【題目】乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料,以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物:
下列說法正確的是( )
A.正四面體烷的分子式為C4H8B.正四面體烷二氯取代產(chǎn)物有1種
C.環(huán)辛四烯核磁共振氫譜有2組峰D.環(huán)辛四烯與苯互為同系物
【答案】B
【解析】
A.由正四面體烷結(jié)構(gòu)可知,分子中含有4個(gè)C原子、4個(gè)H原子,故分子式為C4H4,故A錯(cuò)誤;
B.正四面體烷中只有1種等效H原子,任意2個(gè)H原子位置相同,故其二氯代物只有1種,故B正確;
C.環(huán)辛四烯分子結(jié)構(gòu)中只有1種等效H原子,則核磁共振氫譜只有1組峰,故C錯(cuò)誤;
D.環(huán)辛四烯中存在C=C雙鍵,苯為平面六邊形結(jié)構(gòu),分子中不存在C-C和C=C,苯中化學(xué)鍵是介于單鍵與雙鍵之間特殊的鍵,結(jié)構(gòu)不相似,故D錯(cuò)誤;
故答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅碘液流電池具有高電容量、對環(huán)境友好、不易燃等優(yōu)點(diǎn),可作為汽車的動(dòng)力電源。該電池采用無毒的ZnI2水溶液作電解質(zhì)溶液,放電時(shí)將電解液儲(chǔ)罐中的電解質(zhì)溶液泵入電池,其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.放電時(shí),Zn2+通過離子交換膜移向右側(cè)
B.放電時(shí),電解液儲(chǔ)罐中I與I-的物質(zhì)的量之比逐漸增大
C.充電時(shí),多孔石墨電極接外電源的負(fù)極
D.通過更換金屬鋅和補(bǔ)充電解液儲(chǔ)罐中的電解液可實(shí)現(xiàn)快速“充電”
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是
A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸:3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O
B. 銅片與濃HNO3:Cu+NO3-+4H+===Cu2++NO↑+2H2O
C. 氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱:NH4++OH-NH3·H2O
D. 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說法不正確的是( )
A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失,一定含有
B.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是:將鉑絲用稀鹽酸洗滌后灼燒至火焰為無色,然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀,置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察
C.待檢液加入NaOH溶液并加熱,有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成,則原溶液中一定含有
D.待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,再加入足量鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體,則待檢液中一定含有
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2是一種常見的溫室氣體,它的吸收和利用也成為現(xiàn)代科技的熱門課題。
(1)恒容密閉容器中,在Cu/ZnO催化劑作用下,可用CO2制備甲醇:CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(l) △H1,已知: CH3OH(g) +O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) △H2,寫出氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式________(△H用△H1、 △H2表示)。某溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入2mol CO2、5mol H2以及催化劑進(jìn)行反應(yīng)生成CH3OH 蒸氣和水蒸氣,達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是60%,其平衡常數(shù)為_______。
(2)工業(yè)上用CO2催化加氫制取二甲醚:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。在兩個(gè)相同的恒容密閉容器中,充入等量的反應(yīng)物,分別以Ir和Ce作催化劑,反應(yīng)進(jìn)行相同的時(shí)間后測得的CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖所示:
①用Ir和Ce作催化劑時(shí),反應(yīng)的活化能更低的是_________;
②a、b、c、d和e五種狀態(tài),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是________,反應(yīng)的ΔH ____0(填“>”、“=”或“<”);
③從狀態(tài)a到c,CO2轉(zhuǎn)化率不斷增大的原因是__________;
④已知T℃下,將2 molCO2和6 molH2通入到體積為V L的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),反應(yīng)時(shí)間與容器內(nèi)的總壓強(qiáng)數(shù)據(jù)如表:
時(shí)間t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
總壓強(qiáng)p/1000kPa | 1.0 | 0.83 | 0.68 | 0.60 | 0.60 |
該反應(yīng)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為___________。
(3)工業(yè)上常用氨水吸收含碳燃料燃燒中產(chǎn)生的溫室氣體CO2,得到NH4HCO3溶液,則反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7,Ka2=4×10-11 )。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為:N2H4+O2=N2+H2O,下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說法正確的是( )
A. 該裝置工作時(shí),Ag電極上有氣體生成
B. 甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-=N2+4H+
C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小
D. 當(dāng)甲池中消耗0.1molN2H4時(shí),乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦被譽(yù)為第三金屬,廣泛用于航空航天領(lǐng)域。硼化釩(VB2)—空氣電池的放電反應(yīng)為4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5,以該電池為電源制備鈦的裝置如圖所示,下列說法正確的是( )
A.電解過程中,OH-由陰離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移
B.Pt極反應(yīng)式為2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O
C.電解過程中,銅極附近電解質(zhì)溶液的pH增大
D.若石墨電極上只收集到4.48L氣體,則理論上制備4.8gTi
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以CaCO3為原料,制備CO2并獲得CaCl2﹒6H2O晶體。下列圖示裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.制備CO2
B.收集CO2
C.濾去CaCO3
D.制得CaCl2﹒6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥,主要成份為鐵的氧化物)制備軟磁性材料α-Fe2O3。
其主要實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)酸浸:用一定濃度的H2SO4溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變,實(shí)驗(yàn)中采取下列措施能提高鐵元素浸出率的有___________(填序號)。
A.適當(dāng)升高酸浸溫度
B.適當(dāng)加快攪拌速度
C.適當(dāng)縮短酸浸時(shí)間
(2)還原:向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉,使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+。“還原”過程中除生成Fe2+外,還會(huì)生成___________(填化學(xué)式);檢驗(yàn)Fe3+是否還原完全的實(shí)驗(yàn)操作是______________。
(3)除雜:向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液,使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、將會(huì)導(dǎo)致CaF2沉淀不完全,其原因是___________[,]。
(4)沉鐵:將提純后的FeSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應(yīng),生成FeCO3沉淀。
①生成FeCO3沉淀的離子方程式為____________。
②設(shè)計(jì)以FeSO4溶液、氨水- NH4HCO3混合溶液為原料,制備FeCO3的實(shí)驗(yàn)方案:__。
(FeCO3沉淀需“洗滌完全”,Fe(OH)2開始沉淀的pH=6.5)。
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