力發(fā)電廠以煤為燃料，排出的廢氣中含有CO2、SO2、水蒸氣。為檢驗該廢氣中的成分，用如圖所示的裝置進行實驗：

（1）儀器連接的順序為(填導管接口字母) ；

（2）根據(jù) 現(xiàn)象證明有CO2；

（3）裝置B的作用是 ，裝置D的作用是 。

II. 為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質(zhì)，還是SO2與水反應的產(chǎn)物的作用，設計如圖裝置進行實驗：（圖中所用硫酸的質(zhì)量分數(shù)為70％）

（4）亞硫酸鈉與濃硫酸反應的化學方程式： ；

（5）為探究干燥的SO2 能不能使品紅褪色，請指出設計的實驗裝置圖中兩個明顯的不足：

① ，

② ；

（6）按照修改后的裝置，實驗中控制SO2以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色。這說明品紅褪色的原因不是SO2直接導致。所以，SO2 通過品紅水溶液后，引起品紅褪色的微�？赡苁� 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大，其中A原子核外有三個未成對電子：化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中有兩對成對電子：C元素是底殼中含量最高的金屬元素：D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的：F2＋離子核外各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為______（用元素符號表示）

（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高，理由是______。

（3）E的最高價氧化物分子的空間構型是______。是______分子（填“極性”“非極性”）

（4）F原子的價層電子排布式是_____。

（5）E、F形成某種化合物有如圖所示兩種晶體結構（深色球表示F原子）。其化學式為_____。（a）中E原子的配位數(shù)為______，若在（b）的結構中取出一個平行六面體作為晶胞，則平均一個晶胞中含有_____個F原子。結構（a）與（b）中晶胞的原子空間利用率相比，（a）________（b）（填“>”“<”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法不正確的是

A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應

B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化

C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應

D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干” 詩句中涉及氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A. 78g苯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

B. 16gCu2S和CuO組成的混合物中含有的陽離子數(shù)為0.2NA

C. 將1mol H2與 1 mol I2充入一密閉容器中充分反應后，轉移的電子書為2NA

D. 1 mol Fe 與足量的濃硫酸共熱反應，生成SO2的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）
A.苯酚鈉溶于醋酸溶液：C6H5O﹣+H+→C6H5OH
B.用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO2↑+H2O
C.酯的水解反應：CH3CH2OOCCH3+H218O CH3CH2OH+CH3CO18OH
D.乙醛的銀鏡反應：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CeO2是一種重要的稀土氧化物，可利用氟碳鈰礦（主要成分為CeFCO3）來制備。其工藝流程如下：

已知：I.Ce4+能與SO42-結合成[CeSO4]2+，與F-結合成[CeFx]（4-x）+（0<x<4）.

II.在硫酸體系中，Ce4+能被萃取劑萃取二Ce3+不能。

回答下列問題：

（1）“氧化焙燒”中“氧化”的目的是_________________。

（2）CeO2不溶于水和堿，微溶于酸，但“浸出”時卻能溶解完全，原因是溶液中的_______（填原子符號，下同）、__________、_____________促進了CeO2的溶解。

（3）“反萃取”時發(fā)生反應的離子方程式為____________________。

（4）若缺少“洗氟”這一環(huán)節(jié)，則所得產(chǎn)品的質(zhì)量將___________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量FeO、Fe2O3、SiO2。以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖：

（1）試劑A的化學式為_____________；固體b的化學式為______________。

（2）生成氣體X的化學方程式為_________________________________。

（3）已知：有關金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH如表所示

Fe3+

Cu2+

Fe2+

開始沉淀的pH

2.7

5.1

8.1

沉淀完全的pH

3.0

6.7

9.6

加入足量雙氧水的目的是___________________________________（用離子方程式表示）。設計實驗方案證明加入的雙氧水已足量_____________________________________（實驗方案包括試劑、現(xiàn)象和結論）。

（4）① 試劑B的使用是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋轉化為沉淀予以分離。試劑B可選用__________________。

A．NaOH溶液 B． Cu C．CuO D．Cu2(OH)2CO3

② 為完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，則應調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為________________。

（5）操作Ⅱ包括__________________、洗滌、干燥。

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