8．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A．K+、Cl-、NO3-、Ag+B．H+、HCO3-、Na+、Cl-
C．Na+、OH-、Ba2+、CO32-D．Mg2+、Cl-、H+、SO42-

分析 A．氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀；
B．氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水；
C．鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成難溶物碳酸鋇；
D．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠共存．

解答 解：A．Cl-、Ag+之間反應(yīng)生成氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．H+、HCO3-之間反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Ba2+、CO32-之間反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Mg2+、Cl-、H+、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．解釋下列現(xiàn)象的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．鐵釘在空氣中出現(xiàn)紅色的鐵銹，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-3e-═Fe3+
B．氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg（OH）2+NH4+═Mg2++NH3•H2O
C．向足量鋁粉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的溶液中滴加碳酸氫鈉溶液：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
D．漂白粉溶液中加氯化亞鐵溶液產(chǎn)生大量沉淀：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如圖所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（氫硫酸），C（溴化亞鐵溶液），D（KI淀粉溶液），E（混有二氧化硫的氯化鋇溶液），F(xiàn)（水），H（紫色石蕊試液）．

（1）A裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）用圖示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：Ⅱ可行，Ⅲ不行．Ⅱ與Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，體積不能改變，增大壓強(qiáng)會(huì)有危險(xiǎn)．
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開(kāi)分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃G處酒精燈，則下列裝置中的現(xiàn)象是C溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色；E生成白色沉淀．
（4）G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出G中反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2O+2Cl2═CO2↑+4HCl↑．裝置F的作用是向G中提供反應(yīng)所需的水蒸氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醛完全燃燒產(chǎn)生NA個(gè)CO2分子
B．1L1mol/L Na2CO3溶液中，陰離子個(gè)數(shù)等于NA
C．100 g 98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)為4NA
D．常溫常壓下，1mol白磷中含有共價(jià)鍵為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式
A向（NH4）2SO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液并加熱 生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B加熱滴有酚酞的Na2CO3溶液溶液紅色加深CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
C用惰性電極電解氯化鎂溶液有白色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體生成2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
D向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸溶液出現(xiàn)渾濁，生成無(wú)色刺激性氣味氣體2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是（　�。�
A．酒精B．熔融的氫氧化鈉C．液氯D．氯化鉀晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種不同主族短周期元素，已知四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12，X原子的半徑最大，只有W是非金屬元素．請(qǐng)回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族．
（2）四種元素的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是Al3+離子（填具體的離子符號(hào)）
（3）用化學(xué)方程式表示工業(yè)上獲得X單質(zhì)的方法是2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
（4）Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好反應(yīng)得到溶液顯酸性，用離子方程式解釋其原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（5）0.1mol/L的X、W組成的化合物溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．
（6）甲是X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，將常溫下pH=a的甲溶液加熱至90℃，其pH值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
常溫下，向1Lamol/L的醋酸溶液中加入bg甲固體，反應(yīng)后溶液呈中性，則醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2.5b×1{0}^{-6}}{（1000a-25b）}$（用含a、b字母的代數(shù)式表示，體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA
C．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
D．含有H2SO41mol的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）在Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出元素化合價(jià)的升降、電子得失和被氧化、被還原的情況．
（2）維生素C能使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，即Fe3+$\stackrel{維生素C}{→}$Fe2+
①在此變化中，F(xiàn)e3+被還原（填氧化或還原，下同）；維生素C是還原劑
②若有1molFe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，則維生素C失去（填得或失）1mol電子．

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