將足量的CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是

　　A．K+、SiO32—、Cl—、SO42—　　　　  B．H+、NH4+、Ca2+、NO3—　

　　C．Na+、AlO2—、OH—、SO42—　　 　　 D．Na+、ClO—、CH3COO—、HCO3—

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?翠屏區(qū)模擬）理論上，SO2能發(fā)生類(lèi)似CO2與澄清石灰水作用的反應(yīng)，但在通常實(shí)驗(yàn)中，將SO2通入澄清石灰水卻沒(méi)有看到類(lèi)似CO2那樣先渾濁后澄清的現(xiàn)象．針對(duì)這一問(wèn)題，研究性學(xué)習(xí)小組開(kāi)展了探究性實(shí)驗(yàn)．

I．用圖A所示的裝置來(lái)分別做CO2、SO2與澄清石灰水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果通入CO2可看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2沒(méi)看到渾濁現(xiàn)象．
Ⅱ．用圖B的裝置，將氣體收集在注射器里，緩慢地將氣體一個(gè)氣泡一個(gè)氣泡地通入澄清石灰水中，無(wú)論CO2還是SO2都能看到“先變渾再澄清”的現(xiàn)象．當(dāng)以相同速率分別通入CO2或SO2，通入SO2產(chǎn)生現(xiàn)象明顯比通入CO2產(chǎn)生現(xiàn)象快．
回答下列問(wèn)題：
（1）通過(guò)上述I、Ⅱ?qū)嶒?yàn)，可以確定，將足量SO2緩慢通入澄清石灰水，依次發(fā)生的反應(yīng)有：（用離子方程式表示）
SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O
SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O
；
CaSO3+H2O+SO2=Ca2++2HSO3-
CaSO3+H2O+SO2=Ca2++2HSO3-
．
（2）實(shí)驗(yàn)I中，通入SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是：
澄清的石灰水比較少，通入二氧化硫較快較多，兩者反應(yīng)時(shí)直接生成了易溶于水的酸式鹽，而看不到沉淀
澄清的石灰水比較少，通入二氧化硫較快較多，兩者反應(yīng)時(shí)直接生成了易溶于水的酸式鹽，而看不到沉淀
．
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，同速率分別通入CO2或SO2，SO2產(chǎn)生現(xiàn)象比CO2快的相關(guān)因素有
①③⑤⑥
①③⑤⑥
．
①SO2在水中溶解度比CO2大．
②相同狀態(tài)下，SO2的密度比CO2的密度大．
③亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，在同溫度、同體積的溶液中，l mol亞硫酸電離產(chǎn)生的H+離子濃度大于l mol碳酸電離產(chǎn)生的H+離子濃度．
④SO2有毒和刺激性氣味，CO2無(wú)毒和無(wú)刺激性氣味．
⑤相同條件下，1mol SO2與足量石灰水反應(yīng)生成CaSO3的速率大于1mol CO2與足量石灰水反應(yīng)生成CaCO3的速率．
⑥相同條件下，1molCaSO3被1mol SO2（形成的H+離子）溶解形成可溶性Ca（HSO3）2的速率大于1molCaCO3被1molCO2（形成的H+離子）溶解形成可溶性Ca（HCO3）2的速率．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

利用食鹽、石灰石、氨可以制得純堿．請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）將足量的氨氣通入到冷卻后的飽和食鹽水中，然后再通入二氧化碳，得到碳酸氫鈉晶體．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3、NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4C1）
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3、NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4C1）
．
（2）將析出的碳酸氫鈉晶體煅燒，分解得到碳酸鈉．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
（3）在濾出碳酸氫鈉的母液中，加入石灰水并加熱，生成的氨可以重新利用，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NH4C1+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4C1+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（4）上述方法中，反應(yīng)的另一產(chǎn)物氯化鈣被棄掉．若在濾出碳酸氫鈉的母液中加入細(xì)小的食鹽顆粒，并通入氨氣，利用低溫下氯化銨比氯化鈉溶解度小的特點(diǎn)，降溫使NH4Cl晶體析出，循環(huán)操作，不僅使食鹽的利用率大大提高，而且得到的氯化銨可以作氮肥．上述過(guò)程中通入氨氣的作用是
增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
．
（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品純堿中是否含有氯化鈉的方法是
取少量試樣溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若沒(méi)有白色沉淀生成，證明純堿中不含氯化鈉
取少量試樣溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若沒(méi)有白色沉淀生成，證明純堿中不含氯化鈉
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

C12、Na2O2、H2O2、SO2、漂白液、漂白粉等既可用于消毒殺菌又可用于漂白．
（1）下列過(guò)程中，溶液的顏色最終呈紅色的是
 
．（填字母序號(hào)）
A．足量的氯氣通入石蕊試液中
B．先將SO2通入品紅溶液中，再充分加熱
C．向盛有Na2O2固體的試管中滴加少量酚酞試液
D．將Cl2和SO2（體積比1：1）混合氣體通入品紅溶液中
（2）常溫下，將一定量的氯氣通入NaOH溶液中，可制得漂白液，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．漂白粉溶于水后，與空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（3）含硫燃料的燃燒或含硫礦物的冶煉，會(huì)生成二氧化硫氣體，若直接排放會(huì)形成酸雨．
①用化學(xué)方程式表示形成硫酸型酸雨的過(guò)程
 
．
②石灰法是目前應(yīng)用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫方法，其原理是用生石灰作脫硫劑，將硫固定．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
⑨氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽車(chē)尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)換裝置，使NO和CO反應(yīng)，生成無(wú)毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定體積的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)，在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水，得到m g沉淀。

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，能否用上述數(shù)據(jù)確定參加反應(yīng)的CO2的體積？若能，試列式計(jì)算；若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由。

(2)能否用以上的數(shù)據(jù)確定NaOH物質(zhì)的量濃度？若在上述CO2與NaOH反應(yīng)后的溶液中不加入石灰水，而是加入足量CaCl2溶液，結(jié)果得到n g沉淀，設(shè)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c，則

當(dāng)n=m時(shí)，c=______________________________________________；

當(dāng)n=0時(shí)，c=______________________________________________；

當(dāng)n＜m時(shí)，c=_____________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年湖北省孝感高級(jí)中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

室溫下將一定體積的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水，得到Ag沉淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到Bg沉淀，則下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．參加反應(yīng)的CO2體積為0.224AL
B．用上述數(shù)據(jù)不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
C．若A=B，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物鹽只有Na2CO3
D．B可能等于A、小于A或大于A

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案