【題目】鋅碘液流電池具有高電容量、對環(huán)境友好、不易燃等優(yōu)點，可作為汽車的動力電源。該電池采用無毒的ZnI2水溶液作電解質(zhì)溶液，放電時將電解液儲罐中的電解質(zhì)溶液泵入電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.放電時，Zn2+通過離子交換膜移向右側(cè)

B.放電時，電解液儲罐中I與I-的物質(zhì)的量之比逐漸增大

C.充電時，多孔石墨電極接外電源的負(fù)極

D.通過更換金屬鋅和補(bǔ)充電解液儲罐中的電解液可實現(xiàn)快速“充電”

【答案】BC

【解析】

由圖可知，放電時，金屬鋅作負(fù)極，多孔石墨電極做正極，充電時，鋅電極接外電源的負(fù)極做陰極，多孔石墨電極接外電源的正極做陽極。

A.放電時，陽離子向正極移動，金屬鋅作負(fù)極，多孔石墨電極做正極，則Zn2＋通過離子交換膜移向右側(cè)，故A正確；

B.放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為I3－＋2e－=3I－，則電解液儲罐中I與I-的物質(zhì)的量之比逐漸減小，故B錯誤；

C.充電時，多孔石墨做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，才能使電池恢復(fù)原狀，所以接外電源的正極，故C錯誤；

D.放電后，鋅的質(zhì)量減小，電解液濃度發(fā)生變化，所以通過更換金屬鋅和補(bǔ)充電解液儲罐中的電解液可實現(xiàn)快速“充電”，故D正確；

故選BC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實驗:

（1）取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol·L－1的醋酸溶液，用0.4 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉栴}：

①將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示。則稀釋過程中溶液的pH由大到小的順序______（填字母）。

②配制250 mL 0.4 mol·L－1 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。

③為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_____________（保留小數(shù)點后四位），上述標(biāo)定過程中，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是_______________（多選、錯選不得分）。

a．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管

b．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

d．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

（2）該小組同學(xué)探究濃度對醋酸電離程度的影響時，用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：

醋酸濃度( mol·L－1)

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是______________________________________________________________。

②簡述用pH試紙測 0.1mol·L－1 醋酸溶液pH的方法___________。

③利用水解理論設(shè)計實驗證明醋酸的酸性比碳酸的強(qiáng)：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，電子式為如圖所示：下列說法正確的是（ ）

A．NH5屬于離子化合物

B．NH5屬于共價化合物

C．NH5只含有離子鍵

D．NH5只含有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】厭氧性硫酸鹽還原菌(SRB)是導(dǎo)致金屬微生物腐蝕最為普遍的菌種，腐蝕圖解如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.正極的電極反應(yīng)式為8H++8e-=8H·(吸附)、SO42-+8H·(吸附)S2-+4H2O

B.正極區(qū)溶液的pH變小

C.生成1molFeS，轉(zhuǎn)移6mol電子

D.若引入新細(xì)菌，一定會加速金屬的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。在體積可變的密閉容器中投入0.5molCO和1molH2，不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實驗測得平衡時CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖1所示。下列說法正確的是

A.P總1<P總2

B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C.圖2中M點能正確表示該反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)(1gK)與溫度的關(guān)系

D.若P總1=0.25MPa，則Y點的平衡常數(shù)Kp=64(MPa)-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（ ）

A. 離子半徑：Y＜Z

B. 氫化物的沸點：Y＜T

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：T＜R

D. 由X、Y、Z、R四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題：

(1)②表示的元素是 ______ (填元素符號)。

(2)①與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是______ (填元素符號)，其非金屬性較強(qiáng)的是 ______ (填元素符號)，其最高正價氧化物水化物酸性較強(qiáng)的酸是 ______ (填分子式)。

(3)⑥元素的單質(zhì)可以用來制取漂白粉，其有效成分是______(填化學(xué)式)。

(4)②與⑥元素的氫化物的穩(wěn)定性：______大于______(填分子式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電能是一種無污染、可再生的二級能源。儲電材料種類繁多。如圖是兩種儲電材料，請閱讀試題，觀察圖片，回答問題。

Ⅰ.新型碳氮材料的儲電能力應(yīng)用前景廣闊。其基本構(gòu)成單元如圖所示。

(1)圖1中化學(xué)鍵σ鍵與π鍵之比為________；圖2中碳原子的雜化方式為________。

(2)在基態(tài)原子中，核外存在_____對自旋相反的電子，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為____形。

(3)碳的最高價含氧酸根的空間構(gòu)型是__________；硝酸的酸性強(qiáng)于亞硝酸的原因是__________。

Ⅱ.傳統(tǒng)鋰電池的主要成分是，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；因結(jié)構(gòu)中存在籠狀空隙，可以與和發(fā)生位置替換，形成儲電性能更加優(yōu)良的化合物。

(4)基態(tài)原子的價電子排布式為_____________；化合物中O元素在晶胞中的位置，除了位于正六棱柱的頂點外，其他具體位置是__________。

(5)已知化合物中各原子半徑依次為：，晶胞的棱長為m，底邊邊長為n，該晶體的空間利用率的計算表達(dá)式為__________(用含有a、b、c、d、e、m、n的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物：

下列說法正確的是（ ）

A.正四面體烷的分子式為C4H8B.正四面體烷二氯取代產(chǎn)物有1種

C.環(huán)辛四烯核磁共振氫譜有2組峰D.環(huán)辛四烯與苯互為同系物

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