Question

20．昆石屬于稀有的石種，其成分主要是二氧化硅以及鐵、鈉、鈣元素的氧化物，根據(jù)圖示流程回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）操作1和操作4的名稱分別是過(guò)濾   和蒸發(fā)結(jié)晶
（2）寫出加CaO時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaO+H₂O=Ca²⁺+2OH^-、CaO+2H⁺=Ca²⁺+H₂O、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH ）₃↓
（3）在沉淀2后，依次進(jìn)行了洗滌、干燥、灼燒操作，證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是取洗滌液少許于試管中滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀證明已經(jīng)洗滌干凈
（4）證明濾液3含有鈉元素的方法是用鉑絲蘸取濾液3，放在酒精燈的外焰灼燒，火焰呈黃色，證明含有鈉元素
（5）寫出能證明紅棕色固體中含有金屬元素的操作過(guò)程、現(xiàn)象、結(jié)論．取紅棕色固體少許，用鹽酸溶解，滴入2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明含有金屬鐵元素．

Answer 1

分析 昆石加入鹽酸，生成鈉鹽、鐵鹽、鈣鹽，過(guò)濾除去二氧化硅，加入CaO調(diào)節(jié)pH，紅棕色固體為Fe（OH）₃，加入Na₂CO₃沉淀Ca²⁺，過(guò)濾得到NaCl溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl晶體；
（1）操作1之后出現(xiàn)沉淀和濾液，則操作1是過(guò)濾；操作4出現(xiàn)晶體，則操作4是蒸發(fā)結(jié)晶；
（2）加CaO時(shí)，CaO和H₂O反應(yīng)生成氫氧化鈣，CaO調(diào)節(jié)pH生成Fe（OH）₃沉淀，離子方程式為：CaO+H₂O=Ca²⁺+2OH^-、CaO+2H⁺→Ca²⁺+H₂O、Fe³⁺+3OH^-→Fe（OH ）₃↓；
（3）FeCl₃水解生成Fe（OH）₃，沉淀中附著Cl^-，可以檢驗(yàn)Cl^-來(lái)判斷沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈；
（4）鈉元素不能生成沉淀，常用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉元素；
（5）紅棕色固體為Fe（OH）₃，證明是否含有Fe³⁺，首先取紅棕色固體少許，用鹽酸溶解，滴入2滴KSCN溶液檢驗(yàn)．

解答 解：（1）操作1之后出現(xiàn)沉淀和濾液，則操作1是過(guò)濾；操作4出現(xiàn)晶體，則操作4是蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為：過(guò)濾；蒸發(fā)結(jié)晶；
（2）加CaO時(shí)，CaO和H₂O反應(yīng)生成氫氧化鈣，CaO調(diào)節(jié)pH生成Fe（OH）₃沉淀，離子方程式為CaO+H₂O=Ca²⁺+2OH^-、CaO+2H⁺=Ca²⁺+H₂O、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH ）₃↓，
故答案為：CaO+H₂O=Ca²⁺+2OH^-、CaO+2H⁺=Ca²⁺+H₂O、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH ）₃↓；
（3）FeCl₃水解生成Fe（OH）₃，沉淀中附著Cl^-，可以檢驗(yàn)Cl^-來(lái)判斷沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈，其操作為取洗滌液少許于試管中滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀證明已經(jīng)洗滌干凈；
故答案為：取洗滌液少許于試管中滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀證明已經(jīng)洗滌干凈；
（4）鈉元素不能生成沉淀，常用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉元素，操作為用鉑絲蘸取濾液3，放在酒精燈的外焰灼燒，火焰呈黃色，證明含有鈉元素，
故答案為：用鉑絲蘸取濾液3，放在酒精燈的外焰灼燒，火焰呈黃色，證明含有鈉元素；
（5）紅棕色固體為Fe（OH）3，證明是否含有Fe3+，首先取紅棕色固體少許，用鹽酸溶解，滴入2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明含有金屬鐵元素，
故答案為：取紅棕色固體少許，用鹽酸溶解，滴入2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明含有金屬鐵元素．

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化硅以及鐵、鈉、鈣元素的氧化物的性質(zhì)，難度不大，涉及實(shí)驗(yàn)操作及元素的檢驗(yàn)．