【題目】分別在相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的H2SO3、NaHSO3、Na2SO3三種溶液中，滴加同一新制氯水．其導電能力隨氯水體積變化的曲線如圖所示（不考慮空氣的影響）．下列分析正確的是（ ）
A.曲線a代表H2SO3溶液
B.曲線b代表的溶液中：c（Na+）═c（H2SO3）+c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（SO42﹣）
C.曲線a、b、c代表的溶液中均始終保持：2c（Cl﹣）=c（SO42﹣）
D.當?shù)渭勇人w積均為V時，三種溶液的導電能力基本相同，c（H+）也相同

【答案】B
【解析】解：A．由分析可知，a代表Na2SO3溶液，故A錯誤； B．曲線b代表NaHSO3溶液，由物料守恒可知，Na元素的物質(zhì)的量濃度等于S的物質(zhì)的量濃度，則c（Na+）═c（H2SO3）+c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（SO42﹣），故B正確；
C．1mol氯氣與1moH2SO3或NaHSO3或Na2SO3恰好反應生成2molHCl和1molSO42﹣ ， 則c（Cl﹣）=2c（SO42﹣），故C錯誤；
D．1mol氯氣與1moH2SO3恰好反應生成2molHCl和1molH2SO4 ， 1mol氯氣與1moNa2SO3恰好反應生成2molHCl和1molNa2SO4 ， 所以溶液中c（H+）不相同，故D錯誤．
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關系，E是淡黃色粉末，判斷：

（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學式：
A．；B．；C．；
D．；E．；F．。
（2）寫出有關反應的化學方程式(是離子反應的直接寫出離子方程式)
B → C： ，
E → B： ，
C → F： ，
F → C：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中既是化合反應又是氧化反應的是（ ）

A. 氧化鈣+水→氫氧化鈣 B. 酒精+氧氣→二氧化碳+水

C. 氫氣+氧氣→水 D. 氯化氫+氨氣→氯化銨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組試利用廢鋁屑（含雜質(zhì)鐵）制備硫酸鋁晶體，并對硫酸鋁晶體進行熱重分析，其主要實驗流程如下：

（1）向溶液A中通入過量的CO2 ， 發(fā)生反應的離子方程式為 。
（2）操作II所包含的實驗操作的名稱依次為 、冷卻結(jié)晶、、洗滌、干燥。
（3）若開始時稱取的廢鋁屑的質(zhì)量為5.00g，得到固體A的質(zhì)量為0.95g，硫酸鋁晶體的質(zhì)量為49.95g(假設每一步的轉(zhuǎn)化率均為100%)，則所得硫酸鋁晶體（含有結(jié)晶水）的化學式為 。
（4）取以上制得的硫酸鋁晶體進行熱重分析，其熱分解主要分為三個階段：第一階段失重40.54%，第二階段失重48.65%，第三階段失重84.68%，以后不再失重。其熱分解的曲線如下圖所示。
已知：失重%= ×100%

則失重第一階段的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固體混合物共4.0g，把它們加強熱到質(zhì)量不再減輕，冷卻后稱重為3.38g．在殘余固體中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生CO20.88g．回答
（1）原混合物中NaHCO3的質(zhì)量是多少克？
（2）原混合物中含NaCl克？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性質(zhì)及反應時，進行了下列實驗：
（1）取1molL﹣1的Na2SO3溶液置于空氣中，測得其pH隨時間的變化曲線如圖所示：
①最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解釋其原因的離子方程式是 ．
②t時間段內(nèi)，造成其pH發(fā)生上述變化，用離子方程式解釋是 ．
（2）探究Na2SO3溶液與FeCl3溶液實際反應的情況： 實驗ⅰ

裝置

操作

現(xiàn)象

向2mL1molL﹣1FeCl3溶液中，逐滴滴加1moL﹣1Na2SO3溶液2mL

溶液黃色逐漸加深，最終得紅褐色溶液（W）

實驗ⅱ

裝置

操作

現(xiàn)象

取1mL溶液W于試管中，向其滴加過量鹽酸，再滴加5滴BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

①實驗ⅱ證明，溶液中含有離子；
②對Na2SO3溶液與FeCl3溶液實際反應存在兩種認識：
認識Ⅰ．反應中Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+ ， W溶液中c（Fe2+）一定很大，反應的離子方程式是 ．
認識Ⅱ．W溶液中c（Fe2+）應該極小，否則W溶液不會呈紅褐色．
（3）資料顯示：Fe2+呈淡綠色、FeSO3是墨綠色沉淀、堿式硫酸鐵[Fe4（OH）2（SO4）5]溶液為紅褐色． ①實驗中始終未出現(xiàn)墨綠色沉淀，說明c（Fe2+）極小，其原因用離子方程式解釋是 ．
②實驗過程和結(jié)果顯示，O2、Fe3+、SO42﹣的氧化性強弱順序是 ．
③若Fe4（OH）2（SO4）5是造成溶液W呈紅褐色的原因之一，其形成的化學方程式是 ．
④用激光筆照射W溶液，發(fā)現(xiàn)有丁達爾現(xiàn)象，用離子方程式解釋原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了防止富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常放入抗氧化物質(zhì)，下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是（ ）

A.生石灰B.還原鐵粉C.亞硫酸鈉D.維生素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如左圖；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應過程如右圖．下列說法正確的是（ ）
A.NH3催化還原NO為吸熱反應
B.過程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵
C.過程Ⅱ中NO為氧化劑，F(xiàn)e2+為還原劑
D.脫硝的總反應為：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g） 4N2（g）+6H2O（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具。短周期元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示，下列判斷正確的是

甲

乙

丙

丁

戊

A. 原子半徑:丙＞甲B. 原子核外電子層數(shù):戊＜丁

C. 原子核外最外層電子數(shù):丙＞戊＞丁D. 元素的最高價氧化物的水化物的酸性:戊＜丁

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