【題目】標準狀況下,三個干燥燒瓶分別盛①干燥純凈的氨氣、②二氧化氮與氧氣的混合氣(體積比:V(NO2 ):V(O2 )=4:1)、③一半空氣的氯化氫,將它們分別倒置于盛足量水的水槽中,當水進入燒瓶中,并使氣體充分溶解,假定燒瓶中溶液無損失,所得溶液的物質的量濃度之比為
A. 5:4:5 B. 1:1:1 C. 15: 12: 10 D. 無法計算
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【題目】下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A | 將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中: 2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2 | 正確;Cl2過量,可將Fe2+、I-均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應: Ba2++HCO3-+OH-===BaCO3↓+H2O | 正確;酸式鹽與堿反應生成正鹽和水 |
C | 過量SO2通入NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO3- | 正確;說明酸性:H2SO3強于HClO |
D | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合: 2AlO2-+5H+===Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正確;第一步反應和第二步反應消耗的H+的物質的量之比為2∶3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體,CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化,K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O (橙色)+H2O2CrO (黃色)+2H+ 回答下列問題:
(1)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化,用K2Cr2O7溶液進行下列實驗:
結合實驗,下列說法正確的是________
A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃
B.②中Cr2O被C2H5OH氧化
C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D.若向④中加入70% H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>
(2)室溫下,初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。
①由圖可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡轉化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。
②根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為__________。
③升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉化率減小,則該反應的ΔH_____0 (填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl,利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當溶液中Cl 恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105mol·L1)時,溶液中c(Ag+)為_______ mol·L1,此時溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。
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【題目】I.1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻。
科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結構示意圖可簡單表示如下,其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。
(1)寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式____________________。
(2)寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式(必須將配位鍵表示出來)_________________。
II.砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出基態(tài)As原子的外圍電子排布式________。
(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga_______As,第一電離能Ga______As。(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立體構型為_______,其中As的雜化軌道類型為________。
(4)GaF3的熔點高于1 000 ℃,GaCl3的熔點為77.9 ℃,其原因是__________________。
(5)GaAs的熔點為1 238 ℃,密度為ρ g·cm-3,其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________,Ga與As以___________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為M1 g·mol-1和M2 g·mol-1,原子半徑分別為r1 pm和r2 pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________________________(列出含ρ和NA的計算式)。
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【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略).
(1)裝置A中兩個玻璃儀器名稱分別是__和__;
(2)實驗室用MnO2制備氯氣的化學方程式是__;
(3)實驗時多余的氯氣可用F裝置來吸收,有關化學方程式是_;
(4)裝置B中飽和食鹽水的作用是__;
(5)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤有色布條;__;(可供選擇的用品有:無水氯化鈣、堿石灰)和干燥的有色布條。
(6)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱,當向D中緩緩通入少量氯氣時,D中可以觀察到的現(xiàn)象是__。
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【題目】化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18;X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子,Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù),且X和Y具有相同的電子層數(shù);Z與X在周期表中位于同一主族。回答下列問題:
(1)X的電子排布式為______,Y的軌道表示式為______ 。
(2)ZX2的分子式是_______,YX2電子式是______ 。
(3)Z形成的簡單陰離子的結構示意圖是_______ 。
(4)Y和Z一定條件下形成簡單分子的結構式是_______。
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【題目】如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素, W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法不正確的是
A. W、X、Y都存在既有極性鍵又有非極性鍵的氫化物
B. 與W同主族且位于其上一周期的元素形成的氫化物的沸點可能高于Y的氫化物
C. W分別與X、Y、Z形成的二元化合物都具有熔點高硬度大的特性
D. T元素的單質具有半導體特性
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【題目】某化學小組采用如圖所示裝置,對濃硝酸與木炭的反應進行探究(已知:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。
請回答下列問題:
(1)檢查裝置氣密性后,將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài),伸入三口燒瓶中,并塞緊瓶塞,滴加濃硝酸,可觀察到三口燒瓶中氣體的顏色為________,產(chǎn)生該氣體的化學方程式是____________。
(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液,熾熱的木炭與濃硝酸反應后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀,該白色沉淀為____________(填化學式)。
(3)裝置B的作用是__________________________。
(4)裝置D中收集到了無色氣體,部分同學認為是NO,還有部分同學認為是O2。
①下列對該氣體的檢驗方法合適的是________。
A.敞口觀察裝置D中集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化
B.將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi),觀察藍色石蕊試紙是否變紅
C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中,觀察木條是否復燃
②如果D中集氣瓶中收集的無色氣體是氧氣,則氧氣的來源是________________。
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