【題目】常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,請回答:
實驗編號 | HA物質(zhì)的量濃度 (mol·L-1) | NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
(1)不考慮其它組的實驗結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸_________________________________________________。
(2)不考慮其它組的實驗結(jié)果,單從乙組情況分析,C是否一定等于0.2______(選填“是”或“否”)。混合液中離子濃度c(A-)與 c(Na+)的大小關(guān)系是____________________。
(3)丙組實驗結(jié)果分析,HA是________酸(選填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________。
(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=_____________mol·L-1。寫出該混合溶液中的下列算式的精確結(jié)果 (數(shù)據(jù)不能做近似計算,不用化簡)。c(Na+)-c(A-)=____________mol·L-1 c(OH-)-c(HA)=____________mol·L-1
【答案】 a=7時,HA是強酸;a>7時,HA是弱酸 否 c(Na+) =c(A-) 弱 c(Na+) >c(A-) > c(OH-) >c(H+) 10—5 10—5—10—9 10—9
【解析】(1)一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度都為0.2mol/L,則酸堿的物質(zhì)的量相等,如a=7,說明反應(yīng)后溶液呈中性,則HA是強酸,如a>7,反應(yīng)后呈堿性,則HA是弱酸;(2)反應(yīng)后溶液呈中性,如HA為強酸,則c=0.2,如HA為弱酸,則c>0.2,僅從乙組情況分析,c不一定等于0.2,由于反應(yīng)后溶液呈中性,則有c(OH-)=c(H+),根據(jù)溶液呈中性,則有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),所以c(Na+) =c(A-);(3)等物質(zhì)的量的酸堿反應(yīng)后溶液呈堿性,由于NaOH為強堿,則該酸為弱酸,在溶液中存在A-+H2OHA+OH-,則c(Na+) =c(A-),溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),一般來說,鹽類的水解程度較低,則有c(A-)>c(OH-),所以有:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+);(4)溶液的pH=9,則氫離子濃度為10-9 mol/L,等物質(zhì)的量的酸堿反應(yīng)后溶液呈堿性,溶液中氫氧根離子全部來自于弱酸根離子水解得到的,c(OH-)= = =10-5 mol/L,一元酸HA和NaOH溶液等體積混合生成NaA溶液,溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),依據(jù)上述計算得到:c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5-10-9) mol·L-1; 依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒得到:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),c(Na+)=c(A-)+c(HA),合并得到c(OH-)-c(HA)=c(H+)=10-9 mol·L-1。
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【題目】下列有關(guān)實驗操作或測量數(shù)據(jù)的說法正確的是( )
A.用托盤天平稱量食鹽的質(zhì)量為12.35gB.中和熱的測定實驗中,NaOH溶液應(yīng)該稍過量
C.用pH試紙測量次氯酸鈉溶液的pH為11D.用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液20.00mL
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【題目】某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示.下列說法不正確的是( 。
A. X可能含有2種鹽
B. 氣體a通入雙氧水,可實現(xiàn)“綠色”轉(zhuǎn)化
C. Y主要含有(NH4)2SO4,回收利用作化肥
D. (NH4)2S2O8中S的化合價為+7
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【題目】已知:實驗室可供選擇的用于去除氣體雜質(zhì)的試劑有:濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷、堿石灰(主要成分為NaOH和CaO)
①實驗室用如圖1所示裝置進行純凈干燥的氫氣還原氧化鐵實驗.a(chǎn)裝置名稱為 , 方框B內(nèi)應(yīng)選用如圖2裝置(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),選用的除雜試劑為(填試劑名稱).
②實驗室常用36.5%濃鹽酸(ρ=1.2gcm﹣3)配制稀鹽酸,若要配制500mL,0.5molL﹣1稀鹽酸,需用量筒取用濃鹽酸mL.
③寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標明電子的轉(zhuǎn)移 . 實驗結(jié)束時應(yīng)該采取的操作是 .
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【題目】元素X的單質(zhì)及X與元素Y形成的化合物存在如圖所示的關(guān)系(其中m≠n,且均為正整數(shù)).下列說法正確的是( )
A. X一定是金屬元素
B. (n-m)一定等于1
C. 由X生成1molXYm時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為4NA
D. 三個化合反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)
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【題目】某MgCl2溶液的密度為1.6g·cm-3,其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為10 %,300 mL該溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量約等于
A. 4.0 mol B. 3.0 mol C. 2.0 mol D. 1.0 mol
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【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視,已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣,合成氣有廣泛應(yīng)用。試回答下列問題:
(1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應(yīng)為:
FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH>0。
已知在1100 ℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
①溫度升高,化學(xué)平衡移動后達到新的平衡,此時平衡常數(shù)K值________(填“增大”、“減小”或“不變”);
②1100 ℃時測得高爐中,[CO2]=0.025 mol·L-1,[CO]=0.1 mol·L-1,則在這種情況下,該反應(yīng)向______進行(填“左”或“右”),判斷依據(jù)是__________________________。
(2)目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,有關(guān)反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1,現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=____。
②反應(yīng)達到平衡后,下列措施能使增大的是_____(填符號)。
A.升高溫度 B.再充入H2 C.再充入CO2
D.將H2O(g)從體系中分離 E.充入He(g)
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【題目】下列說法中,錯誤的是
A、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化
B、需加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的斷裂和形成引起的
D、反應(yīng)物與生成物總能量的相對大小決定反應(yīng)是吸熱或放熱
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