10．苯甲酸葉醇酯存在于麝香、百合和水仙花中，可用于高檔香水的香精配方中，留香時間超過兩周，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于苯甲酸葉醇酯的說法中錯誤的是（　�。�
A．苯甲酸葉醇酯能發(fā)生氧化反應(yīng)
B．苯甲本葉醇酯能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．1mol苯甲酸葉醇酯最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D．1mol苯甲酸葉醇酯與NaOH溶液反應(yīng)時，能消耗2molNaOH

分析 有機物含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；
C．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，1mol苯甲酸葉醇酯最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；
D．含有酯基，水解生成羧基和醇羥基，則1mol苯甲酸葉醇酯與NaOH溶液反應(yīng)時，能消耗1molNaOH，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，注意把握有機物的官能團及性質(zhì)的關(guān)系，明確酯、烯烴的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．昆石屬于稀有的石種，其成分主要是二氧化硅以及鐵、鈉、鈣元素的氧化物，根據(jù)圖示流程回答有關(guān)問題．

（1）操作1和操作4的名稱分別是過濾   和蒸發(fā)結(jié)晶
（2）寫出加CaO時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaO+H2O=Ca2++2OH-、CaO+2H+=Ca2++H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH ）3↓
（3）在沉淀2后，依次進行了洗滌、干燥、灼燒操作，證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是取洗滌液少許于試管中滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無沉淀證明已經(jīng)洗滌干凈
（4）證明濾液3含有鈉元素的方法是用鉑絲蘸取濾液3，放在酒精燈的外焰灼燒，火焰呈黃色，證明含有鈉元素
（5）寫出能證明紅棕色固體中含有金屬元素的操作過程、現(xiàn)象、結(jié)論．取紅棕色固體少許，用鹽酸溶解，滴入2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明含有金屬鐵元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列圖示對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．
由圖可知：H2的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
B．
圖中表示壓強對反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙曲線對應(yīng)的壓強比甲的壓強大
C．
如圖，若除去CuSO4溶液中的Fe2+，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH=4，過濾
D．
如圖表示常溫下HA、HB兩種酸加水稀釋時溶液pH的變化，則相同條件下，NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　�。�
A．原電池放電過程中，負(fù)極質(zhì)量一定減輕，正極質(zhì)量一定增加
B．常溫下濃硫酸與鋁不反應(yīng)，所以常溫下可用鋁制貯罐貯運濃硫酸
C．8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12 H2O（g）△H＜0該反應(yīng)一定能自發(fā)進行
D．提取海帶中的碘元素時，為將I-完全氧化為I2，用HNO3作氧化劑比用H2O2效果好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸化學(xué)式 HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） 4.9×10-10 K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
下列關(guān)于Na2CO3溶液說法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液中滴入等體積、等濃度的鹽酸后，溶液中一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（OH-）
B．Na2CO3溶液中通一定量的CO2氣體后，溶液中一定存在：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．Na2CO3溶液加水稀釋后，c（H+）增大
D．Na2CO3溶液中加入過量HCN，反應(yīng)方程式為：Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鋁、鐵及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）0.1mol•L-1的硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中離子濃度由大到小的順序為c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）某新型離子交換劑的組成為MgaAlb（OH）cCld•xH2O，其中a，b，c，d的定量關(guān)系式為2a+2b=c+2d-b．
（3）將Fe3O4投入滴有淀粉度液的HI溶液中，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O．
（4）在NaOH濃溶液中用電化學(xué)方法來制備Na2FeO4的原理如圖1所示，則陽極的電極反應(yīng)式為Fe-6e-+OH-=FeO42-+4H2O，陰極上觀察到的現(xiàn)象是有無色氣體生成．
（5）圖2是綠礬（FeSO4•7H2O）受熱分解所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A處所得物質(zhì)的化學(xué)式為FeSO4，A到B過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．Na2O2可用作供氧劑
B．硅膠多孔，吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥劑
C．SO2具有漂白性，常用藥食品的漂白
D．K2FeO4可用于水的凈化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．將pH=4 CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各離子濃度均減小
B．用 CH3COOH溶液滴定等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
C．向0.2 mol/L的鹽酸溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH3•H2O）
D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．KI溶液中滴加稀硫酸：4H++4I-+O2=2I2+2H2O
B．過量SO2通入氨水中：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
C．NaAlO2溶液中滴加過量鹽酸：AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓
D．氨水滴入AgNO3溶液中至沉淀完全：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O

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