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【題目】某MgCl2溶液的密度為1.6g·cm-3，其中鎂離子的質量分數為10 %，300 mL該溶液中Cl-離子的物質的量約等于

A. 4.0 mol B. 3.0 mol C. 2.0 mol D. 1.0 mol

【答案】A

【解析】

300mL該溶液的質量為300mL×1.6g/mL=480g，則m（Mg2+）=480g×10%=48g，n（Mg2+）=48g÷24g/mol=2mol，溶液中n（Cl－）=2n（Mg2+）=2mol×2=4mol，答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液．反應方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產生的Cl2在標準狀況下體積為56L，
計算
（1）參加反應的HCl的物質的量？
（2）反應中被氧化的HCl的物質的量？
（3）并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是地球上分布最廣、最常用的金屬之一。請回答下列關于Fe元素的問題：

（1） FeCl3溶液顯酸性，其原因是（用離子方程式表示）________________________。

不斷加熱FeCl3溶液時，蒸干其水分并灼燒得到的固體是______________________。

（2）在配制FeCl3溶液時，為防止渾濁，應加入_______________。

（3）向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3濃溶液，預計可能看到的現象是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號

HA物質的量濃度

(mol·L-1)

NaOH物質的量濃度(mol·L-1)

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH＝a

乙

c

0.2

pH＝7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH＝9

（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸_________________________________________________。

（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2______(選填“是”或“否”)�；旌弦褐须x子濃度c(A－)與 c(Na+)的大小關系是____________________。

（3）丙組實驗結果分析，HA是________酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________。

（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝_____________mol·L-1。寫出該混合溶液中的下列算式的精確結果 (數據不能做近似計算，不用化簡)。c(Na+)－c(A-)＝____________mol·L-1 c(OH-)－c(HA)＝____________mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當水發(fā)生如下變化時：H2O(s)→H2O(l) →H2O(g)，此過程的△S（熵變）判斷正確的是 (　　)

A. <0 B. >0 C. 不變 D. 無法判斷

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【題目】某溶液中大量存在以下五種離子：Cl﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物質的量濃度之比為c（Cl﹣）：c（SO42﹣）：c（Fe3+）：c（H+）：c（M）=5：3：2：3：2，則M可能是（ ）
A.Ag+
B.Mg2+
C.NO
D.Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池工作時能量轉化的主要形式是

A. 化學能轉化為電能 B. 電能轉化為化學能

C. 化學能轉化為熱能 D. 化學能轉化為光能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銫（Cs）為堿金屬元素，其最高價氧化物對應的水化物屬于

A. 強堿 B. 弱堿 C. 強酸 D. 弱酸

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【題目】將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和純水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42﹣的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則所取的K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、純水三者體積比（ ）
A.1：1：1
B.2：1：2
C.1：1：2
D.2：1：1

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