【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。短周期元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示，下列判斷正確的是

甲

乙

丙

丁

戊

A. 原子半徑:丙＞甲B. 原子核外電子層數(shù):戊＜丁

C. 原子核外最外層電子數(shù):丙＞戊＞丁D. 元素的最高價氧化物的水化物的酸性:戊＜丁

【答案】C

【解析】

A、同周期從左到右半徑減小，原子半徑：甲＞丙，選項A錯誤；

B、同周期原子核外電子層數(shù)相同：戊＝丁，選項B錯誤；

C、同周期從左到右最外層電子數(shù)增多，原子最外層電子數(shù)：丙＞戊＞丁，選項C正確；

D、同周期從左到右最高價含氧酸酸性增強，元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：丁＜戊，選項D錯誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別在相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的H2SO3、NaHSO3、Na2SO3三種溶液中，滴加同一新制氯水．其導(dǎo)電能力隨氯水體積變化的曲線如圖所示（不考慮空氣的影響）．下列分析正確的是（ ）
A.曲線a代表H2SO3溶液
B.曲線b代表的溶液中：c（Na+）═c（H2SO3）+c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（SO42﹣）
C.曲線a、b、c代表的溶液中均始終保持：2c（Cl﹣）=c（SO42﹣）
D.當(dāng)?shù)渭勇人w積均為V時，三種溶液的導(dǎo)電能力基本相同，c（H+）也相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶膠內(nèi),開始時產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加時沉淀又溶解,該溶液是

A.2 mol·L-1H2SO4溶液B.2 mol·L-1NaOH溶液

C.2 mol·L-1MgSO4溶液D.硅酸溶膠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求完成下列化學(xué)方程式或離子方程式
（1）金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（2）工業(yè)用焦炭與二氧化硅制粗硅
（3）金屬鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)
（4）Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式
（5）氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：KBrO3能將KI氧化成I2； Br2能將I﹣氧化為I2 ． IO3﹣也能將Br﹣氧化為Br2 ， 其本身被還原為I2 ． 現(xiàn)向含有1mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3溶液，a的取值不同，所得產(chǎn)物也不同．下列判斷正確是（ ）

編號

a的取值范圍

產(chǎn)物的化學(xué)式（或離子符號）

①

a≤

I2Br﹣

②

＜a＜

I2Br﹣Br2

③

＜a＜

I2 IO3﹣ Br2

④

a≥

IO3﹣ Br2


A.①③④
B.②③④
C.①②③④
D.①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空：
（1）0.2molO3和0.3molO2的質(zhì)量（選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”），分子數(shù)之比為 ， 所含原子數(shù)之比為 ， 在相同條件下的體積之比為。
（2）73gHCl氣體中含有個分子，標(biāo)準狀況下占有的體積為L。
（3）相同物質(zhì)的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl的沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時，三種溶液的體積比為。
（4）標(biāo)準狀況下VL氯化氫氣體溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρgmL，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmolL-1 ， 則ω=（任寫一種表達式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是我國化學(xué)家近年來合成的兩種聚乙炔衍生物分子的結(jié)構(gòu)式．
下列說法正確的是（ ）
A.A和B均能在一定條件下水解，且水解均生成兩種產(chǎn)物
B.A水解生成的高分子化合物中所有碳原子一定共面
C.A和B的鏈節(jié)中均含有2個以上手性碳原子
D.1molA和B各與熱堿液反應(yīng)，均最多消耗2n mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機物的說法中正確的是（ ）
A.凡是含碳元素的化合物都屬于有機物
B.易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑中的物質(zhì)一定是有機物
C.所有的有機物都很容易燃燒
D.有機物所發(fā)生的反應(yīng)，一般比較復(fù)雜，速度緩慢，并且還常伴有副反應(yīng)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口�；卮鹣铝杏�關(guān)雙氧水的一些問題：

（1）上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號，下同）

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（2）保存過氧化氫試劑瓶上的最適合貼上的一個標(biāo)簽是 （填字母代號）。

（3）某強酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：

O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。

①寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平_______________________________。

②如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。

（4）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為 ，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是 。

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