常溫下，某溶液中由水電離出來的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1，該溶液可能是（　�。�
分析：Kw是水的離子積常數(shù)，常溫下，Kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水電離出的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L；常溫下，某溶液中由水電離出來的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1，說明水的電離被抑制；酸堿對水的電離抑制作用，水解的鹽促進水的電離；
A．呈強酸性；B．呈中性；C．呈中性；D．呈強堿性；
解答：解：常溫下，由水電離的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L＞1.8×10-12mol/L，說明該溶液中水的電離受到抑制；
A．稀硫酸時強酸，對水的電離氣抑制作用，故A符合；
B．氯化鈉溶液呈弱中性，對水的電離無影響，故B不符合；
C．硝酸鈉是中性鹽溶液，對水的電離無影響；故C不符合；
D．燒堿溶液呈強堿性，對水的電離起抑制作用，故D符合；
故選AD．
點評：本題主要考查了水的電離的影響因素，只要分清酸堿抑制，弱電解質(zhì)的離子水解促進水的電離，就可輕松解題．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，某溶液中由水電離出來的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1，該溶液可能是（　�。�
①二氧化硫   ②氯化銨水溶液   ③硝酸鈉水溶液   ④氫氧化鈉水溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，某溶液中由水電離的c （H+）=1×10-13mol?L-1，該溶液可能是（　�。�
①氯化銨水溶液   ②硝酸鈉水溶液   ③硫酸水溶液   ④氫氧化鈉水溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=10-13mol/L，則該溶液的pH可能為
1或13
1或13
；若某溶液pH=4，則該溶液中由水電離出的c（H+）可能為
1.0×10-10mol/L或1.0×10-4mol/L
1.0×10-10mol/L或1.0×10-4mol/L
．
（2）某溫度時，水的離子積KW=1×10-13，則該溫度
＞
＞
25℃（填“＞”、“＜”或“=”），若將此溫度下pH=11的氫氧化鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），若所得混合液的pH=2，則a：b=
9：2
9：2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，某溶液中由水自身電離產(chǎn)生的H+、OH-，其濃度滿足c（H+）?c（OH-）=10-24．該溶液中一定能夠大量存在的離子組是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，某溶液中由水電離c（H+）=1×10-13mol?L-1，下列各組中的溶液均有可能是該溶液的是（　　）
A、SO2水溶液、飽和食鹽水、NaOH溶液B、稀鹽酸、氨水、食醋C、氨水、澄清石灰水、CH3COONH4水溶液D、稀硫酸、冰醋酸、NH4Cl水溶液

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