Question

【題目】I.某火力發(fā)電廠(chǎng)以煤為燃料，排出的廢氣中含有CO2、SO2、水蒸氣。為檢驗(yàn)該廢氣中的成分，用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）儀器連接的順序?yàn)?填導(dǎo)管接口字母) ；

（2）根據(jù) 現(xiàn)象證明有CO2；

（3）裝置B的作用是 ，裝置D的作用是 。

II. 為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質(zhì)，還是SO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物的作用，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（圖中所用硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％）

（4）亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；

（5）為探究干燥的SO2 能不能使品紅褪色，請(qǐng)指出設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖中兩個(gè)明顯的不足：

① ，

② ；

（6）按照修改后的裝置，實(shí)驗(yàn)中控制SO2以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過(guò)品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過(guò)一小時(shí)后，品紅仍不褪色。這說(shuō)明品紅褪色的原因不是SO2直接導(dǎo)致。所以，SO2 通過(guò)品紅水溶液后，引起品紅褪色的微粒可能是 。

Answer 1

【答案】（1）e-f-c-d-b

（2）D中品紅溶液不褪色，A中澄清石灰水變混濁

（3）檢驗(yàn)是否含SO2檢驗(yàn)SO2是否被完全吸收

（4）Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑

（5）①SO2未干燥②沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理

（6）H2SO3.HSO3-或SO32-（任填其中一個(gè)）

【解析】

試題分析：（1）由于A、B、C、D中的水蒸氣可能隨氣流進(jìn)入E中會(huì)影響對(duì)廢氣中水蒸氣的檢驗(yàn)，因此應(yīng)把裝置E放在整套裝置的最前端，首先檢驗(yàn)廢氣中是否含有水蒸氣；由于二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，因此在使用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳前應(yīng)把廢氣中可能含有二氧化硫檢驗(yàn)并全部除去；這樣分析下來(lái)，最后利用澄清石灰水檢驗(yàn)廢氣中的二氧化碳即可完成整個(gè)檢驗(yàn)任務(wù)；在連接裝置時(shí)，還需要注意進(jìn)氣管與出氣管的選擇，進(jìn)氣管一定要伸入溶液中；因此連接順序?yàn)閑→f→c→d→b(e、f可互換)；（2）CO2和SO2都能使澄清石灰水變渾濁，而只有SO2能使品紅褪色，檢驗(yàn)CO2之前，要先檢驗(yàn)SO2是否除去，所以根據(jù)D中品紅溶液不褪色，A中澄清石灰水變混濁來(lái)證明CO2的存在。

（3）廢氣通入裝置B時(shí)，含有的二氧化硫氣體能使品紅溶液褪色，因此觀察到此處品紅溶液褪色時(shí)即可說(shuō)明廢氣中含有二氧化硫；裝置D的品紅溶液如果不褪色，說(shuō)明廢氣中的二氧化硫已完全被裝置C中高錳酸鉀溶液吸收，則不會(huì)影響后面對(duì)二氧化碳的檢驗(yàn)；

（4）亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、SO2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。

（5）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究干燥的SO2 能不能使品紅褪色，且SO2有毒，不能排放到空氣中，所以根據(jù)裝置圖，明顯的不足是①SO2未干燥；②沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理。

（6）二氧化硫與水反應(yīng)的溶液中含有SO32-、HSO3-、H2SO3，那么二氧化硫能使品紅的水溶液褪色的粒子可能是三種中的一種或幾種。