【題目】如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素, W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法不正確的是

A. W、X、Y都存在既有極性鍵又有非極性鍵的氫化物

B. 與W同主族且位于其上一周期的元素形成的氫化物的沸點可能高于Y的氫化物

C. W分別與X、Y、Z形成的二元化合物都具有熔點高硬度大的特性

D. T元素的單質(zhì)具有半導體特性

【答案】C

【解析】W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍,X為N,W為Si,根據(jù)圖表可知T為Ge 、Y為O、 Z為 Cl;W、X、Y的氫化物分別為Si2H6 、N2H4、 H2O2均為共價化合物,均存在極性鍵又有非極性鍵,A正確;與W同主族且位于其上一周期的元素為碳,其形成氫化物有多種,如果含碳數(shù)較多,其沸點可以高于H2O的沸點,B正確;硅與氮形成氮化硅,硅與氧形成二氧化硅均為原子晶體,而氯與硅形成的四氯化硅為分子晶體,熔點低,硬度小, C錯誤;Ge位于金屬與非金屬交界線附近,其單質(zhì)具有半導體特性,D正確正確選項C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】普通鋅錳電池(俗稱干電池)構造如圖所示。

(1)普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為:Zn+2NH4Cl+2MnO2===Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH

①正極發(fā)生的主要反應是____________;

②普通鋅錳電池即使不使用,也易發(fā)生電解質(zhì)的泄漏,結合電池結構及相關知識,用適當?shù)幕瘜W用語及文字解釋原因___________;

(2)下左圖表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的工藝(不考慮廢舊電池中存在的少量其他金屬)。

①濾液加入稀鹽酸反應的化學方程式為____________,冷卻得到化合物B的化學方程式為____________

②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4,在操作a中,KClO3的作用是______;

③操作b中,綠色的K2MnO4溶液反應后生成紫色溶液和一種黑褐色固體,該反應的離子方程式為____________;黑褐色固體可循環(huán)使用,檢驗其是否洗滌干凈的實驗方案是___________;

④采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D,寫出其對應的電極反應_______。

⑤往化合物A的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液。溶液中離子濃度隨pH變化如圖所示,回答下列問題:

i M(OH)2屬于____________氫氧化物(填“酸性”、“堿性”、“兩性”或“中性”);

ii從圖中數(shù)據(jù)可得M(OH)2的Ksp=____________;

iii往2L 1.00mol·L-1 A溶液中加入NaOH固體至pH=6.00,需NaOH=___________mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下,三個干燥燒瓶分別盛①干燥純凈的氨氣、②二氧化氮與氧氣的混合氣(體積比:V(NO2 ):V(O2 )=4:1)、③一半空氣的氯化氫,將它們分別倒置于盛足量水的水槽中,當水進入燒瓶中,并使氣體充分溶解,假定燒瓶中溶液無損失,所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A. 5:4:5 B. 1:1:1 C. 15: 12: 10 D. 無法計算

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)在Ni基催化劑作用下,CH4和CO2反應可獲得化工原料CO和H2。基態(tài)Ni原子的外圍電子排布式為 ,該元素位于元素周期表中的第 族。

(2)碳元素能夠形成不同的單質(zhì),如C60、C70、金剛石等等。

①C60、C70、金剛石這些單質(zhì)間互稱為 。

②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示,該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為

③繼C60后,科學家又合成了Si60、N60 C、Si、N三種原子電負性由大到小的順序是

(3)銅單質(zhì)及其化合物在很多領域有重要用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑。

①Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外電子排布式為

②Cu2O的熔點比Cu2S的 (填“高”或“低”),請解釋原因

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含C、N化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。請按要求回答下列問題。N在元素周期表中的位置:____________。元素C、N最簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性更強的是_______(填化學式)。

氨氣應用于侯德榜制堿工藝,原理如下圖所示:

(1)過程i通入NH3和CO2的順序是___________。

(2)過程ii有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是_____________

(3)制堿副產(chǎn)品NH4Cl可用于生產(chǎn)NH3和HCl。但直接加熱分解NH4Cl, NH3和HCl的產(chǎn)率很低,原因是(用化學方程式表示)_________________。 而采用在N2氛圍中,將MgO與NH4Cl混合加熱至300℃,可獲得高產(chǎn)率的NH3,該反應的化學方程式為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將1molCO和2molH2充入密閉容器中,發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。在其他條件相同時,測得CO平衡轉(zhuǎn)化率[α(CO)]與溫度和壓強的關系如下圖。

下列說法不正確的是

A. △H <0

B. C、D兩點的反應速率:v(C)> v(D)

C. 若E點的容器體積為10L,該溫度下的平衡常數(shù)為k=25

D. 工業(yè)生產(chǎn)中實際控制的條件200℃、P2壓強,不采用P3的理由是,增大壓強轉(zhuǎn)化率變化不大,而且工業(yè)成本調(diào)高,得不償失

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)0.5 mol CO2 的質(zhì)量為_____克,其中含有 CO2 分子_____個,在標準狀況下的體積是_____升。

(2)標況下,1.92 g 某氣體的體積為 672 mL,則此氣體的相對分子質(zhì)量為_____

(3)已知某硫酸溶液的密度為 1.84 g/cm3,質(zhì)量分數(shù)為 98%,則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在同溫同壓下,將10mL某氣態(tài)烴,在60mLO2里充分燃燒,得到液態(tài)水和體積為45mL的混合氣體,則該烴可能為(

A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.乙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是 ( )

A. 正極反應中有CO2生成

B. 微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移

C. 質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應為C6H12O66O2===6CO26H2O

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