13．下列狀態(tài)的物質，既屬于電解質又能導電的是（　　）
A．酒精B．熔融的氫氧化鈉C．液氯D．氯化鉀晶體

分析 物質導電的原因：含有自由移動的離子或自由電子；
電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；
非電解質是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物（如蔗糖、酒精等）；

解答 解：A．酒精是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，屬于非電解質，故A錯誤；
B．熔融的氫氧化鈉含有自由移動的離子，能夠導電，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，是電解質，故B正確；
C．液氯是單質，不是電解質，故C錯誤；
D．氯化鉀晶體，不含自由移動的離子，不能導電，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了電解質的判斷及物質導電的判斷，熟悉電解質、非電解質的概念及物質導電的條件是解題關鍵，注意電解質不一定導電，導電的不一定是電解質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Fe2+、Fe3+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉化如圖．反應過程中有一種氣體是紅棕色．
請回答下列問題：

（1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有CO32-、SiO32-．
（2）溶液X中，關于N03-的判斷一定正確的是b．
a．一定有    b．一定沒有    c．可能有
（3）產生氣體A的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）轉化⑥發(fā)生反應的現(xiàn)象為紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色．
（5）轉化④中產生H的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（6）若轉化③中，D、H20、02三種物質恰好發(fā)生化合反應生成E，則反應中D與02的物質的量之比為4：1
（7）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是②．
①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KMn04溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有飽和溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．a電極上發(fā)生的反應為：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O
B．外電路電子的流向是從a到b
C．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
D．b電極上發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關實驗的描述正確的是（　�。�
A．常溫下，用pH計測定0.1mol/L的甲酸鈉溶液pH為13
B．向飽和醋酸鈉溶液中添加0.1mol/L的碳酸鈉溶液產生了無色氣體
C．少量Mg（OH）2沉淀中加入氯化銨濃溶液可以觀其察到白色沉淀溶解
D．向2ml 1mol/L的NaOH溶液中加入3滴 1mol/L MgCl2溶液，再加入3 滴1mol/L FeCl3溶液可以證明Mg（OH）2沉淀轉變成Fe（OH）3沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　　）
A．K+、Cl-、NO3-、Ag+B．H+、HCO3-、Na+、Cl-
C．Na+、OH-、Ba2+、CO32-D．Mg2+、Cl-、H+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：
操作現(xiàn)象
取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色
i．液面上方出現(xiàn)白霧；
ⅱ．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
ⅲ．稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去
（1）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：
a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀．
①實驗a目的是檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾；
②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應產生白色沉淀；
（2）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應．通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色；
（3）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X．
①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化．取上層清液，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀．則沉淀X中含有的物質是CaSO4；
②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液導電性的變化合理的圖象為（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．下表是五種主族元素的結構特點及其元素、單質、化合物的性質．
元素結構特點及元素、單質、化合物的性質
X氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應水化物可以化合成鹽
Y原子中s電子數(shù)與p電子數(shù)相同，且p電子的能量最高
Z單質在空氣中燃燒產生黃色火焰，生成黃色粉末
W最外層電子排布（n+1）sn（n+1）pn-1
T單質升華可以產生紫色的煙
（1）寫出X元素的原子核外電子排布1s22s22p3；其單質的化學性質穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“活潑”），該元素的非金屬性強（填“強”或“弱”），證明其強弱的理由是硝酸是強酸．
（2）Z單質在空氣中燃燒生成黃色粉末，寫出該物質的電子式；已知w 的氯化物在177.8°C時會發(fā)生升華現(xiàn)象，由此可以判斷它的晶體類型為分子晶體．
（3）W的最高價氧化物對應水化物可以與X、Z的最高價氧化物對應水化物反應，寫出反 應的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）一種元素有多種可變價態(tài)，一般高價氧化物對應水化物成酸，低價氧化物對應水化物成堿．Y、T可形成多種化合物，其中T元素的化合價為+3、+5時，形成的化合物的化學式為AB．
A．T2Y4 B．T4Y9 C．T6Y10 D．T2Y3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，15g甲基（-CH3）所含的中子數(shù)為6NA
B．一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應，轉移電子數(shù)一定為3NA
C．在1L的碳酸鈉溶液中，若c（CO32-）=1mol/L，則Na+個數(shù)為2NA
D．含4NA個離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為1mol/L

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